2020高考化学一轮综合复习 第1章 化学计量在实验中的应用 课时3 物质的量与化学计算题型冲关练习
高考化学一轮总复习-化学计量在实验中的应用课件
0.6NA
()
(6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO 分子 ( )
6．考查物质的量浓度
×
(1)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所
带电荷数为NA ( )
× ×
(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液√，
可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
()
(3)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2 N
(4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微×
热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
×
()
×
(5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
(2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体 中含有的碳原子数目为0.1NA ( )
2．考查物质的组成和结构
×
(1)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA ()
√ √ √
(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含× 有的碳原子数为2NA ( )
(3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最பைடு நூலகம்层电
×
()
(3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，若 生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
()
4．考查电解质溶液中粒子的数目
×
(1)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO××－
的数目为NA ( )
√
(2)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－×
()
子总数为8×6.02×1023 ( )
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
2020版高考化学一轮复习第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
对c/mol·L-1 的影响
偏低
(3)定容时俯视、仰视的误差分析方法 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时,要确保按眼 睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序,做到“三点 一线”。
①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,浓度偏大。
【通考题·触类旁通】 角度1 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(新题预测)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图 所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使 用。请回答下列问题:
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考向一 物质的量浓度的计算 【通考点·融会贯通】 1.物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:
Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH
CO2、SO2、SO3
H2CO3、H2SO3、H2SO4
大。
(2)误差分析(以配制NaOH溶液为例)
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶移液时有少量液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视读数
影响因素
m
V
减小
—
减小
—
减小
—
减小
—
减小
—
减小
—
—
增大
—
增大
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL
【质量分数】25% 【密度】1.19 g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ________mol·L-1。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒, 稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
高考化学一轮复习配套精品课件：一章化学计量在实验中的应用3讲考点2
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配制溶液时的三点注意事项 (1)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移
到容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
(2)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线以下。 (3)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配 液润洗，不必干燥。
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一
数据
溶液配制过程中的“四个数据”
要求或解释 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g， 所以记录数据时只能保留小数点后一位数字(或根据有效数字，用电 药品的质量 子天平) (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 容量瓶的规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移到容量瓶中，否则 洗涤烧杯的次数 会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶颈 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管 刻度线距离 滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
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2．配制过程示意图
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3．配制步骤 500 mL 。 以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：________ 1 mol·L－1×0.5L×40 g·mol－1＝20.0 g (1) 计算： m(NaOH) ＝ ______________________________________( 填写计算过 程与结果)。 小烧杯 或表面皿中)。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在________ 玻璃棒 (3)溶解：将称量好的固体放入________ 搅拌 烧杯 中，加适量水溶解，并用________ 搅拌，加速溶解 ，溶解过程中玻璃棒的作用为________________ 。 (4)转移(移液) ①移液前需要将溶液冷却至室温。 引流 ②移液中玻璃棒的作用为__________ 。
2020版高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用课件(69张)
解析：(1)设加入水的体积为V水 mL，c×10ρ0×10－3＝2c×100ρ＋′V水×10－3，
V水＝(200ρρ′－100)，由于ρ′<ρ，所以V水<100。
(2)由于ρ′>ρ，所以V水>100。
(3)根据溶质质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%知，溶质不变，质量分数减半，
则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。
(2)容量瓶的构造 刻度线 100mL 250mL
(3)容量瓶使用时的注意事项 ①在使用前首先要检查是否漏水。 ②不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需 溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 ③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 ⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身 所标温度下确定。 ⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶 的刻度线以下的瓶颈壁上。
(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________； (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为___________________________、 ____________； (3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－物质的量浓度各为 ________、________。
第一章 化学计量在实验中的应用 第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲定位
核心素养
1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计 1.宏观辨识——能从不同角度认识物质
算。
组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行 成。
有关计算。
2.证据推理——根据溶质的物质的量、
(精品人教)2020版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 化学实验基础知识和技能学案
第1讲 化学实验基础知识和技能考纲要求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。
(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C 为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量在化学实验中的应用学生用书
第2讲物质的量在化学实验中的应用考纲要求1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度基础梳理·自我排查1.物质的量浓度(1)概念：表示________________物质的量。
(2)表达式：c B＝__________。
(3)单位：__________(或mol·L－1)。
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同( )(3)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )微点拨微点拨1．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝m(气体或固体)+m(溶剂)×10－3 L。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2020版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练
第2节物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练一、选择题1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L 溶液。
下列量一定相等的是( )A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。
答案：B2．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。
答案：C3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1，0.75 mol·L－1，1 mol·L－1，0.5 mol·L－1，故D项正确。
答案：D4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果解析：A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C 项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm 处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第3讲
4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体积 的任何气体，含有 相同 数目 的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 T、p 相同
结论公式 nn12＝VV12
语言叙述
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成 正比
T、V 相同
pp12＝nn12
解析 答案
2.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是__7__g。 解析 CO 燃烧发生反应：2CO＋O2=点==燃==2CO2，CO 的体积与生成 CO2 的
体积相等，燃烧后 CO2 的总体积为 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2 的混合气体
答案
解题探究
题组一 有关 n＝Mm＝NNA＝VVm的计算 7
1.(1)含 6.02×1023 个中子的73Li 的质量是__4___g。 解析 根据 n＝NNA计算中子物质的量，73Li 的中子数为 7－3＝4，进而计 算 Li 的物质的量，再根据 m＝nM 计算。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成__2_2__gD218O。 解析 根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。
公式：M＝ mn 。 (2)数值：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该 粒子的 相对分子(原子)质量 。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下，Vm 约为 22.4 L·mol－1 。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第3讲物质的量浓度课件新人教版
1
1
b mol y
11＝b my ol，解得 y＝b mol，
解析
忽略溶液中的H＋和OH－，由电荷守恒知，b×2＝c(K＋)＋0.5a×2， 溶液中K＋的物质的量为(2b－a) mol，又由于混合溶液分成两等份， 则原溶液中的K＋的物质的量为2(2b－a) mol，则原混合溶液中钾离子 的浓度为22b－V aL mol＝22bV－a mol·L－1。
mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
数据 洗涤烧杯 和玻璃棒 2～3 次
要求或解释
移液时洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次是为了确保溶质全部 转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
液面离容 定容时，当液面离容量瓶刻度线 1～2 cm 时，应该改用
量瓶刻度 胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导
解析
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
[答案] (1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 (4)搅拌，加 速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上
复习课件
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第3讲物质的量浓度课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第3讲物质的量 浓度课件新人教版
1
第3讲 物质的量浓度
第一章 化学计量在实验中的应用
故知重温
一、物质的量浓度
二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
溶质质量分数
定义
以 01 单位体积溶液 中所 含 02 溶质的物质的量 来 表示溶液组成的物理量
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1．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.mol·L－1 B．mol·L－1
C.mol·L－1 D．mol·L－1
解析根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a ＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V mol·L－1。
答案B
2．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( ) A．24.1% B．40.3%
C．25.9% D．48.7%
解析KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。
K,～,Ag, Δm,39,,108,69)
m 6.63 g－3.87 g＝2.76 g
所以m＝＝1.56 g，则w(K)＝×100%≈40.3%。
答案B
3．将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。
若a＋b＝m，则m
的值可能为( )
A．0.30 B．0.35
C．0.40 D．0.50
解析在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，因此0.2 mol×(7－2)＝4a mol＋2b mol,1＝4a＋2b,2a＋b＝0.5，a＋b＝m＝0.5－a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a＝0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1 mol，所以a的取值范围为：0<a≤0.1，则0.5－0.1≤m<0.5－0，即0.4≤m<0.5，选C。
答案C
4．一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol/L B．1 mol/L
C．1.2 mol/L D．2 mol/L
解析由题意可知最终滤液为NaNO3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的NO数，所以硝酸钠的物质的量为n(NaNO3)＝4n(O2)＝0.6 mol，c(NaNO3)＝0.6 mol÷0.5 L＝
1.2 mol/L。
答案C
5．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标
准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO )(写出计算过程)。
解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。
(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO)×2，则2a＋3b ＝c＋2d。
答案(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a＋3b＝c＋2d
(3)n(CO2)＝＝2.50×10－2 mol
m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g
在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g
m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g
n(H2O)＝＝7.50×10－3 mol
n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol
n(OH－)∶n(CO)＝(1.50×10－2 mol)∶(2.50×10－2 mol)＝3∶5。
6．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。
已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I －＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I2===2I－＋S4O。
则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。
(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。
(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O2－
3
1 3
x 0.036 L×
0.100 mol·L－1
解得x＝1.2×10－3mol，则c(Ba2＋)＝1.2×10－3mol
0.050 L
＝0.024 mol·L－1。
答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0 (3)0.024 mol·L－1。