【新新学案系列】高中化学选修四《2.3 化学平衡》学案 (人教版,pdf版)

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冰箱能够让 食 品 的 保 存 时 间 延 长 ! 归根到底就是一个 , 冷字 # 按照化学 的 基 本 原 理 ! 如 果 温 度 降 低! 化学反应的 速率就会减慢 # 比如说 ! 维生素的降解 $ 脂肪的氧化 $ 风味物 质的分解等都会在低温下进行得比较慢 # 同样 ! 微生物的 生 长也会因为寒冷而受到抑制 # 一般来说 ! 大部分细菌喜欢 从 室温到体温之间的温度 ! 在% C 时! 大部分细菌生长速度受 所以食品不 像 在 室 温 下 那 样 容 易 腐 烂 变 质 # 不 过 ! 到抑制 ! 细菌在冷藏室里并不会死掉 ! 只是繁殖速度慢些而已 # 这 时 候仍然有一些耐寒的细菌能够 缓 慢 生 长 ! 而 且霉菌在冷藏室 温下也能活动 ! 所以馒头 $ 面包放在冰箱里仍然长霉 # 同时 ! 这 也是为什么在冰箱里的食物 ! 吃之前仍然需要充分加热的原因 # 有些食品在冰箱中 ! 反 而 会 缩 短 保 质 期) 也有些食品不 需放在冰箱里 ! 已经 足 以 长 期 保 存#具 体 来 说! 饼 干$ 糖 果$ 蜂蜜 $ 咸菜 $ 黄酱 $ 果脯 $ 粉 状 食 品$ 干 制 食 品 等! 都是无需放 入冰箱的 # 它们或者 是 水 分 含 量 极 低 ! 微 生 物 无 法 繁 殖) 或 渗透压很大 ! 自由水分很少 ! 微生物 也 者是糖和盐浓度过高 ! 无法繁殖 # 放在冰箱里是白白浪费电 ! 占据空间 # 蜂蜜 ! 蜂蜜放入冰箱 ! 会促使它结晶析出葡萄糖 # 这 个 变化并不影响蜂蜜 的 安 全 性 ! 也 不 影 响 它 的 营 养 价 值! 只是 会影响到口感的均匀程度 # 一些人以为蜂蜜已经变质 ! 把一 瓶蜂蜜整个扔掉 ! 浪费电之后又浪费食物 ! 实在让人可惜 . 茶叶 $ 奶粉 $ 咖 啡 这 类 的 干 制 品 放 入 冰 箱! 如果密封不 严! 反而会使冰箱中 的 味 道 和 潮 气 进 入 食 品 当 中 ! 既影响风 味! 又容易生霉 # 巧克力 ! 巧克力放 入 冰 箱 ! 时 间 长 了 之 后! 容易发生脂 肪结晶的晶型变化 ! 虽然不会变质 ! 口感却会逐渐变得粗 糙 ! 表面长霜 ! 不再细腻 均 匀 # 实 际 上 ! 巧克力适合放在十几摄 氏度到二十几摄氏度的室温下 # 部分水果! 一 些 水 果 不 能 放 入 冰 箱! 比 如 芒 果$ 香 蕉等热带水果! 适合在! 通常放在室温阴 # C左右保存! 凉处即 可#如 果 放 入 冰 箱! 反而会让它们受到冷气侵 害! 提前变质#
化学反应速率和化学平衡
第二章
" " 有效碰 化学反 " 活化 活化分子 影响外因 分子总数 " 撞几率 应速率 百分数 分子数 " 增大反应 " " 物的浓度 " 增大压强 " 升高温度 " 使用 " 催化剂 " " + /8 L$ 8 9 : L盐酸反应制 " !! 例 ! 用 $B 块 状 大 理 石 与 $ 若要增大反应速率 ! 可采取的措施是 ( 取) " ( # 气体 ! !! ) 再加入 + 盐酸 改用 + $ /8 L$8 9 :L $ /8 L<8 9 :L " ! " 盐酸 ! 改用 $B 粉末状大理石 ! 适当升高温度 " 0" !!1" !!)" !!2" " " 解 析 影响化学反应速率的外界因素主要有浓度 温度 压 " 强 催化剂以及固体的表面积等 盐酸的浓度越大 反应速率越 " " 反应速率与同浓度时的溶液用量无关 !! 答案 快 1 " 变式训练 ! 图 # = # = ! 为将 U S 投入 Ｈ （ ） ２ " " 一定浓度一定体积的 & 解释图像 I ( # %中! " 的成因( 纵坐标为 & " # 的生成速率) " " ! Ｏ １ 时间 " !" " 图# 变式训 练 ! + = # = ! (和) ( 都是汽车 " 尾气里的有害物质 ! 它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化 " 碳气 体 * 对 此 反 应! 下列叙述正 " # +('# ) ( )*+ ) ( # '# #" " 确的是 ( !! ) " " 使用合适的催化剂能加快反应速率 0" " 改变压强对反应速率没有影响 1" " 冬天气温低 ! 反应速率降低 ! 对人体危害更大 " )" 无论外界条件怎样改变 ! 均对此化学反应的速率无影响 " 2" " " 反 思感悟 " " 对可逆反应 ! 温度升高 ! 而 加 入 催 化 剂 !" .正 & .逆 均 加 快 ! " 能同等程度地改变 .正 和 .逆 " "
学 习目标
志为 化学平衡状态的特征 * #"
!" !"
合 作探究
一& 可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立 * 固体溶质 )* 溶液中的溶质
结晶 溶解
开始时 .( 溶解 ) 结晶 ) .( '
!
新新学案
高中化学选修 化学反应原理 人教实验版
" 向进行的反应 " 结论 * 溶解平衡是一种动态平衡 " 2 1" # & D)*&# ' D # 是可逆反应 " 探讨 我们学过哪些可逆反应 % 可逆反应有什么特点 % 学 习 高温 " )" ) F ) ( F (') ( $ & # 3 是可逆反应 & &) 札记 ! " " 存在平衡的不一定是化学反应 2" !" " 思考 大家能否从化 学 平 衡 状 态 的 定 义 中 ! 找出化学平 定义 * 在同一条件下 ! 既能向正反应方向进行 ! 同时 又 !" " 衡有哪些基本特征 % " 能向逆反应方向进行的反应 ! 叫做可逆反应 " " 提示 分析定义 ! 结合例 ! 归纳总结 " 特点 * # 两同 $ ! 即同一条件 ! 同时进行 " #" " 化学平衡的特征 * #" 注意 可逆反应总是 不 能 进 行 到 底 $ 反应物的转化率永 " ( ) 逆* 可逆反应 " " ! 远不会是 ! ! 得到的总是反应物与生成物的混合物 # / /K % " ( ) 等* 正) 逆 )1/" # .( > .( 例题分析 在 容 积 为 !L 的 密 闭 容 器 里 ! 加入/ " / !8 9 : " ( ) 动 * 动态平衡 " $ ( ) 和 ( ) ! 发生反应 ( ) ( ) ) (B / " / !8 9 :& ) ( B '& #( B #( B )* " " ( ) 定* 反应混合物中各组分的浓度保持一定 ! 各组 分 的 % ) ) ) ( '& #( #( B B " 含量保持不变 " 开始时 ! 最 大! ( 等于 " %( ) ()和%( &#() %( ) ( &# ) # )和% ) 变* 条件改变 ! 原 平 衡 被 破 坏! 在新的条件下建立新 ( " 零, 随着反应的进行 ! 逐 渐 减 小! %( ) ()& %( &#() %( ) ( # )& " 的平衡 " 逐渐增大 " %( &# ) " 注意 正% 逆% + > .$ 怎样理解.$ 所以 ! 正反应速率逐渐减小 ! 逆反应速率逐渐 增 大 ! 进行 " " 怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变 + 到一定程度 ! 总有那么一刻 ! 正反应速率和逆反应速率的大小 " 可 逆 反 应 0( 例 '$ 1( !在 一 定 温 度 下! B) B) )* 不再变化 ! 即* 正反应 速 率 > 逆 反 应 速 率 " 这 时 ! ) (& &#( 的 " ( ) ! 达到平衡的标志是 ( ) # ) !! B " 消耗量等于 ) 与 反应生成 & 的 量 ! 反 应 仍 在 进 ( &# ) ( &#( # 0" ) 的生成速率与 ) 的分解速率相等 行! 但是四种物质的浓度均保持不变 ! 达到动态平衡 ! 这就 是 " " 单位时间内生成 !8 同时生成 $8 1" 9 :0! 9 :1 我们今天要重点研究的重要概念 ' ' ' 化学平衡状态 " " 单位时 间 内 生 成 的 速 率 ! 与 生 成 的 速率相等 " )" 1 ) 说明 正% & 逆% 指的是同 .$ .$ " ( 数值 ) 逆反应速率 " 一物质的正 & " 正） （ 单位时间内生成 !8 同时生成 #8 2" 9 :0! 9 :) $ 正 % 逆 %1 /! 说明平 " . > .$ 正） 逆） （ ≠０ ＝ （ " 解 析 的生成速 率 指 正 反 应 速 率 ! 的 分 解 速率指逆 ) ) 衡不是静止的 ! 而是动态的 " 逆） （ " 同一种物质的正 & 逆反应速率相等故达到平 衡! 正% & 逆% 的 斜 率 减 小! 0 .$ .$ " 反应速率 ! " 图 正确 " 单位 时 间 内 生 成 指 逆 反 应 速 率 ! 同 时 生 成 减小 " # = $ = ! !8 9 :0 . " 也是逆反应速率 ! 故无 法 判 断 是 否 达 到 平 衡 状 态 ! 正% 逆% ! 各物质浓度一定 ! 但不一定相等 # $8 9 :1 1 .$ > .$ " 单位时间内生成 1 的 速 率 为 逆 反 应 速 率 ! 单位时间 二& 化学平衡状态 " 不正确 " 二 者 之 比 为 $,# 时 反 应 达 定义 * 是指在一定 条 件 下 的 可 逆 反 应 里 ! 正 反 应 和 逆 " 内生成 ) 的速率为正反应速 率 ! !" " 二者相等 $ 数值 % 不是平衡状态 ! 单位时 反应的速率相等 ! 反应体系中所有参加反 应 的 物 质 的 量 ( 溶 " 平衡状态 ! ) 不正确" " 间内生成!8 为 逆 反 应 速 率 ! 同 时 生 成 液中表现为浓度 ) 保持恒定的状态 " 9 :0 #8 9 :) 为 正 反 " 应速率 ! 二者之 比 为 !,#! 等 于 化 学 计 量 数 之 比! 故达平衡 注意 $ % 前提 $ 适用范围 % ' 可逆反应 " ! " % 内在本质 ' 正% 逆 %1/" $ 2 正确 # !! 答案 0 2 # .$ > .$ " 状态 ! 变式训练 ! 下列说法中可以充分说明反应* ( ) ) $ % 外在标志 ' 反应混合物中各组分的浓度保持不变 # " E 'Y( $ B B " ( ) ( )在恒温下已达平衡状态的是( ) ) 例 'I N 'X !!) B B ! 在密闭容器中进行如下反应 * #( #( B B )* " )*Z & & & 的浓度不再变化 ( ) ! 已 知 & & 的 起 始 浓 度 分 别 为 + & " 0" E Y Z I # U N X U /" ! 8 9 : L B # # + + 在一定条件下当反应达到平衡 时 ! 各 " /" $8 9 : L& /" #8 9 : L! 1" E& Y& Z& I 的分子数之比为 !,!,!,! " 物质的浓度有可能是 ( 反应容器内 E& )" Y& Z& I 共存 !! ) " " + 为 + 反应容器内总物质的量不随时间而变化 0" U 为 /" $8 9 : L!!!!!1" X /" $ -8 9 : L 2" # " + + 变式训练 ! 可 逆 反 应 + 逆反 #8 9 : L 2" U 为 /" %8 9 : L )" N &# )*# +&$ 的 正 & # 为 /" # '$ " 解 析 理解 ( 可逆反应 ) 的定义 ' 在同一条件下 ! 反应 既 能 " 应速率可用各反应 物 或 生 成 物 浓 度 的 变 化 来 表 示 " 下 列 各 向正反应 方 向 进 行 ! 又 能 向 逆 反 应 方 向 进 行 # 任 何 可 逆 反 " 关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( !! ) " 应! 反应物都不可能百分之百地转化为生成物 # 0" $ .正 ( + > .正 ( &#) 1" .正 ( + > .逆 ( +&$) #) #) " " ( ) ( ) ( ) ( 若反 应 正 向 进 行 ! 则N & & 三 种 物 质 的 浓 度 范 围 依 正 逆 正 逆 )" # . & > $ . +& 2" . + >$ . &#) # $ # # X # U " 次是 ' * * * 若 //" !8 9 : L& /" #/" $8 9 : L& /" #/" %8 9 : L" " 反 思感悟 反应 逆 向 进 行 ! 则N X U 三 种 物 质 的 浓 度 范 围 依 次 是 '" #& #& " * * * /" !/" #8 9 : L& /" $/" %8 9 : L& //" #8 9 : L# 一& 可逆反应与不可逆反应 " 答案 0 1 " 定义 * 在同一条件下 ! 既能向正反应方向进行 ! 同时又 !" 变式训 练 ! 下 列 有 关 可 逆 反 应 的 说 法 不 正 确 的 " 能向逆反应方向进行的反应 ! 叫做可逆反应 " " 是( !! ) 特点 *# 两同 $ ! 即同一条件 ! 同时进行 " #" " 可逆反应是 指 在 同 一 条 件 下 能 同 时 向 正 & 逆两个方 " 平 衡
第一课时 ! 化学平衡的概念
" " " 理解化学平衡的概念 " !" " 掌握化学平衡的特征和状态 " " #" " 预 习探究 " " 化学平衡状态的定义 * !" ! " " ! "" 前提 ( 适用范 围 ) 为 ! ! ! !, 内在本质为 ! ! ! !, 外在标 "