高三下期3月月考——理综(附解答)

秘密☆启用前
高三下期3月月考
理科综合能力测试试题卷
注意事项：
1.答题前，考生先将必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 N −14 O −16 Na −23 Mg −24 S −32
一、选择题：本题共13小题。

每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

1.下列说法正确的是
A．核糖是由C、H、O三种元素组成；脱氧核糖是由C、H两种元素组成
B．DNA是真核细胞的遗传物质；RNA是原核细胞的遗传物质
C．磷脂是组成动物细胞膜的成分；胆固醇不是组成动物细胞膜的成分
D．催化蛋白质水解的酶是蛋白酶；催化蛋白酶水解的酶也是蛋白酶
2.下列关于实验的叙述错误的是
A．在调查分布范围较小、个体较大的种群的密度时，可以逐个计数
B．观察低温诱导后的洋葱根尖分生区细胞，可观察到多个四分体
C．可利用“糖卡”、“胰岛素卡”、“胰高血糖素卡”等构建血糖调节的物理模型
D．在低倍镜和高倍镜下都观察不到健那绿染色后的口腔上皮细胞中的线粒体双层膜结构
3.下列关于生长素和生长激素的叙述中错误的是
A．二者都具有微量高效性
B．二者都对细胞代谢起调节作用
C．二者都能从产生部位运输到作用部位
D．二者都是利用氨基酸为原料在核糖体上脱水缩合而成
4.如图是某生物一条染色体上的DNA片段，A为某种显性基因，b为某种隐性基因，M为无遗传效应
的片段。

下列叙述正确的是
A．基因A和b在遗传过程中遵循基因的分离和自由组合定律
B．该生物的体细胞中都有基因A和b及它们控制合成的蛋白质
C．若该DNA分子上的基因b突变为B，生物性状可能不发生变化
D．M为无遗传效应的片段，所以M不会遗传给子代
5.下列关于生物进化与生物多样性的叙述，错误的是
A．生物多样性形成的原因是不同物种之间，以及生物与环境之间的共同进化
B．关于遗传与变异的产生，达尔文接受了拉马克的用进废退和获得性遗传的观点
C．种群基因型频率的改变是生物进化的实质，但不是物种形成的必要条件
D．近几十年来，人们意识到生物多样性的间接价值远大于直接价值
6.如图是描述生命现象的示意图，以下相关叙述正确的是
A．若A代表葡萄糖，B为细胞质基质中的有氧呼吸酶，则C、D可分别代
表丙酮酸和NADH
B．若B代表人体下丘脑，A为血浆渗透压下降，则C、D可分别代表产生渴觉和尿液减少
C．若A代表抗原刺激，B表示T细胞，则C、D可分别表示浆细胞和记忆细胞
D．若B代表种群，A为能量输入，则C、D可分别代表散失的热量和储存在A TP中的能量
7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
选项现象或事实解释
A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水
C 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，
可用肥皂水处理
肥皂水能氧化蚁酸
D 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块
防止闸门被腐蚀
铁和锌在海水中形成原电池反应，利用了
牺牲阳极的阴极保护法
8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A
B．1.2g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1N A
C．在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A
D．1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I−的数目为3N A
9.根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项实验操作和现象结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性
B 取少量久置的FeSO4晶体于试管中，滴加铁氰化钾溶
液，溶液中产生蓝色沉淀
该FeSO4晶体未完全变质
C 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再
加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成
表明淀粉没有水解生成葡萄糖
10．下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是
选项分子式(或结构简式)已知条件同分异构体数目
A C5H10O2能发生水解反应9
B C7H16分子中含有3个甲基 5
C 一氯代物 4
D C5H10能使溴水褪色 3
11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、
y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L−1的w溶液中，c(H+) :c(OH−) =1.0 ×10−10。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小:a<b<c<d
B．氢化物的沸点:b>d
C．q难溶于x，加热时也难溶于w
D．y、w含有的化学键类型完全相同
12.重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾(K2CrO4)(黄色)为原料，采用电化
学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)(橙色)。

制备装置如图所示。

下列说法错误的是
A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B．电解过程中阳极附近溶液的pH变小
C．K2CrO4在阳极区被氧化成K2Cr2O7
D．阴极每生成1mol气体，有2mol带正电荷的阳离子从阳极室移
向阴极室
13.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．将Na 2S 溶液用水稀释后，pH 变大，K W 不变
B ．向有BaSO 4固体的饱和溶液中加少许水，c (Ba 2+)和Ksp (BaSO 4)都不变
C ．pH = 9.75浓度均为0.1mol/L 的HCN 、NaCN 的混合溶液中：c (CN −) + c (OH −) > c (H +) + c (HCN)
D ．分别用pH = 2和pH = 3的CH 3COOH 溶液中和等物质的量的NaOH ，消耗CH 3COOH 溶液的体积
分别为V a 和V b ，则10V a = V b
二、选择题：共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题的四个选项中，第14 − 17题只有一项符合
题目要求，第18 − 21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.2018年8月23日报道，国家重大科技基础设施中国散裂中子源项目通过国家验收，投入正式运行，并将对国内外各领域的用户开放。

有关中子的研究，下面说法正确的是
A ．中子和其他微观粒子，都具有波粒二象性
B ．卢瑟福发现中子的核反应方程是9 4Be + 4 2He →12 6
C + 1
0n
C ．235
92U 在中子轰击下生成94 38Sr 和140 54Xe 的过程中，原子核中平均核子质量变小
D ．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转变为质子时所产生的
15.如图所示，卫星P 、Q 绕地球做匀速圆周运动，用T 、a 、v 、S 分别表示卫星的周
期、加速度、速度、与地心连线在单位时间内扫过的面积。

下列关系式正确的有
A ．T P > T Q
B ．a P >a Q
C ．v P >v Q
D ．S P = S Q
16.静电场方向平行于x 轴，其电势随x 的分布可简化为如图所示的折线，图中φ0和d 为已知量。

一个带负电的粒子在电场中以x = 0为中心、沿x 轴方向做周期性运动。

已知该粒子质量为m 、电量为−q ，忽略重力。

规定x 轴正方向为电场强度E 、加速度a 、速度v 的正方向，下图分别表示x 轴上各点的电场强度E ，小球的加速度a 、速度v 和动能E k 随x 的变化图象。

其中正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
17.如图，OO ′是磁感应强度大小分别为3B 和B 的两个匀强磁场区域的分界线，磁场方向分别垂直纸面向里和垂直纸面向外。

单匝圆形导线圈的直径刚好位于OO ′处，线圈以OO ′为转轴从纸面位置开始以角该度ω匀速转动。

若线圈的电阻为R ，面积为S ，则下列说法正确的是
A ．线圈在纸面位置时，感应电流最大
B ．线圈中产生的感应电动势的最大值为2BS ω
C ．线圈中产生的热功率为2222B S R
ω D ．线圈从纸面位置开始转过90°的过程中通过线圈某一横截面的电荷量为
2BS R
18.如图，地面上固定有一半径为R 的半圆形凹槽，O 为圆心，AB 为水平直径。

现将小球（可视为质点）从A 处以初速度v 1水平抛出后恰好落到C 点；若将该小球从A 处以初速度v 2水平抛出后恰好落到D 点，D 点与C 点等高，OC 与水平方向的夹角θ = 60°，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A ．v 1 : v 2 = 1 : 3
B ．小球从开始运动到落到凹槽上，速度的变化量两次相同
C ．小球从开始运动到落到凹槽上，前后两次的平均速度之比为1 : 2
D ．小球落在凹槽上时，重力的瞬时功率两次不同
19.如图所示，一轻质弹簧上端固定在天花板上，下端栓接质量为m的小球，小球放在倾角为30°的光
滑固定斜面上，整体处于平衡状态时，弹簧与竖直方向成30°角，重力加速度为g，则
A．平衡时，斜面对小球的作用力大小为3 mg
B．若将斜面突然移走，则移走瞬间小球的加速度大小为3 g
C．若将弹簧剪断，则剪断的瞬间小球的加速度大小为1 2 g
D．若将弹簧换成原长相同但劲度系数更大的另一轻弹簧，系统重新达到平衡时，弹簧仍处于拉伸状态，此时斜面对小球的作用力变小
20.如图所示的理想变压器电路中，原副线圈的匝数比为2 :1，原、副线圈的电路中均有一阻值为R的
定值电阻，副线圈电路中定值电阻和滑动变阻器串联，a、b端接电压恒定的正弦交流电，在滑动变阻器滑片P向右移动的过程中，则下列说法正确的是
A．原线圈电路中定值电阻R消耗的功率在减小
B．副线圈电路中定值电阻R消耗的功率在增大
C．副线圈电路中消耗的总功率在减小
D．原、副线圈电路中定值电阻R两端的电压之比恒定为1 :2
21.如图所示，滑块A、B的质量均为m，A套在倾斜固定的直杆上，倾斜杆与水平面成45°角，B套在
水平固定的直杆上，两杆分离不接触且两直杆间的距离忽略不计，杆足够长。

A、B通过铰链用长度为L的刚性轻杆连接，初始时轻杆与水平面成30°角。

将A、B从静止释放，B开始沿水平杆向右运动，不计一切摩擦，滑块A、B视为质点，重力加速度为g，下列说法正确的是
A．滑块A、B组成的系统机械能守恒
B．当A到达最低点时，B的速度最大，最大速度为3gL
C．B到达最右端时，A的速度为2gL
D．B从开始运动至最右端的过程中，轻杆对B先做正功后做负功，总功为零
三、非选择题：共174分。

第22 −32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33 −38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

22.(6分)某同学通过实验测量一种合金的电阻率。

(1)用螺旋测微仪测量合金丝的直径，读数如图所示，可读出合金丝的直径为_______mm；
(2)现有电源(E=4V，内阻可不计)，滑动变阻器(0～50Ω)，电流表(0～0.6A，内阻约为1Ω)，电压表
(0～3V，内阻约为3kΩ)，开关和导线若干。

该同学分别用电流表的两种不同接法测量合金丝的电阻，记录两组不同的数据如下：
①由数据可知，该同学应采用滑动变阻器的______接法(填“限流式”或“分压式”)；
②由数据可知，利用_______(填“实验一”或“实验二”)的数据计算所得结果更接近合金丝电阻的
真实值。

23.(9分)某同学用如图甲所示装置，通过半径相同的A 、B 两球的碰撞来验证动量守恒定律。

(1)测量所得入射球A 的质量为m A ，被碰撞小球B 的质量为m B ，图甲中
O 点是小球抛出点在水平地面上的垂直投影，实验时，先让入射球A
从斜轨上的起始位置由静止释放，找到其平均落点的位置P ，测得平
抛射程为OP ；再将入射球A 从斜轨上起始位置由静止释放，与小球B
相撞，分别找到球A 和球B 相撞后的平均落点M 、N ，测得平抛射程
分别为OM 和ON ，当所测物理量满足表达式___________时，即说明
两球碰撞中动量守恒；如果满足表达式___________，则说明两球的碰
撞为完全弹性碰撞。

(2)经测定，m A = 45.0g ，m B = 7.5g ，小球落地点的平均位置距O 点的距离如图，经计算，碰撞前、后总动量的比值A A B P P P ''+为_______(结果用分数表示)
(3)有同学认为，在上述实验中仅更换两个小球的材质，其他条件不变，可以使被碰小球做平抛运动的射程增大。

请你用(2)中已知的数据，分析和计算出被碰小球B 平抛运动射程ON 的最大值为______cm.
24.(12分)如图所示，虚线圆内有磁感应强度大小为B 、方向垂直纸面向里的匀强磁场和另一未知的匀强电场(未画出)。

一电子从A 点沿水平半径AO 方向以速度v 水平射入该区域。

已知电子的质量为m ，电荷量为e ，不计粒子重力。

求：
(1)若电子做直线运动，求匀强电场的电场强度E 的大小和方向；
(2)若撤掉电场，其他条件不变，电子经过磁场区域后其运动方向与入射方向的夹角
为θ，求磁场区域的半径R 和电子在磁场中运动的时间t 。

25.(20分)如图所示，有一长为S = 8.84m 的传送带倾斜放置，倾角为θ = 30°，且没有启动。

一质量为m 1 = 3kg 、长度L = 0.5m 的长木板甲静止于传送带顶端，其右端与传送带的顶端M 点相齐。

t = 0时刻，将一质量为m 2 = 1kg 的小物块乙(可视为质点)轻放在长木板甲的左端，与此同时，给长木板甲v 0 = 4m/s 的
速度沿传送带向下运动。

已知，甲与传送带之间的动摩擦因数13μ=，甲与乙之间的动摩擦因数23μ=，重力加速度大小g = 10m/s 2。

则： (1)乙相对甲滑行的最大距离；
(2)从t = 0时刻到甲和乙刚好达到共同速度的过程中，系统因克服摩擦而产生的热量；
(3)当甲和乙刚好达到共同速度的瞬间启动传送带，使其从静止开始以恒定的加速度a = 3m/s 2沿逆时针方向转动，求从传送带启动到甲的左端动到传送带底端N 点所用的时间。

26.(14分)Ⅰ.常温下，HNO2的电离平衡常数Ka=2.6×10−2。

亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加
剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

(1)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物
质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_________________________。

(2)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNO2的性质
①酚酞试液______________ ______________
②淀粉-KI试纸______________ ______________
(3)常温时，向含有a mol NaNO2溶液中滴加b L HNO2溶液后恰好得到中性溶液，则所滴加的HNO2溶
液的浓度为______mol·L−1。

(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中NaNO2的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO +N a2O2=== 2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO −4反应生成NO −3和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(1)实验装置的连接顺序为A→______→______→______→______→B；
(2)C瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________。

(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，
−1
滴定次数 1 2 3 4
KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c．判断终点时，滴入一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d．观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为______。

27.(15分)砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等
领域，及其多种合金中。

(1)砷化氢的电子式为______，．其稳定性比NH3______(填“强”或“弱”)。

(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。

As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3
溶于浓盐酸的化学方程式____________________________________。

(3)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其
工艺流程如下：
已知：Ⅰ.As2S3与过量的S2−存在以下反应：As2S3(s) +3S2−(aq)2AsS 3−3(aq)；
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①“一级沉砷”中FeSO4的作用是__________________________________；
②“二级沉砷”中H2O2作______剂(填“氧化”或“还原”)；沉淀X为______(填化学式)。

(4)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下H3AsO4的电离平衡常数K a1=6×10−3、K a2=1×10−7，则NaH2AsO4溶液中
c(HAsO 2−4)______c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。

②某原电池装置如图所示，C1、C2为两个石墨电极，电池总反应
为：AsO 3−4+2I−+H2O AsO 3−3+I2+2OH−。

当A池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为：
__________________________________________________。

当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，则电子由______(填“C1”或“C2”)流出。

28.(14分)Ⅰ.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，
制备过程涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g) ∆H1=+85.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：CH3OH(g) +1/2O2(g)HCHO(g) +H2O(g) ∆H2
反应Ⅲ：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ∆H3=−483.6kJ·mol−1
(1)计算反应Ⅱ的反应热∆H2=____________________。

(2)750K下，在恒容密闭容器中充入一定物质的量的CH3OH，发生反应：
CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)，若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P
平
=______(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K p=______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

Ⅱ.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

(3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g) +6H2(g)CH2＝CH2(g) +4H2O(g) ∆H =Q kJ·mol−1。

一定条件下，按不同的投料比X[X =
n(H2)
n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入
CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1______X2(填“>”或“<”，后同)，Q______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为________。

Ⅲ.常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

(4)若某次捕捉后得到pH =10的溶液，则溶液中c(CO 2−3) :c(HCO −3) =______。

[常温下K1(H2CO3) =4.4 ×
10−7、K2(H2CO3) =5×10−11]
(5)已知：常温下K sp(BaSO4) =1×10−7、K sp(BaCO3) =2.5 ×10−6。

欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体
全都转化为BaCO3，若忽略溶液体积的变化，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________。

29.(除标注外每空2分，共9分)实验小组将用H218O配制的完全培养
液栽培的玉米植株和一只健康小鼠放入密闭的玻璃小室内，适宜条
件下置于室外一昼夜，测得瓶内二氧化碳浓度的变化值如图。

据图
中所示实验结果分析回答：
(1)图中C、E点对应时刻，玉米植株的光合速率______(填“>”“<”
“=”)玉米植株的呼吸速率。

(2)根据实验结果______(填“能”或“不能”)判断在一昼夜中该植物是否生长?理由是______________
(3)在实验过程中，发现小鼠并未啃食玉米植株，也未饮用培养液中的水，但小鼠体内细胞的某些有机物中出现了放射性18O ，经研究发现18O 的转移途径如下(①③表示生理过程，②表示化学物质)：
H 218O ————→①②————→③H 218O ————————→小鼠体内有机物水解小鼠细胞中有机物出现18O
请补充内容：②_____________；③_____________。

30.(除标注外每空2分，共10分)如图为影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程。

图中字母表示物质，数字代表结构和过程，丙和丁代表不同细胞。

请据图回答下列问题：
(1)过程1→4→5→11和过程2→3→11调节血糖浓度的方式
分别是____________。

(2)丙细胞是_______，据图可知，它能识别的化学物质除葡
萄糖、抗体1外，还有______(填化学物质的名称)。

(3)当某人血液中存在抗体1或抗体2时，可患糖尿病；其
中可通过注射胰岛素达到降低血糖效果的糖尿病是由
______(填“抗体1”或“抗体2”)引起的；从免疫学的
角度看，该糖尿病属于______病。

(4)胰岛素可通过作用于下丘脑神经元而抑制胰高血糖素的分泌，验证此现象的实验思路是：将生长状况相同的健康大鼠随机平均分成两组，其中实验组在其下丘脑神经元周围施加适量_______，对照组施加等体积生理盐水，测定并比较施加试剂前后血液中胰高血糖素的浓度。

31.(每空2分，共10分)南极自然环境是地球仅有的人类干扰少的寒冷地带的生态系统。

南极某淡水湖的食物网中，仅有A 、B 、C 、D 、E 、F 六个种群，每个种群同化的能量的相对值分别为5000、390、110、29、21、5，其中生产者只有种群A 。

请回答下列相关问题：
(1)若该生态系统的能量传递效率按10%计算，请用字母和箭头在下面框格内构建一个食物链的条数最
(2)如果向该湖泊引入以F 为专一食物的动物，A 、B 、C 、D 、E 五个种群中种群密度首先下降的是
__________。

(3)该湖泊与我国的太湖相比，其自我调节能力较低，原因是___________________________________。

(4)鞭毛藻是生活在该湖泊中的水生生物，鞭毛藻同化的能量有三个流向：①通过自身呼吸作用散失一部分，②被下一营养级利用，③____________。

鞭毛藻能感受光线的强弱，借助鞭毛移动到光线合适的位置进行光合作用，由此可见，该信息传递的作用是___________________________________。

32.(除标注外每空2分，共10分)果蝇的红眼和白眼受X 染色体上一对等位基因控制，红眼(A)对白眼(a)为显性，回答下列有关问题：
(1)红白眼基因位于X 染色体上，若要设计一个杂交实验使子一代果蝇出现性状与性别相关联的现象，共有______种杂交亲本组合能达到实验目的，写出这些亲本组合的基因型：___________________。

(2)现有杂合的红眼雌果蝇与白眼雄果蝇杂交，子代雌性中白眼果蝇的比例是______。

(3)某实验室有一随机交配了多代的果蝇种群，雌雄中均有多只红眼和白眼果蝇，实验员将红眼果蝇挑出单独饲养在一个瓶中，若该瓶中的各种基因型的果蝇所占比例相同，用瓶中的果蝇随机交配一代，根据子代的表现型______(填“能”或“不能”)证明红眼为伴X 显性遗传而不是常染色体显性遗传?理由是__________________________________________________________________________。

33.【物理——选修3 −3】
(1)(5分)下列对热学相关知识的判断中正确的是______。

(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2
个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分0分)
A．液晶与多晶体一样具有各向同性
B．气体压强的产生是由大量气体分子对器壁持续频繁的碰撞引起的
C．悬浮颗粒越大，同一时刻与它碰撞的液体分子越多，布朗运动越显著
D．当两分子间间距大于平均距离r0时，分子间的距离越大，分子势能越大
E．若一定质量的理想气体在膨胀的同时放出热量，则气体分子的平均动能减小
(2)(10分)热气球是靠加热气球内部空气，排出部分气体而获得上升动力的装置。

已知空气在1个大气
压，温度27℃时的密度为1.16kg/m3。

现外界气体温度是17℃，气球内、外气压始终为1个标准大气压。

现要用容积为1000m3的气球(气球自身质量忽略不计)吊起200kg的重物。

必须把气球内的空气温度加热到多少? (重力加速度大小g =10m/s2)。

34.【物理——选修3 −4】
(1)(5分)一束含两种频率的单色光，照射到底面有涂层的平行均匀玻璃砖上表面后，经下表面反射从
玻璃砖上表面射出后，光线分为a、b两束，如图所示。

下列说法正确的是______
A．a、b一定是平行光线
B．用同一装置进行双缝干涉实验，a光的条纹间距大于b光的条纹间距
C．a光的频率大于b光的频率
D．从同种玻璃射入空气发生全反射时，a光的临界角小
E．增大从空气到玻璃的入射角(90°之内)，a、b光可能在玻璃内发生全反射
(2)(10分)如图甲所示，在均匀介质中A、B两质点相距d=0.8m，质点A的振动图象如图乙所示，已知
t=0时刻，A、B两质点都在平衡位置，且A、B之间只有一个波谷。

求：
①波的传播速度；
②质点B下一次出现在波峰的时间。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。

N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为
___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为________。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。

FeCl3的晶体类型是______。

FeSO4常作净水剂和补铁剂，
SO 2−4的立体构型是______。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。

1mol Fe(CO)5分子中含______mol σ键，与CO互为
等电子体的离子是______(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。

该晶体中铁、氮的微
粒个数之比为______。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

已知：氧化亚铁晶体的
密度为ρg·cm−3，N A代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞
中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2−的
最短核间距为_____pm。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。

以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：
已知：
Ⅳ.D的相对分子质量为137，且在苯环的对位上有两个取代基
Ⅴ.E为一溴代物
请回答下列问题：
(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是_______；物质B的结构简式_______。

(2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是_______(填序号)。

(3)关于H物质，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面
B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应
D．在一定条件下1mol H最多可与2mol H2发生加成反应
(4)写出反应⑥的化学方程式___________________________________。

(5)X是扁桃酸的同分异构体，能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；
①1mol X可与2mol Na2CO3反应②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 :2:2:1，其结构简式为______(任写一种)。

(6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛
()的合成路线流程图____________________________。