2024届上海市松江一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届上海市松江一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液
C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
2、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
3、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径
B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
4、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑③
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。

下列说法正确的是( )
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
5、下列卤代烃不能发生消去反应的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
6、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO 2(s)+ H 2O(l)= Zn(OH)2(s ）+ Mn 2O 3(s)，下列说法错误的是
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e - == Mn 2O 3(s)+2OH -(aq)
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 7、下列电离方程式正确的是( )
A ．233NaHCO Na H CO ++-
=++ B ．22Ba(OH)Ba OH +-
=+ C ．22424H SO H SO +-
=+
D ．322434
Al (SO )2Al 3SO +-
=+
8、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是( )
A ．原电池工作时Cu 作负极
B ．原电池工作时Zn 得电子
C ．原电池工作时Zn 的质量会增加
D ．原电池工作时Cu 表面产生气泡 9、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A ．0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(H ＋)＞c(OH －) B ．0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)＋2c(CO 32-)
C ．将0.2 mol/L NaA 溶液和0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(Cl －)
D ．在25℃0.1 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中：c(Cl －)＝c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)
10、下列转化常通过取代反应实现的是（）
A．B．CH2=CH2→CH3CH2OH
C．D．CH3CH2OH→CO2
11、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
A．⑤B．①③C．②④D．③⑤
12、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能
．．完成“实验目的”的是
实验目的试剂试管中的物质
A 醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液
B 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液
C 甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原
D
金属钠①水②乙醇子活泼
A．A B．B C．C D．D
13、下列物质一定属于同系物的是
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④
14、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物
H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

已知H2O2的结构
式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是( )
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
15、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
16、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的颜色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。

已知：
（1）．
C的结构中不含有甲基()1A的结构简式为______，B的分子式______。

()2反应③的反应类型______。

()3写出反应⑥化学方程式______。

()4某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写
出烃S可能的结构简式中的其中两种______。

()5
理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。

18、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。

可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。

D→E的反应
类型是_______。

有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。

下列说法正确的是___。

A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
19、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。

请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。

判断到达滴定路点的依据是____________。

以下是实验数据记录表
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定次数盐酸体积(mL)
滴定前滴定后
1 20.00 0.00 21.10
2 20.00 0.00 19.40
3 20.00 0.00 19.32
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________ A．NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
B．锥形瓶用待测液润洗
C．配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。

室温下，用0.100mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________
A ．V(NaOH)=20mL 时，c(Cl -)=c(CH 3COO -)
B ．I 表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D ．V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)
20、实验室以一种工业废渣(主要成分为3MgCO 、24Mg SiO 和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备32MgCO 3H O.⋅实验过程如下：
()1酸溶过程中，24Mg SiO 发生的化学方程式为______。

()2加入22H O 的作用为______。

()3下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是_______。

A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D 本实验中，含3+
Fe 的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
21、对溴苯乙烯()是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯
乙烯的流程如下:
写出对溴苯乙烯中的官能团名称:____，有机物C 的结
构简式为____________。

催化剂a 为___________。

写出生成对溴苯乙烯的化学方程式: ______________________。

芳香族化合物M 是有机物D 的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M 的同分异构体(不含有机物D)有______种。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、D 4、C 5、D 6、B 7、D 8、D 9、D 10、C 11、A 12、C 13、C 14、D 15、D 16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 463
C H O 加成反应或还原反应
22CH =CHCH COOH 一定条件
→
23CH(CH=CH )、
323
(CH )C=CHC CCH ≡、
()323(CH )C=C CH C CH
≡任意2种)
33
CH C CCH ≡
18、羧基 氧化反应 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH→CH 3COONa+CH 3CH 2OH ACD
19、 偏小 当最后一滴NaOH 溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色 B 0.1936 C 20、2424444
Mg SiO +2H SO =MgSO +H SiO 将2+Fe 氧化为3+
Fe ，便于除杂 AB
21、329 碳碳双键、溴原子 FeBr 3 +NaOH +
NaBr+H 2O 11。