安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷

安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）
A . CO
B . CH4
C . H2
D . H2S
2. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）
A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B . 镓元素比铝元素金属性弱
C . 氮化镓中氮元素显+3价
D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
3. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强
C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
D . O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强
4. （2分）下列变化中释放能量的是（）
A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B . N≡N(g)→N(g)＋N(g)
C . 2p 2p 2p →2p 2p 2p
D . 2H(g)→H－H(g)
5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A . 一定大于92.0kJ
B . 一定等于92.0kJ
C . 一定小于92.0kJ
D . 不能确定
6. （2分）研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是（）
A . 13553I是碘的一种同素异形体
B . 13553I是一种新发现的元素
C . 13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D . 13553I核内的中子数与核外电子数之差为29
7. （2分）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A . 水溶液能导电
B . 由金属和非金属元素的原子组成
C . 熔融状态能导电
D . 可以溶于水
8. （2分） (2016高一下·株洲期中) 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 离子半径 C＞D＞B＞A
B . 原子序数 d＞c＞b＞a
C . 单质的活泼性 A＞B，D＞C
D . 原子半径 A＞B＞D＞C
9. （2分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族
B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强
D . 四种元素中原子半径最大的为W
10. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B . 基态Fe原子的外围电子排布图为
C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区
11. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
12. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）
A . O2和O3互为同位素
B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4
C . HCl的形成过程用电子式表示为
D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应
13. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（）
A . 热稳定性：HBr＞HCl
B . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C . 氧化性：O＜F
D . 还原性：S2﹣＞O2﹣
14. （2分）下列事实不能用元素周期律解释的是（）
A . 碱性：NaOH＞LiOH
B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C . 酸性：HClO4＞ H2SO4
D . 气态氢化物的稳定性：HBr > HI
15. （2分）一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn= ZnI2＋ZnCl2。

以下判断正确的是（）
A . ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B . ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C . ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D . ICl与水的反应属于氧化还原反应
16. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）
元素编号
①②③④⑤⑥⑦⑧
元素性质
原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82
最高价+2+1+5+7+1+5+3
主要化合价
最低价﹣2﹣3﹣1﹣3
A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3
B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应
C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键
D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的
二、填空题 (共5题；共34分)
17. （5分）
（1） A元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数为 9 的核素表示为________。

（2） B元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为________ （3） A，B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为________
18. （8分） (2019高二上·吉林期末) 反应A(g)+ B(g) C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是________；
（3）向体系中加入催化剂，△H________；
（4）向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1________E2________ ；
（5）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为________平衡常数K=________
19. （7分） (2018高二下·辽宁期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。

是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。

某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。

（1）仪器a的名称为________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为________。

（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是________、________。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、
Na2SO4等杂质。

为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4 ，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
20. （7分） (2015高二上·丹阳期末) 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为________；估计钙元素的电负性的取值范围：________＜X＜________．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是________；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是________．
21. （7分）
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN 常温下为气体。

据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。

则化合物A中的化学键类型为________,B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共34分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
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