浙江省天台县平桥中学2012-2013学年高二下学期第二次诊断性测试化学试题(无答案)

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ag-108 Na-23
Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确
．．．的是：
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。

2．常温下，下列不属于自发进行的变化是：
A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
3．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是：
A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应
C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反应
4．下列有关反应限度的叙述正确的是：
A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度
C．增加反应物浓度可以改变反应限度，主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
5．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化
学反应速率最快
．．的是：
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
6．下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是
A．N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
B．3O 2（g）2O3（g）△H＞0
C．H 2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
7. 下列有关反应热的说法中，正确的是
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H是不同的
C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ·mol-1，若将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．在101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的标准燃烧热
8．下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中（K W为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．pH＝7的溶液
9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
10．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液
11．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是
A．CuSO4B．NaOH C．K2CO3D．CH3COONa
12．对下列实验的描述正确的是
A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应
13．下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
14．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝
11
D．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
15．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
16．下列说法不正确
．．．的是
A．把反应：2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ 设计成原电池时，Fe作负极
B．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10ˉ12，K sp[MgF2]＝7.42×10ˉ11，那么，25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2+)大
C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；
若pH＜7，则H2A是强酸
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液，等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7
17．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＞0 ，下列说法正确的是
A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡
B. 升高温度，该反应平衡常数增大
C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变
D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大
18．下列说法正确的是
-.H+.OH-,向该溶液中加入
A．某酸性溶液中只含有Na+.CH
适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与 c(NH4+)之和。

B．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

溶液中
n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=0.006mol
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)<c(NO3－)
D．物质的量浓度相等的NaF和NaCl溶液中阴离子总数相等
19．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，
开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mo l·L-1，工作一段时
间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水
解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是
A．右边电极上生成物质的物质的量：①＝②
B．相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②
C．溶液的pH变化：①减小，②增大
D．电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋
20．含NaCl和CuSO4各1mol的1L溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显地分为三个阶段，则下列有关实验现象及溶液组成的分析中，不正确的是A．电解的三个阶段分别相当于：电解CuCl2、CuSO4 、H2O
B ．阳极先生成氯气，后来生成氧气
C ．电解时阳极产生的气体体积一定大于阴极产生的气体体积
D ．电解后的溶液含有Na 2SO 4和H 2SO 4
21．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
A ．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B ．图②表示同温下压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D ．图④表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。

则 NaA 溶液的pH 小于等物质的量浓度的NaB 溶液的pH
22．常温下，已知K sp(AgCl )= 1.8×10
－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的
说法中错误．．的是 A. AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于
1
1.8 ×10－11 mol·L －1
B ．向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和K Ｉ，当两种沉淀共存时，c (I -)c (Cl -)
=５．６×10-7 C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI
D ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI
二．填空题（共56分）
23．（6分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N 2(g)和H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)过程中能量变化示意图，请写出N 2和H 2反应的热化学方程式:. ▲ ；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H 的键能 ▲
kJ·mol －1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。

使用铁触媒后E 1的变化是：E 1 ▲ (填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−
催化剂
CO 2 (g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 ▲
A 增加压强
B 降低温度
C 增大CO 的浓度
D 更换催化剂
24、（12分）（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
C图中液面所示溶液的体积为▲mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是▲。

（填字母标号）；
（2）滴定操作图示正确的是▲（填编号）；
（3）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。

_____▲________
②滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。

____▲______
（4）常温下，用 0.10 mol·L －1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 HCl 溶液和20.00 mL
0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
图1 图2
则滴定HC1溶液的曲线是 _▲ （填“图1”或“图2”），为减少误差，滴定醋酸时宜选用 ▲ 作为指示剂；a 与b 的关系是：a_▲ b （填“>”、“<”或“＝”）；E 点对应离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。

25．（14分）近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。

（1）美国Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
①此流程的第II 步反应为：CO （g ）+H 2O （g ）
H 2（g ）+CO 2（g ），平衡常数随温度的根据表中数据可判断ΔH ▲ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②在830℃，n(CO)、n(H 2O)、n(H 2)、n(CO 2)的物质的量分别是1 mol 、5 mol 、2 mol 、3 mol 投入容积为1L 的恒容反应器发生上述反应，此时反应将 ▲ 。

A ．向正方向移动
B ．向逆方向移动
C ．处于平衡状态
D ．无法判断
③若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol 氢气放出的热量为33.2 kJ ，第I 步反应的热化学方程式为：CH 4（g ）+ H 2O （g ）=3H 2（g ）+CO （g ）△H =－103.3 kJ·mol －
1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ▲ 。

（2）工业上有一种用CO 2来生产甲醇燃料的方法：
CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol －1
将6molCO 2和8molH 2充入2L 的密闭容器中，测得H 2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

0 4 7 8 12 A B pH a v(X)/mL · · · 4 7 8 12 C D pH b v(X)/mL · · E 0
①a点正反应速率____▲_____（填大于、等于或小于）逆反应速率。

②求平衡时氢气的转化率_____▲______和该条件下反应的平衡常数K=____▲________。

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是____▲______，曲线II对应的实验条件改变是___▲________。

26．（10分）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称▲ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）写出通入CH3OH的惰性电极的电极反应式：▲ 。

（3）乙池中反应的化学方程式为▲，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为▲L(标准状况下)，此时丙池中▲电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是▲ (填序号)
A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液
27．（14分）
(1)常温下向蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c(H+)=__▲。

（2）在25℃下，将a mol·L－1的HA与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(A－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数K a＝______▲__________。

（3）已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是▲（填序号）。

①CH3COONH4②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3
（4
\某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入____▲____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝______▲_______。

（5）当在浓度均为0.3mol·L－1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是▲。