高二化学试卷附答案解析

高二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数
2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化
3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子O
B ．氯原子的结构示意图:
C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5
D ．基态铜原子的外围电子排布图:
4.下列叙述正确的是
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热
D ．△H 大 于零的反应是放热反应
5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －
1，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣
B ．由水电离得到的c （H +
）=1×10
﹣12
mol•L ﹣1
的溶液中：K +、Na +
、CH 3COO
﹣
、Br ﹣
C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣
、NO 3﹣ D ．
=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣
7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。

A ．“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
B ．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
C ．含氟牙膏可以预防龋齿
D ．含碘食盐可防止贫血
8.下列对阿司匹林的描述错误的是 A ．化学名为乙酰水杨酸 B ．是一种难溶于水的白色晶体 C ．长期大量服用会出现不良反应 D ．是一种重要的抗生素即消炎药
9.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ） A ．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B ．苯不与溴水发生加成反应
C ．苯的分子结构决定的
D ．苯是芳香烃
10.常温下，浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液②NaOH 溶液③CH 3COONa
溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )
A ．溶液的pH 值：②＞③＞①
B ．水电离出的c(OH ﹣
)：③＞①＞②
C ．①和②等体积混合后的溶液：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ﹣
)=0.1mol/L D ．②和③等体积混合后的溶液：c(Na +)+c(H +)=c(OH ﹣
)+c(CH 3COO ﹣
) 二、填空题
11.某温度（t ℃）时，水的离子积为K ω=1×10-13mol 2·L -2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是 。

12.海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I 电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a 电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。

（2）当阴极产生11.2mL 气体时（标准状况），该溶液的pH 为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl 2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl 2粗产品的溶液中含有Fe 2+、Fe 3+和Al 3+。

下表是生成氢氧化物沉淀的pH ：
（3）把MgCl 2粗产品的溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，可选用的物质是
______________（填序号，下同），加入
调节溶液的pH ，充分反应后过滤，可得MgCl 2溶液。

a ．KMnO 4 b ．H 2O 2 c ．MgO d ．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl 2·H 2O 获得MgCl 2的操作是： 。

（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br
2，步骤
Ⅴ中又将Br 2还原为Br －
，其目的是 。

（6）写出步骤Ⅴ用SO 2水溶液吸收Br 2的离子方程式： 。

13.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。

又知：H 2O （l ）=H 2O （g ） △H=+44kJ·mol －
1，则11.2L （标准状况下）B 2H 6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。

14.(9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X 、Y 、Z 、R 、W 、J 是6种元素的代号。

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ
2
中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为
_______________；
(2) R原子的电子轨道排布图为___________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是
______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。

(4)有一种酸HX
3的酸性与醋酸相近，HX
3
溶液与NaOH溶液反应的离子方
程式为：___________________________________。

15.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。

元素⑦原子结构示意图为________________。

元素⑩名称为
____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与
氢氧化钠反应的离子方程
式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为
_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

三、推断题
16.A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列
框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C 为黑色氧化物，E为红色金属单质。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为；F的电子式为。

（2）B和C反应的化学方程式为。

该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO
2
还原J生成K的离子方程式。

17.（12分）A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA。

经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基。

化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量
的新制Cu（OH）
2悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu
2
O 和1 mol D，
B 1和B
2
互为同分异构体，B
1
的摩尔质量80g/mol；G
1
和G
2
互为同分异构
体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G
1
无甲基。

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C＝C＝C-）不稳定。

请完成下列问题：（1）A 的结构简式： _ ；B
1
的分子式为。

（2）反应④的化学方程式：。

（3）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式。

（4）符合下列条件的E 的同分异构体共有种。

①含有三个甲基；
②能与NaHCO
3
反应；
③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。

（5）设计实验验C 中所含有的非氧官能团 ______ 。

18.某无色溶液可能由、、、、、、
、、中的若干种组成。

为了确定该溶液的成分, 进行如下实验：
① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;
② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲;
③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)
2
溶液,出现白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是___________________；
（2）—定存在的离子是______________________；
（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有
________________________；
判断乙成分的方法是
______________________________________________； 有关反应的离子方程式
____________________________________________。

19.已知A 是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。

B 和D 是生活中常见的两种有机物。

它们之间的相互转化关系如图所示。

（反应条件未写出） 又知2CH 3CHO+O 2
2CH 3COOH 。

请回答下列问题;
（1）写出A 的电子式 。

（2）B 、D 分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：② ④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；② ；④ ；⑤ 。

（5）燃烧92g 的乙醇需要标准状况下的氧气体积为 。

20.苯环上原有的取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定的影响.其规律是：
（1）苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质； （2）可以把原有取代基分为两类：
①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位,如-OH 、-CH 3 （或烃基）、-Cl 、-Br 等；
②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位,如-NO 2 、-SO 3 H 、-CHO 等.
现有如下变化,反应过程中每步只能引进一个新的取代基.
写出其中一些物质的结构简式：
A_______,B________,C________,D_______,E_______.
四、计算题
21.（6分）在50mL a mol·L -1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu ，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL 时测得c(NO 3-)="3" mol·L -1。

（1）求稀释后的溶液的pH= 。

（2）若a=9，则生成的气体中NO 2的物质的量为 mol 。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：
NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O 若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1mol·L -1的NaOH 恰好被吸收，求NaOH 溶液的体积为 mL 。

22.3．24g 淀粉和3．42g 蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag 葡萄糖和bg 果糖，则a 与b 的比值是多少？
五、实验题
23.取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触； 试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触； 试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触； 试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片； 试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是______ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________，正极反应是__________。

（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_____________。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________(答两种方法
)。

24.某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g 的镁带加入仪器a 中，分液漏斗内加入足量1mol/L 硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL ） ④通过分液漏斗向仪器a 中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 ⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL ）。

完成下列填空：
（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

a.镁带中氧化膜未除尽
b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数
d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。

请说明理由____________________。

六、简答题25.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1，且分子中不含碳碳双键。

请回答下列问题：
（1）A的分子式为________；
（2）A属于酯类且核磁共振氢谱存在4种峰，面积比为
1∶2∶2∶3，其结构简式为________；
（3）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物B（其中碳、氧原子个数不变），B的一氯代物只有一种，写出B的结构简式：________，A→B的反应类型为________。

参考答案
1 .C
【解析】略
2 .D
【解析】二氧化硅是原子晶体，熔化克服的是共价键，干冰、液溴、冰形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力。

氯化钠、纯碱和烧碱形成的都是离子晶体，熔化克服的是离子键，钠形成的晶体是金属晶体，熔化克服的是金属键，所以正确的答案选D。

3 .C
【解析】
试题分析：A．原子核内有10个中子的氧原子的相对原子质量为18，应该表示为，A错误；B. 氯离子的结构示意图:，B错误；C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；D．基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，D错误，答案选C。

考点：考查原子结构和原子核外电子的排布
4 .C
【解析】
试题分析：生成物总能量不一定低于反应物总能量，例如吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量，故A错误；放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率没有可比性，故B错误；应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热，故C正确；△H大于零的反应是吸热
反应，故D错误，所以本题的答案选C。

考点：化学术语
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，本题考查的都是
学生比较熟悉的，比较容易。

5 .B
【解析】
试题分析：根据题意可知，在T ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1，当盐酸与NaOH
等体积混合时pH＝6，则盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，c(HCl)＝10－4，c＝4；选B。

考点：考查混合溶液和PH的关系。

6 .D
【解析】常温下，甲基橙的变色范围为：红色(pH<3.1)→橙色(3.1~4.4)→
黄色(pH>4.4)，甲基橙呈黄色，即pH>4.4，说明溶液可能是酸性、碱性
或中性，酸性条件下，AlO
2
﹣和H+不能共存，A项错误；由水电离得到
的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液说明溶液可能为强酸性，也可能为碱
性，酸性条件下，CH
3
COO﹣和H+不能共存，B项错误；与铝反应产生大
量氢气的溶液，说明溶液可能为非氧化性酸性，也可能为碱性，酸性条
件，NO
3
﹣不能存在，否则，与铝反应不会产生氢气，C项错误；
=1012，c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，H+、NH
4
+、Al3+、NO
3
﹣、Cl﹣能共存，D项正确。

7 .C
【解析】在蒸馏水中，没有人体所需的微量元素，长期饮用对人体产生不良影响。

饮料是用纯天然物质配制而成，“天然物质”也属于化学物质。

因此，A 、B 两项均错误。

含氟牙膏中电离的F －
可以与牙齿中的Ca 2＋、PO 43－生成更难溶的Ca 5(PO 4)3F ；碘可以预防甲状腺肿大。

8 .D 【解析】
试题分析：A ．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，故A 正确；B ．阿司匹林常温下为难溶于水的白色固体，故B 正确；C ．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒，应立即停药，故C 正确；D ．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故D 错误；故选D 。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

9 .C 【解析】
试题分析：物质的性质由结构决定，苯的结构中含有一种特殊的碳碳键，使其比较稳定，故选C 。

考点：苯的结构和性质 10 .C 【解析】
试题分析：A ．碱溶液的pH ＞水解显碱性的盐溶液的pH ＞酸溶液的pH ，则相同浓度时溶液的pH 值为②＞③＞①，故A 正确；B ．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c(OH -)为③＞①＞②，故B 正确；C ．①和②等体积混合后恰
好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L ，由物料守恒可知，
c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.05mol/L ，故C 错误；D ．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，故D 正确；故选C 。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

11 .大于； 室温时水的K W =1×10－
14 mol 2·L -2（小于1×10－13
）水的电离是吸
热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W 增大。

【解析】
试题分析：常温下水的离子积为1×10－
14<1×10－
13，水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，因此该温度大于25℃。

考点：考查影响水的电离、水的离子积等知识。

12 .（1）石墨 2Cl －
－2e －
==Cl 2↑ （2）12 （3）b ；c
（4）将MgCl 2·6H 2O 在干燥的HCl 气流中加热
（5）富集溴元素 （6）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42－+2Br －
【解析】
试题分析：（1）在电解食盐水制氯气的装置中，Fe 电极作阴极，石墨
作阳极，则a 电极为石墨；在阳极，溶液中的Cl －
失电子生成氯气，电极
反应为2Cl －－2e －
==Cl 2↑。

（2）在电解食盐水制氯气的装置中，阴极H ＋
得电子生成氢气，则阴极产生氢气的物质的量为0.0112L÷22.4L/mol=0.0005mol ，根据化学反应2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，生成NaOH 的物质的量为0.001mol ，所以c(OH －
)=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L ，pH=12。

（3）把MgCl 2粗产品的溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，可选用的物质是过氧化氢，化学反应为2H ＋
+2Fe
2＋
+H 2O 2=2Fe
3＋
+2H 2O ，氧化亚铁离子为铁离
子且不会引入杂质离子，调节溶液PH 除去Fe 3＋，加入的试剂不引入新的杂质应选择氧化镁，发生的反应为Fe 3＋+3H 2O Fe(OH)3+3H
＋
,MgO+2H ＋
=Mg
2＋
+H 2O ；答案选b ；c ；
（4）如果直接在空气中加热MgCl 2•6H 2O ，则Mg 2+会水解的生成Mg(OH)Cl 和HCl ，通入HCl 可以抑制其水解，则应将MgCl 2·6H 2O 在干燥的HCl 气流中加热；
（5）步骤I 中已获得Br 2，步骤II 中又将Br 2还原为Br -，步骤I 中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；
（6）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成
硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42－+2Br －。

考点：考查电解原理的应用，物质的提纯，海水的综合利用等知识。

13 .B 2H 6（g ）+3O 2（g ）=B 2O 3（s ）+3H 2O （l ） △H=-2165kJ·mol -1；1016.5。

【解析】试题分析：书写热化学方程式，注意状态。

反应热遵循盖斯定律，从液态水道气态水要继续吸热。

所以将两个方程式相加即可。

考点：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。

点评：盖斯定律是热化学里常考的内容，要熟练掌握热化学方程式的相
加减。

14 .(9分) (1)＋2价; O 2－>Na ＋
或Na ＋
<O 2－ (2)
(3)F>O>N; >; N 原子的2p 轨道电子数为半充满状态，较稳定 (4)HN 3＋OH －
===N 3—＋H 2O
【解析】考查元素周期表及元素周期律的相关知识，综合各信息，各元素分别为：N 、O 、F 、S 、Br 、Xe ，具体请参考答案。

15 .Ar
溴 HClO 4
Al 或铝 Al 2O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2O S 2- > Cl - > O 2- Cl 2+H 2O =HCl+HClO 【答题空10】Cl 2 +2Br -=Br 2+2Cl -
【解析】（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar 。

氯元素原子结构示意图为。

元素⑩名称为溴。

（2）非金属性越
强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO 4，碱性最强的化合物是KOH ，属于离子化合物，电子式是。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al ，
它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al 2O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2O 。

（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是S 2- > Cl - > O 2-。

（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl 2+H 2O=HCl+HClO 。

（6）氯气能置
换出单质溴，说明氯元素非金属性强于溴，反应的离子方程式为Cl 2 +2Br -=Br 2+2Cl -。

16 .（1）NO ，；
（2）3CuO ＋2NH 3
3Cu ＋N 2＋3H 2O ，6；
（3）3Cu+8H ＋
+2NO 3－＝3Cu 2＋+2NO↑+4H 2O ； （4）2Cu 2+＋2Cl －
＋SO 2＋2H 2O ＝2CuCl↓＋4H +＋SO 42－。

【解析】
试题分析：B 为无色具有刺激性气味的碱性气体，则B 为NH 3，E 为红色金属单质，则E 为Cu ，C 为黑色氧化物，且C 能够生成Cu ，则C 为CuO ，A 为无色气体单质，且和NH 3在催化氧化条件下发生反应，A 为O 2，D 为NO ，G 为HNO 3，F 和氧气在放电条件下发生反应，且F 为无色气体单质，则F 为N 2，Cu 和硝酸反应生成后硝酸铜，即H 为Cu （NO 3）2，I 为Cu （OH ）2，J 为CuCl 2，（1）根据上述推断，D 为NO ，F 为NH 3，其电子式为；（2）此反应利用氨气的还原性，根据产物，推出反应方程式为：3CuO ＋2NH 3 3Cu ＋N 2＋3H 2O ，根据反应方程式，推出生成1molN 2，转移电子的物质的量为6mol ；（3）铜和硝酸反应，3Cu + 8H ＋
+ 2NO 3－ ＝ 3Cu 2＋ + 2NO↑ + 4H 2O ；（4）J 、K 是同种金属的不同的金属氯化物，且SO 2还原CuCl 2，即K 为CuCl ，2Cu 2 + ＋ 2Cl －
＋ SO 2 ＋ 2H 2O ＝ 2CuCl↓ ＋ 4H + ＋ SO 42－ 。

考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。

17 .22.（12分）
（1）
；（2分） C 6H 8（2分）
（2）HOOCCH 2CHBrCH 2CH （OH ）CH 3
+ H 2O （2分） （3）
（2分）
（4） 2（2分）
（5）取少量C 加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加
入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子（2分） 【解析】
试题分析：由图中转化关系及题中结构信息知：A 的分子式为C 6H 9Br ，因其臭氧化后的产物只有一种，A 应是环状化合物，因分子结构中只有一个-CH 3，所以A 为不饱和五元环状物。

又由A 的臭氧化后的产物C 与Cu （OH ）2反应的比例关系知C 分子中只有一个醛基，A 中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知，A 结构为
，根据题中信息可知A 发生氧化后生成C ，C 为OHCCH 2CHBrCH 2COCH 3，C 氧化为D ，只含有1个醛基，D 为HOOCCH 2CHBrCH 2COCH 3，D 加成后生成E ，E 为
HOOCCH 2CHBrCH 2CHOHCH 3，E 发生酯化反应生成F ，则F 为
，B 1
是A 的消去产物，其分子式为C 6H 8，相对分子质量为80。

B 1和B 2 互为同分异构体，B 2发生臭氧化反应后生成G 1和G 2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G 1无甲基，因此B 1、B 2的结构简式为
、。

G 1和G 2的结构简式分别为OHCCH 2CHO 、OHCCOCH 3。

G 2通过银镜反应、酸化并加成后得到H ，则H 的结构简式为HOOCCHOHCH 3，据此回答。

（1）根据以上分析可知A 的结构简式为
，B 1的分子式为C 6H 8；
（2）反应④是酯化反应，则化学方程式为HOOCCH 2CHBrCH 2CH （OH ）CH 3 + H 2O 。

（3）根据上述分析，H 为HOOCCHOHCH ，H 在一定条件下生成高聚物的反应方程式为。

（4）符合下列条件的E 的同分异构体，①含有三个甲基；②能与
NaHCO 3反应，说明含有羧基；③－OH 、－Br 不连在同一个碳原子上，则符合条件的同分异构体结构简式为，共计
是2种。

（5）C 分子中的溴原子不能直接与硝酸银溶液反应，需要先通过水解反应，因此正确的操作是取少量C 加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子。

考点：考查有机物的推断，化学方程式的书写，同分异构体和官能团的检验等知识。

18 .MnO 4-、Cu 2+、Ag +、Ba 2+、Al 3+ Na +、CO 32- BaCO 3 BaSO 4 在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO 3，若不能全部溶解，说明是BaCO 3和BaSO 4的混合物 BaCO 3+2H += Ba 2+ + H 2O+CO 2↑
【解析】无色溶液，排除 Cu 2＋、MnO 4－
1、加入过量稀盐酸，有气体生成，所以一定含有CO 32―，则不含Ag ＋
、Ba 2＋、Al 3＋，因为这些离子与CO 32－反应得到沉淀；
2、取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，
这有可能是因为第一步中加入的Cl －
导致的，所以无法确定原溶液是否含
有Cl －
3、这样，可以确定溶液中含有CO 32―，但溶液中必须要有阳离子，只能是Na ＋
了.所以一定含Na ＋
，
结论：（1）溶液中一定不存在的离子是MnO 4-、Cu 2+、Ag +、Ba 2+、Al 3+；
（2）一定含有的离子CO 32－、Na ＋
；不一定含有的离子 Cl －
；（3）沉淀乙中一定含有 BaCO 3，可能含有BaSO 4，判断乙成分的方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO 3，若不能全部溶解，说明是BaCO 3和BaSO 4的混合物，有关反应的离子方程式BaCO 3+2H += Ba 2+ + H 2O+CO 2↑。

19 .（1）
（2）羟基 羧基（3）氧化反应 取代反应（酯化反应）
（4）①CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH ②2C 2H 5OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
④CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O ⑤CH 3COOC 2H 5+NaOH
CH 3CH 2OH+CH 3COONa （5）134.4L 【解析】
试题分析：石油裂解产生乙烯、丙烯等分子，A 是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则A 为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 为乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙醛，C 为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，D 为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G 为乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，E 为乙酸钠。

（1）根据上述分析，A 为乙烯，乙烯的电子式为。

（2）B 、D 分子分别是乙醇、乙酸，它们含有的官能团分别是羟基 、羧基。

（3）根据上述分析，②的反应类型为氧化反应；④的反应类型为取代反应。

（4）根据上述分析，反应①的化学方程式为CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH ；反应②的化学方程式为2C 2H 5OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O ；反应④的化学方程式为CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O ；反应⑤的化学方程式为CH 3COOC 2H 5 + NaOH CH 3CH 2OH + CH 3COONa 。

（5）乙醇燃烧的化学方程式为C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O ，92g 乙醇的物质的量为2mol ，消耗氧气共6mol ，则在标准状况下的氧气体积为6mol×22.4L/mol=134.4L 。

考点：考查有机物的推断，有机化学反应类型，官能团，有机化学方程式的书写等知识。

20 .
【解析】
试题分析：苯环与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下，生成A ，A 为硝基苯，硝基苯与Br 2在催化剂的催化作用下生成B ，则B 为
；苯环与Br 2
在Fe 的催化作用下生成溴苯，溴苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下生成C ，则C 为；C 与Br 2在催化剂的催化作用下生成D 和E ，则D
和E 为、
，据此回答问题。

结构简式：A.
，
B
，C
，D
，E。

考点：考查有机反应及有机物的推断。

21 .（6分）（1）0 （2）0.125 mol （3）150（各2分） 【解析】
试题分析：（1）Cu 的物质的量是0.1mol ，反应后的溶液中NO 3-的物质的量是0.3mol ，说明反应后的溶液为硝酸铜与硝酸的混合液，根据电荷守恒，其中氢离子的物质的量是0.1mol ，浓度是1mol/L ，所以稀释后溶液的pH=0；
（2）若a=9，则原硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.45mol ，根据（1）可知反应后溶液中NO 3-的物质的量是0.3mol ，所以被还原的硝酸的物质的量是0.15mol ，设混合气体中NO 2的物质的量为xmol ，NO 的物质的量是ymol ，则x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol ，y=0.025mol ； （3）根据（2）的结果，结合化学方程式计算需要氢氧化钠的物质的量是0.15mol ，所以1mol·L -1的NaOH 溶液的体积是150mL 。