高三金属及其化合物复习知识点总结

铝铁铜＝2Na2O

2Al Fe2CuO +2Na Na

2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl2Fe+3Cl22FeCl2CuCl 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeS 2Cu+S Cu

O O Fe

+Cu(OH)

+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O

+2Na Na

2NaCl

2Na+S Na

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、

+4Na Ti+4NaCl

离子化合物离子化合物离子化合物

[]Na[][]

溶解度小）

2NaHCO3Na

不反应

3 NaHCO

NaOH+CO2＝NaHCO

2NaHCO32Na

4Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2

K+O2KO

Rb+O2

Cs+O2CsO

2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl

2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al

剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al

3Mg+N2Mg

O Mg(OH)

2Al+2NaOH+2H2 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al

电缆等

Mg+Cl4Al+3O

Mg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al

+NaOH=NaAlO

2 MgO+H2Al(OH)3Al

+H+Al(OH)3Al

当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。

⑵铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3

铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO3；引燃剂――镁条。

铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。

⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：

①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。

四．铁及其化合物

1．铁

⑴铁的原子结构：位于第4周期Ⅷ族，是过渡元素。

原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：

铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。

2.铁的氧化物

3.铁的氢氧化物

4.亚铁和铁盐的鉴别

5．铁三角

知识拓展：

●Fe3+的性质规律：

⑴水解性：

①Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。

常温下，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

沸水中，Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等离子时，水解完全。

如Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

③将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。

④在pH≥4时，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。

⑵较强的氧化性：

①Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：

H+<Cu2+ <Fe2+<Ag+;I2 <Fe3+<Br2

②Fe3+表现氧化性的反应有：

⑶特征络合反应：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3显红色。

Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，显紫色。

●制Fe(OH)2白色沉淀：

Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的O2都能将它氧化成Fe(OH)3，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到

Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水（以减少溶解在水中的O2）临时配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免FeSO4溶液与空气接触，准备加入的NaOH溶液也要先加热煮沸，加入NaOH溶液时应将滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的试管底部再挤出NaOH溶液。

五．铜及其化合物

⑴原子结构：铜元素位于元素周期表第

原子结构示意图：；常见价态＋

2Cu+O22CuO(2Cu+S Cu Cu+Cl2CuCl ②与酸反应：与非氧化性酸反应

)CuSO

+CuO Cu+H C+2CuO2Cu+CO

：蓝色难溶于水。

＝CuCl2+2H Cu(OH)2CuO+H

CHO+2Cu(OH)2Cu

+2NaOH＝Cu(OH)

O CuSO