2018-2019学年江苏省扬州市邗江区梅岭中学九年级(上)期末化学试卷 解析版

2018-2019学年扬州市梅岭中学九年级（上）期末化学试卷
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题
意．
1．（2分）全民参与，保护环境，是我们共同的责任和义务。

下列做法与此倡导不相符的是（）
A．家庭中，尽量不使用一次性塑料袋购物
B．农业上，大量使用农药以提高粮食产量
C．工业上，废水处理达标后再排放
D．交通上，鼓励私家车出行
2．（2分）下列过程仅包含物理变化的是（）
A．纸张燃烧B．食品变质C．冰川融化D．动植物呼吸3．（2分）下列物质属于单质的是（）
A．空气B．水C．液氧D．黄铜
4．（2分）下列物质由分子构成的是（）
A．氯化钠B．氨气C．金刚石D．氦气
5．（2分）下列物质中氯元素的化合价为+1的是（）
A．HCl B．Cl2C．HClO D．KClO3
6．（2分）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）3+2X+4H2O反应方程式中，X的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O3
7．（2分）下列实验操作不正确的是（）
A．加热液体B．连接仪器
C．检查装置气密性D．测定溶液的pH
8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷：产生大量白雾
B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光
D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
9．（2分）健康人体中一些体液pH值如下所示，其中酸性最强的是（）A．胆液：6.8﹣7.4B．唾液：6.5﹣7.5
C．血液：7.35﹣7.45D．胃液0.8﹣1.5
10．（2分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动
11．（2分）人体缺少钙元素易患的疾病是（）
A．骨质疏松B．贫血C．甲状腺疾病D．侏儒症
12．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O 三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯是由3 个碳原子、4 个氢原子、3 个氧原子构成的
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%
13．（2分）下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
14．（2分）用和分别代表两种不同的单质分子A
2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示：下列说法错误的是（）
A．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
B．参加反应的A2和B2 分子的个数比为2：1
C．该反应的基本反应类型是化合反应
D．生成物的化学式为A3B 或BA3
15．（2分）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。

下列相关判断中，错误的是（）
A．金属活动性乙比甲强
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只．有．一个或两
个．选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
16．（2分）下列事故处理方法正确的是（）
A．油锅着火，立即盖上锅盖
B．图书档案起火，用泡沫CO2灭火器扑灭
C．电器着火，立即用水扑灭
D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
17．（2分）下列说法正确的是（）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．含同种元素的物质一定是单质
C．合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低
D．饱和溶液中不能再溶解任何物质
18．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正
确的是（）
A．0℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．0℃时将40g 甲物质加入50g 水中能得到90g 饱和溶液
C．通过降温能使A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60°C 降至20℃，甲析出晶体较多
19．（2分）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）
A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（12分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。

食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O）作为抗结剂防止食盐结块。

①食盐中至少含有种金属元素（填数字）。

②亚铁氰化钾中的金属离子是K+和（填微粒符号）。

22．电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如图：
①若气体A 是一种单质，则该气体为，你猜想的依据是。

②电解生成氢氧化钠的化学方程式为。

③酸D 溶液中溶质的化学式为。

23．如图2是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。

请回答：
（1）应称量g 氯化钠固体，需加水mL。

（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。

（3）实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有（填序号）。

（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是（填序号）。

A．氯化钠中含有杂质
B．量取水时仰视
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
（5）取上述溶液10g，需加g 水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

24．（12分）请根据如图所示的实验装置图填空。

（1）仪器①的名称是；
（2）实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为，若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用（填序号）。

如图H，将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，化学方程式为。

（3）实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是（填序号），该反应的化学方程式为，该装置的优点是。

收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从（填“a”或“b”）端进入。

反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体。

需要用到上述的装置（填序号）。

（4）图2是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。

试管中反应发生后，a 处的实验现象是，b 处的化学方程式是，烧杯中的实验现象是。

25．（9分）人类对金属的开发和利用是循序渐进的。

（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。

西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。

如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为。

（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。

例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图2：
其中焦炭作用是：①产生高温；②（用化学方程式表示），A 与赤铁矿中的氧化铁
反应的化学方程式为。

（3）取制得的生铁样品 5.8g 放入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则生成氢气的质量为g、得到的溶液中溶质质量分数为（结果保留至0.1%）。

（4）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有（写出一条即可）。

（5）铝的金属活动性比铁（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）。

26．（12分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物，这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。

【资料】（1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO），可吸水，并与二氧化碳反应；
（2）同温同压下，气体的体积比等于分子数比。

（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要。

②在相同条件下，欲使1L 氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。

（2）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（如图1），该反应的化学方程式为。

电解时，水中需加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其作用是。

通电一段时间后，量筒乙中收集到的气体是（填物质名称），若发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是（写出一条即可）。

（3）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。

他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。

该反应的化学方程式为。

（4）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成（图）。

①如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：a．通
入氢气；b．点燃酒精灯；c．熄灭酒精灯；d．停止通入氢气。

其中，先通氢气后点燃酒精灯的目的是。

②硬质粗玻璃管中发生的现象是；反应的化学方程式是。

③装置A 中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B 和其中物质在反应前
后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O 元素的质量比为（用含m1、m2的代数式表示）。

实验时，该比值往往略大于1：8，原因可能是（填序号）。

A．氢气中含有水蒸气
B．装置A 中生成的铜又部分被氧化
C．空气中的水蒸气、二氧化碳等进入装置B 中
D．有少量水蒸气液化残留在硬质玻璃管中
27．（15分）日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。

碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。

废旧干电池随意丢弃会造成环境污染，学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。

（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）
（1）干电池使用时将化学能转化成能。

（2）上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为。

（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。

（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B 两支洁净试管，分别取5mL 3%的过氧化氢溶液，往 A 试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二
氧化锰，反应的化学方程式为。

（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。

实验步骤：
（5）步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是。

（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（7）步骤③缺少的操作是，洗涤时不能选用（填序号）。

A．60℃热水B．冰水C．硫酸锌饱和溶液
（四）测定锌皮中锌的质量分数。

同学们设计了如图 2 实验装置，取1g 锌皮放于试管中，实验中将注射器内40 毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。

当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264 毫升。

已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

（8）计算该锌皮中锌的质量分数。

（写出计算过程）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是（填序号）。

A．未等装置完全冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
2018-2019学年江苏省扬州市邗江区梅岭中学九年级（上）
期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题
意．
1．（2分）全民参与，保护环境，是我们共同的责任和义务。

下列做法与此倡导不相符的是（）
A．家庭中，尽量不使用一次性塑料袋购物
B．农业上，大量使用农药以提高粮食产量
C．工业上，废水处理达标后再排放
D．交通上，鼓励私家车出行
【分析】A、根据不使用一次性塑料袋购物可以防止污染环境又可以节约资源进行解答。

B、根据大量使用化肥会污染水和土壤解答；
C、根据废水处理达标后再排放，可防止水污染分析；
D、根据鼓励私家车出行会造成能源浪费，空气污染加重解答；
【解答】解：A、不使用一次性塑料袋购物可以防止污染环境又可以节约资源，故正确；
B、大量使用化肥会污染水和土壤，所以不利于环境保护，故错误；
C、废水处理达标后再排放，可防止水污染，故正确；
D、鼓励私家车出行会造成能源浪费，空气污染加重，故错误；
故选：BD。

【点评】环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键。

2．（2分）下列过程仅包含物理变化的是（）
A．纸张燃烧B．食品变质C．冰川融化D．动植物呼吸
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、食品变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故B错；
C、冰川融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，
故正确。

D、动植物呼吸过程中有新的物质生成，属于化学变化，故错；
故选：C。

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

3．（2分）下列物质属于单质的是（）
A．空气B．水C．液氧D．黄铜
【分析】本题考查利用单质的概念来判断物质是否为单质，由同种元素组成的纯净物叫单质。

【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；
C、液氧是氧气的液体状态，是氧元素组成的单质，故C正确；
D、黄铜中主要成分是铜和锌，属于混合物，故D错。

故选：C。

【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，单质和化合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

4．（2分）下列物质由分子构成的是（）
A．氯化钠B．氨气C．金刚石D．氦气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5．（2分）下列物质中氯元素的化合价为+1的是（）
A．HCl B．Cl2C．HClO D．KClO3
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。

B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。

C、氢显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1价。

D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．（2分）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）3+2X+4H2O反应方程式中，X的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。

故选：A。

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
7．（2分）下列实验操作不正确的是（）
A．加热液体B．连接仪器
C．检查装置气密性D．测定溶液的pH
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。

C、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强
时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积
不能超过试管容积的，图中所示操作正确。

B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示
装置正确。

C、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶
中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷
板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，图中所示操作错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷：产生大量白雾
B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光
D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说
法正确。

C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，故选项说法正确。

D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

9．（2分）健康人体中一些体液pH值如下所示，其中酸性最强的是（）A．胆液：6.8﹣7.4B．唾液：6.5﹣7.5
C．血液：7.35﹣7.45D．胃液0.8﹣1.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆液的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性。

B、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性。

C、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。

D、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．10．（2分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

11．（2分）人体缺少钙元素易患的疾病是（）
A．骨质疏松B．贫血C．甲状腺疾病D．侏儒症
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析判断。

【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。

B、贫血是缺乏铁元素造成的，故选项错误。

C、甲状腺疾病是缺乏碘元素造成的，故选项错误。

D、侏儒症是缺乏锌元素造成的，故选项错误。

故选：A。

【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

12．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O 三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯是由3 个碳原子、4 个氢原子、3 个氧原子构成的
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。

【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）≠12：1：16，故错误；
C．碳酸乙烯酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝≈40.9%，故正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

13．（2分）下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、用燃着的木条进行检验，若木条燃烧更旺，则是氧气；CO2、N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。

B、CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体分别溶于水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶液温度升
高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确。

C、木炭粉灼烧生成二氧化碳气体，CuO、Fe3O4灼烧无明显变化，不能鉴别，故选项错误。

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4、KOH、NaCl分别显酸性、
碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能一次性鉴别，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
14．（2分）用和分别代表两种不同的单质分子A
2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示：下列说法错误的是（）
A．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分。