无机化学实验报告

2 2KI=K2[HgI4](无色)
碘络合物
红棕色
a)k2[hgi 4]和KOH(纳氏试剂)的混合溶液可用于鉴别痕量NH4。b)汞：可溶于盐酸
5d 0.2molL-1Hg(NO3)20.1molL-1KSCN
-
白色2 2SCN=Hg (SCN) 2溶解2 4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
无机化学实验报告
无机化学实验报告
2021
以下是第一模联网整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
[学习目标]
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性和配位性。技术目标：掌握Cu \ Cu2与Hg22 \ Hg2的相互转化条件，正确使用汞；
思想目标：培养学生观察现象和思考问题的能力。
[教学安排]
1课时安排：3课时
两个实验点：1。铜、银、锌、镉和汞的氢氧化物或氧化物的形成和性质；
2.锌、镉和汞硫化物的形成和性质；
3.铜、银、锌和汞的络合物；
4.铜、银、汞的氧化还原性。
【重点和难点】
Cu \ Cu2和Hg22 \ Hg2的转化条件；
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸性和碱性，以及硫化物的溶解性和配位性。
操作：0.5ml0.1mol l-1 gno 32mol l-1 nah2mol l-1 HNO 3(2mol l-1 NH 3 H2O)
:0.5毫升0.2摩尔升-1汞(NO3) 2 2摩尔升-1氢氧化钠2摩尔升-1硝酸(40%氢氧化钠)指南：
离子实验现象银的解释和原理
Ag2O棕色
硝酸溶解无色
氨是可溶的，氢氧化钠是不可溶的
离子Zn2 Cd2 Hg2的结论
结论
溶解度
硫化物硫化铜Ag2S硫化锌硫化镉硫化汞
颜色
黑色黑色白色黄色黑色
稀盐酸不溶、可溶、不溶
浓盐酸不溶、不溶、不溶
浓硝酸可溶()，可溶，不可溶
王水
K
sp
-5
2molL-1 HCl
实验现象
可溶性稀硫化锌白色可溶性硫化镉黄色可溶性硫化汞黑色不溶性
盐酸是强可溶性和不溶性的
(由适量→过量)
2S2O32 I2=S4O62 2 I(碘量法测定Cu2的基础)
→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2 )
SCN配合物
结论
白↓2 Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
)反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作现象解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量
6 mol·L-1 NaOH→
【教学方法】实验指导、示范、启发
[实验指南]
一、铜、银、锌、镉、氢氧化汞或氧化物的形成及性质
1.铜、锌和镉
操作：0.5ml 0.2mol l-1 MSO 42mol l-1 nah2mol l-1 h2so 4；2molL-1氢氧化钠
指南：
离子
Cu2H2SO 4氢氧化钠的实验现象
溶解原理及解释Cu2oh-=Cu(oh)2Cu(oh)22h=cu22h 2 ocu(oh)2oh-=[Cu(oh)4]2-
注意：
离子Cu2
氨浅蓝色
溶解
过多的
-
解释和等式
Cu2 2OH=Cu(OH)2
2
Cu(OH)2 4NH3=Cu(NH3)4 2OH
-
2.汞化合物及其含量
Ag Zn2 Hg2结论操作
Ag2O棕色
溶解银(NH3)2
锌(NH3)42无色不溶
Ag2O 4 NH3 H2O=2Ag(NH3)2 2OH N2 2OH=Zn(OH)2
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓、Cu屑→△至绿色
消失→几滴10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl
3mL浓氨水
白↓分两份
3mLHCl浓
[指导]：
↓溶解
↓溶解
CuCl 2NH3=Cu(NH3)2 Cl
-
银镜反应
3、CuI的生成和性质
操作
现象
-
解释及方程式
2Cu2 4I=2CuI↓ I2
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2棕黄色mol·L-1 KI →棕黄色
白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3
4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化
操作
1、Hg2的氧化性0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→两份(黄↓→红↓)
2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静
置
-1
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色
Cu2 OH-=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
OH-=[Cu(OH)
4]2-2 [Cu(OH)4]2- C6H12O6= Cu2O↓ C6H12O7 4OH- 2H2O
-
-
白白
Zn(OH)2 4NH3=Zn(NH3)42 2OH
-
Cu2，Ag，Zn2可以形成氨络合物。Hg2 Hg22和氨会产生溶解性很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以不形成氨基络合物。
现象橙红色
解释
Hg2 2I=Hg2
-
匹配
用于世代
0.5ml 0.2moll-1Hg(NO3)20.2moll-1kiki固体直至溶解40% KOH氨水(可用于鉴别NH4)
Zn2 OH-=Zn(OH)2的方程同上
溶解的淡蓝色溶解的Zn2
Cd2
结论白色、白色、不溶性Cd2oh-=CD (OH) 2、Zn (OH) 2、Cu(OH)2为两性离子，以碱性为主，可溶于强碱形成四羟基M ()酸络合离子。
Cd(OH)2比Zn(OH)2碱性更强，只能在热强碱中缓慢溶解。
2.银和汞氧化物的形成和性质
Ag2O 4NH3 H2O=2Ag(NH3)2 2OH
HgO 2H=Hg2 H2O
-
汞
2
HgO黄
结论
AgOH和Hg(OH)2极不稳定，脱水形成碱性Ag2O和HgO。
2.锌、镉和汞硫化物的形成和性质；
操作：0.5ml 0.2mol l-1znso4，CdSO4，Hg (NO3) 2 1mol l-1na2s (浓盐酸，王水)。指南：
王水溶解
-
解释和原则
M2S2=MSMS H=M2H2S
臭(H2S)，CuS和CdS易溶于酸，HgS最不溶，必须用王水溶解。
溶解10溶解
210610
-49-36-28
溶解10溶解
210
-52
三.铜、银、锌和汞的络合物
1、氨络合物的产生
操作：0.5ml 0.2moll-1硫酸铜、硝酸银、硫酸锌、Hg(NO3)22moll-1氨水2moll-1氨水。