化学:.《电解质》第一课时

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实例 方程式
NaCl HCl NaOH
醋酸 氨水 水
NaOH Na++OH- CH3COOH
H+
+CH3COO-
电解质与生命
不同的电解质有着不同的作用, 当人体缺乏某种电解质时,会出现 一系列不良反应,甚至休克。例如 当人体缺乏钾离子时,会导致心率 异常,出现晕厥现象。当然,某种 电解质过多,也会出现不良反应。 例如,之所以不宜在空腹时吃香蕉 ,就是为了防止血镁浓度升高,影 响心血管健康。
① 4、N下a2S列O4电离方②程(N式H4中)2S,O4错误的③是Na(HScO4 ) ④ NaHCO3
A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + +3SO42B.FeCl3 = Fe3+ + 3ClC. CH3COOH =H+ +CH3COOD.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2、电解质的电离
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
2、电解质的电离
(1)电离: 物质溶于水或受热熔化时,离解成能
够自由移动的离子的过程,称为电离。
(2)表示方法
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
书写电离方程式时注意:
电离过程不通电,离子团不能拆, 遵循原子守恒,电荷守恒
练 写出下列物质的电离方程式:

实验3 熔化状态下的NaCl
为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢 ?
一、电解质及其电离
1、电解质与非电解质
电解质: 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的
化合物
酸、碱、盐、大多数的
电解质 金属氧化物、水等

NaOH、HCl、NaCl、


大部分的有机物如:蔗糖Байду номын сангаас
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电(× )
【练习2】
下列物质能导电的有( 3、4、7、10 )
其中属于电解质的是( 1、2、3、9

属于非电解质的是( 6 、 8

1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
化学:.《电解质》第一课时课件(鲁科必修)
复习·回顾
元素








溶液
浊液
单 质
化 合 物
依据分散物 质颗粒的大

胶体
根据化合 物的性质
酸、碱、盐 氧化物
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
活动·质疑
实验1 溶液:NaOH、HCl、蔗糖


醋酸、酒精
实 实验2 溶液:NaCl 固体:食盐
下列物质既不是电解质,也不是非电解质的(C )
A、Na2SO4 C、Cl2
B、酒精 D、HCl
[分组讨论]
电解质的导电原理与金属导电有什么不同吗?
电解质在溶液中 存在
熔融态的电解质中
存在
金属内部
自 离子


外加电压 导 电
定向移动
动 电子
NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因: 液体中有离子,且离子能自由移动
D、氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
E、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子
的化合物叫做酸
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子的化合物叫做碱
盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离
子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
强电解质和弱电解质
概括·整合
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
[练习]
1、下列物质属于非电解质的是( D)
A. HClO
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. 蔗糖
2、下列物质属于电解质的是( A )
A. NaCl固体
B.NaCl溶液
C. 酒精
D. K
3 写出下列物质的电离方程式:
4、常见的强电解质:强酸、强碱、大多数盐;常见的弱电解质:_____
弱酸、弱碱、水
总结:
强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
水溶液全部电离
水溶液部分电离
强酸、强碱、大部分盐 活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
完全电离
只有部分电离
不可逆
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
定弱?
【注意】
1、电解质溶液的导电能力取决于溶液中的 自由移动离子的浓度。溶液
中的自由移动的离子浓度越大,其导电性__越_强______;浓度越小,
其导电性___越__弱_____。
2、电解质的强弱与其溶解性 _无__关_____________
3、划分强、弱电解质的唯一标准是看 在__水_溶__液__里_能__否__完_全_-电离。
一 ①HNO3
HNO3=H++NO3-

② H2SO4 H2SO4 = 2H+ + SO42-
③KOH
KOH=K++OH-
④Ba(OH)2 Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
下列叙述正确的是
(D )
A、固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B、铜丝能导电,所以铜是电解质
C、二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质
在水溶液中或熔化状 态下是否导电
非电解质
酒精,
非金属氧化物如SO2、 CO2、NO2
NH3
注意:
①电解质和非电解质是化合物,单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②金属、石墨、电解质水溶液能导电,但不是电 解质,所以能导电的不一定是电解质;电解质也 不一定能导电。 ③判断依据:纯净化合物在一定条件下,自身电 离出离子
思考:电解质溶于水后是否都能全部电离? 实验:同浓度盐酸和醋酸的导电性比较
阅读P42“知识点击” 填写下表:
物质
能否导电
0.1mol·L-1的盐酸

0.1mol·L-1的醋酸 (CH3COOH)

溶质是否属于电解质
灯泡亮暗的比较
溶液中导电的微粒
属于 亮 H+、Cl-
属于

_
CH3COO
、 H+
【思考】同一条件下两种溶液导电,为什么灯泡亮度不同呢?
食盐晶体不导电的原因: 离子不能自由移动
决定溶液导电性强弱的因素:
溶液中自由移动离子浓度的大小及 离子所带的电荷
【练习1】判断下列说法是否正确
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电, 所以HCl、NaCl均是非电解质( × ) 2、铜和石墨能导电,它们都是电解质( × )
3、NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质(× )
【小结】 强电解质 : _在_水__溶__液_里__能__完_全__电__离_的__电__解_质。
弱电解质:__在__水__溶_液__中__只_部__分__电_离__的__电_解_ 质。
弱电解质电离方程式的书写注意问题:
CH3COOH
NH3.H2O
Cu(OH)2
思考:强电解质导电能力是否一定强?,弱电解质导电能力是否一
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