氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件

二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
3.实验室制备、净化、收集氯气的系列化实验装置 [以MnO2与浓盐酸加热反应为例]
1.实验室制备氯气反应原理(强氧化剂＋浓盐酸) (1)实验室是利用氧化还原反应制备Cl2。MnO2为氧化剂，HCl部分表现酸性，部分表 现还原性，为还原剂。 ①随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。 ②反应中有大量HCl挥发也是造成HCl不能完全参与反应的重要原因。 (2)实验室制备Cl2的其他方法 若实验室无MnO2，可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
2.氯气净化(先除HCl，后除水蒸气)
3.实验室制取氯气注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
加入少量稀硝酸 __沉__淀__不__溶_解_ __沉__淀_不__溶__解_
_沉__淀__溶_解__，__有__气__泡_产__生___
④自来水 ⑤蒸馏水
有少量白色沉淀生成
无___明__显__变__化_
沉___淀__不__溶__解_
_无__明__显__变__化_
问题探究
⑴若在某无色溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 Cl－吗？
高中化学 必修第一册
第二章
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验
学习目标
1.了解氯气的实验室制法。 2.掌握氯离子的检验方法。
一、实验室制备氯气
1.实验室制备氯气的化学反应原理
在实验室中，通常用氧化剂在酸性溶液里氧化Cl-的方法制备氯气。
例如：
Ⅰ.MnO2+4HCl(浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
谢 谢！