长沙市一中2019届高三第一次模拟理综化学部分

长沙市一中2019届高考模拟卷（一）
理科综合能力测试——化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108
7．下列说法正确的是
A．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C．石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料
D．在水泥回转窑中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥
8．下列说法正确是(N A为阿伏加德罗常数的值)
A．2N A H2SO4的摩尔质量是196 g/mol
B．12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N A
C．1 L 0.5 mol/L pH＝7的CH3COONH4溶液中NH＋4数目为0.5 N A
D．标准状况下，6.72 L NO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6 N A
9．下列实验操作正确的是
A．用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石。

B．用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花
C．丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色
D．用丁装置探究石蜡油分解的部分产物。

实验结束时，先停止加热，再撤导管10．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的化学式为C8H16
B．甲、乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D．化合物乙充分燃烧时比同质量的甲烷耗氧量大
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g) ===H2(g)+
1
2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJ/mol B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B>A
C．图3表示镁条燃烧放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化。

0﹣t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D．图4表示常温下，稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
12．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为四种短周期元素，
下列说法正确的是
A．四种元素没有金属元素
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物的沸点
D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高．硬度大的物质性
13．下列说法或对应的化学方程式正确的是
A．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀：CO2 + SiO2－3===SiO2 + CO2－3
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++ SO2－4===BaSO4↓
C．氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）供电时的负极反应为：H2﹣2e﹣===2H+
D．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，将晶体SrCl2 6H2O加热失水至恒重即得无水SrCl2
26．（15分）
实验室可利用SO 2与Cl 2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO 2Cl 2），所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略），已知（SO 2Cl 2的熔点为﹣54.1o C ，沸点为69.1 o C 。

遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO 2 Cl 2中S 元素的化合物为 。

（2）仪器B 的名称是 。

（3）乙、丙装置提供原料气Cl 2与 SO 2
①乙装置F 中充满Cl 2，则E 中所盛放的溶液为 （填溶液的名称）。

②丙装置中试剂X 、Y 组合最好是的
A ．98%浓硫酸+Cu
B ．70%H 2SO 4 + Na 2SO 3
C ．浓HNO 3 + Na 2SO 3
（4）上述装置的正确连接顺序为 、 、丁、 、 （用甲、乙、丙表示，可重复使用） （5）C 装置的作用是 。

（6）SO 2Cl 2遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾，则SO 2Cl 2发生水解反应的化学方程式为 。

（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12 L (已转化为标准状况，SO 2足量)。

最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13 g ，则磺酰氯的产率为 %。

（保留三位有效数字） 27．（14分）
聚合硫酸铁是水处理中重要的凝聚剂。

以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等）为原料制取聚合硫酸铁（[Fe 2(OH)x (SO 4) (3-x 2
)]m ）的工艺流程如下：
（1）酸浸时最合适的酸是 （写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要金属阳离子有 。

（3）加入KClO 3 的目的是 （结合离子方程式说明）。

（4）过程a 中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

Fe 2(SO 4)3 + H 2O === Fe 2(OH)x (SO 4)(3-x 2
) +
(5) 过程a 中水解要严控pH 的范围，pH 偏小或偏大聚合硫酸铁产率都会降低，请解释原因 。

（6）盐基度B 是衡量絮凝聚剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好，盐基度B 的表达式：B ＝n (OH ﹣
)
3n (Fe 3+)⨯100%（n 为物质的量）。

为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操
作：
i ．取聚合硫酸铁样品m g ，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入
KF 溶液屏蔽Fe 3+，使Fe 3+不与OH ﹣
反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L 的标准NaOH 溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH 溶液V 0 mL 。

ii ．做空白对比实验：取与步骤i 等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L 的标准NaOH 溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH 溶液V mL 。

①该聚合硫酸铁样品中n(OH ﹣
)＝ mol 。

②已知该样品中Fe 的质量分数为w ，则盐基度的表达式B ＝ 。

28．（14分）
全球变暖，冰川融化，降低大气中CO 2的含量显得更加紧迫。

（1）我国储氢碳钠米管研究取得重大进展，碳纳米管氧化可产生CO 2，请完成并配平下述化学方程式：
C + K 2Cr 2O 7 + === CO 2↑+ K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O
（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业和生活，工业上一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H 2(g) ===CH 3OH(g) △H ＝﹣116 kJ/mol
①已知：CO(g)+1
2O 2(g) ===CO 2(g)
△H 1＝﹣283 kJ/mol
H 2(g)+1
2
O 2(g) ===H 2O(g)
△H 2＝﹣242 kJ/mol
则表示1 mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 。

②在容积为1 L 的恒容容器中，分别研究在230 o C 、250 o C 和270 o C 三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H 2和CO 的起始组成比（起始时CO 的物质的量均为1 mol ）与CO 平衡转化率的关系。

请回答：
i)在上述三种温度中，曲线Z 对应的温度是 。

ii ）利用图中a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下，反应CO(g) + 2H 2(g) ===CH 3OH(g)的平衡常数K ＝ （计算出数值）。

③废旧电池中Ag 2O 能将有毒气体甲醛（HCHO ）氧化成CO 2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag 并有效去除毒气甲醛。

则此电池的负极反应式为 ，每转移0.2 mol 电子，正极参加反应的Ag 2O 的质量为 g 。

（3）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，K sp (CaCO 3)＝2.8⨯10-9。

CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为5.6⨯10-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在还是锋利无比，原因是剑锋上面覆盖了一层铬。

（1）写出Cr 的外围电子排布式 。

与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是 。

（2）根据下表Cr 原子的齐级电离能（I ：kJ/mo1）数据，解释原子逐级电离能增大的原
（3）CrCl 3⋅6H 2O 有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H 2O)5C1]Cl 2⋅6H 2O ，绿色的
[Cr(H 2O)4C12]Cl ⋅6H 2O 和紫色的 ，其中Cr 的配体水分子也可以被NH 3置换，如
[Cr(NH 3)5Cl]2+
，则NH 3的VSEPR 模型为 ，N 的杂化方式为 ，写出NH 3的一种等电子体。

（4）CrO 3能将CH 3CH 2OH 氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 。

（5）Cr 晶体的堆积模型是体心立方堆积。

①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是 。

A ．Na B ．Po C ．Mg D ．Cu ②晶胞中Cr 的配位数为 。

③已知Cr 的相对原子质量为M ，Cr 的密度为ρg/cm 3
，阿伏加德罗常数用N A 表示，则Cr 的原子半径是 pm 。

（写出表达式即可） 36．
【化学――选修5：有机化学基础】（15分）
某研究小组按下列合成医药中间体X 和抗心律药盐酸阿齐利特：
（1）A→B 反应类型为 。

（2）X 中含氧官能团的名称为 。

（3）1 mol 盐酸阿齐利特与NaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量 4 mol （填“＞”，“＝”或“＜”）。

（4）的化学方程式 。

（5）D 的结构简式。

（6）符合下列条件的化合物B （C 6H 4ClNO 2）同分异构体有 种（不包含B 本身）。

①IR 谱显示有苯环 ②IR 谱显示-N=O 键存在（提示：﹣NO 2中含﹣N ＝O 键）
其中1H-NMR 谱表明分子中有4种氢原子，且苯环上有三个取代基的同分异构体的结构简式为 。

(只写一种即可)
（7可由CH 3CH 2OH 、CH 3NH 2等物质合成，请设计合成路线，无机试剂
任选。

参考答案
26．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）＋6（1分）（2）冷凝管（或蛇形冷凝管）（3）①饱和食盐水②B
（4）丙甲甲乙（或乙甲甲丙）（共2分）
（5）防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收二氧化硫和氯气，防止污染空气（6）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl （7）76.0%
27．（每空2分，共14分）
（1）H2SO4（2）Fe2+、Fe3+
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，ClO3-+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O （4）1 x 1 x
2H2SO4
（5）pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH偏大时硫酸铁生成氢氧化铁聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低。

（6）10﹣3(cV﹣cV0) 0.056c(V﹣V0)
3mw⨯100%
28．（每空2分，共14分）
（1）3 2 8 3H2SO4 2 2 8 （共2分）
（2）CH3OH(g) + 3
2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝﹣651k/mol 270
o C 4
HCHO﹣4e- + H2O===CO2 + 4H+23.2 （3）2.0⨯10-4mol/L
35．（除标注外，每空1分，共15分）
（1）3d54s1（2分）K、Cu
（2）（2分）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多
（3）Cr （H2O）6Cl3（2分）四面体形sp3
（4）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（2分）
（5
）①A②8③×10﹣10（2分）
36．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应（1分）
（2）醚键、醛基（3）＞（4）（5（6）12种（7）。