【配套K12】[学习]福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二化学6月月考试题

福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二化学6月月考试题
考试时间：90分钟试卷总分：100分
相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Zn—65
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②③D．②
2．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( ) A．对试管加热 B．加入CH3COONa固体
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
4．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．从反应开始到结束所需时间盐酸短
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH－)之比( ) A．＝10 B．<10 C．>10 D．＝1
6．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( ) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
7．一定温度下，可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。

A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部
8．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
9．科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g) ＋6H 2(g) C2H4(g) ＋ 4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是( )
10．二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)＝2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H 2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转
化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．上述反应ΔH＞0
B．图中p1＜p2＜p3
C．若在p3和316 ℃时，测得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此
时v正＜v逆
D．若在p3和316 ℃时，起始时n(H2)/n(CO)＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50% 11．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
12．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0。

开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．升高温度，C的体积分数增大
C ．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小
D ．再充入1 mol C ，C 的物质的量浓度将增大 13．下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的是( )
①常温下，NaNO 2溶液的pH>7 ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO 2不能与NaCl 反应 ④常温下0.1 mol·L －1
的HNO 2溶液pH ＝2 ⑤1 L pH ＝1的HNO 2溶液加水稀释至100 L 后溶液的pH ＝2.2 ⑥1 L pH ＝1的HNO 2和1 L pH ＝1的盐酸与足量的NaOH 溶液完全反应，最终HNO 2消耗的NaOH 溶液多 ⑦HNO 2溶液中加入一定量NaNO 2晶体，溶液中c (OH －
)增大 ⑧HNO 2溶液中加水稀释，溶液中c (OH －
)增大
A ．①②③⑦
B ．①③④⑤
C ．①④⑤⑥⑦
D ．②④⑥⑧ 14．将2 mol A 与2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)
＋z D(g)，若2分钟后达到平衡，A 的转化率为50%，测得：v (D)＝0.25 mol·L －1
·min －1
，则下列推断正确的是( )
A ．v (C)＝0.2 mol·L －1
·min －1
B ．z ＝3
C ．B 的转化率为25%
D ．C 的体积分数约为28.6% 15．在2 L 密闭容器中通入a mol X 气体并发生反应：2X(g)
Y(g)，在T 1、T 2温度下，X
的物质的量n (X)随时间t 变化的曲线如图所示。

下列叙述不正确的是( )
A ．正反应方向为放热反应
B ．在T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝
a －
b t 1
mol·L －1·min －1
C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D ．W 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率增大
16．298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L －1
氨水中滴入0. 10 mol·L －1
的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L －1
氨水的
电离度
为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A ．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C ．M 点处的溶液中c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)＝c (H ＋
)＝c (OH －
) D ．N 点处的溶液中pH<12
17．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A ．a 点导电能力比b 点强
B ．b 点的K W 大于c 点
C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a >V c
D ．a 、c 两点的c (H ＋
)相等
18．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )
A ．HBrO ＋Na 2CO 3===NaBrO
＋NaHCO 3
B ．2HBrO
＋
Na 2CO 3===2NaBrO ＋H 2O ＋CO 2↑
C ．HBrO ＋NaHCO 3===NaBrO ＋H 2O ＋CO 2↑
D ．NaBrO ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋HBrO
19．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2
(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )
A ．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH 3)：n (O 2)＝4：5
B ．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C ．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D ．当v 正(NH 3)：v 正(NO)＝1：1时，说明该化学反应已经达到平衡 20．恒温条件下，将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g) N 2O 4(g)达到平衡后，
慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( )
A ．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
B ．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C ．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D ．平衡向右移动，混合气体密度减小
21．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )
A ．V 3＞V 2＞V 1
B ．V 3＝V 2＝V 1
C ．V 3＞V 2＝V 1
D ．V 1＝V 2＞V 3
22．将2molSO 2和2molSO 3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O 2
2SO 3，达平衡时SO 3为n mol 。

在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，
达平衡时，SO 3的物质的量将大于n mol 的是( )
A ．2molSO 2和1molO 2
B ．2molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3
C ．4molSO 2和1molO 2
D ．3molSO 2、1molO 2和1molSO 3
二、填空题（本题共5小题，共56分）
）该反应的化学方程式为________________，此反应平衡常数的表达式为K＝________）从开始到平衡C的平均反应速率v(C)＝_____。

该反应的ΔH____(填“>”、“<”或
）该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是________。

24．（10分）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)
移动，溶液pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(A－)
c(HA)·c(OH－)
比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。

25．（12分）有两只密闭容器A和B。

A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。

试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________移动，B容器中化学平衡__________；
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B 容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

10.
________ 27．(10分)某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：
已知：R —X ――→NaCN R —CN ――→H 2O/H
＋
R —COOH
R —CH 2COOH ――→Br 2P
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有羧基的是________。

A ．化合物3
B ．化合物4
C ．化合物6
D ．化合物7
（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是________。

A ．取代反应
B ．消去反应
C ．加聚反应
D ．还原反应 （3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是________。

A ．CH 3COOC 2H 5
B ．
C 6H 5COOH C ．CH 3CH 2CH 2COOH
D ．CH 3COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式为______________________________。

（5）写出化合物7→8的化学方程式： 。

永春一中高二年月考化学科答案（2017.06）
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（本题共5小题，共56分） 232B
2C 24．（10分）（1）逆（2分）
（2）正向 （2分） 增大（2分） 不变（2分） （3）10
－9
a －0.01
（2分）
25．（12分）（1）短；（2分） 大；（2分）
（2）向逆反应方向；（2分） 不移动；（2分） （3）不变；（2分） 增大。

（2分）
26．（12分）（1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （各1分）
（2）碱（1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化 （2分） （4）93.5% （2分）
（5）①偏小②偏大③偏大 ④偏大⑤无影响 （各1分）
27．（10分）（1）BC （2分）
（2）D （2分） （3）CD （2分）
（4）CH 3COOCH 3、HCOOC 2H 5（各1分）
（5）n CH 2===CHCOOCH 3――→
催化剂
（2分）。