2024届四川省成都市化学高一第二学期期末统考试题含解析

2024届四川省成都市化学高一第二学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、酸与碱完全中和时（）
A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7
C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等
2、下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是
A B C D
铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶
A．A B．B C．C D．D
3、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A．三种化合物中C最稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为E4
D．A B反应，反应条件一定要加热
4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．与得电子能力相同
5、实验室用大理石和盐酸制备CO2。

下列措施可使反应速率加快的是（）
A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸
6、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水
7、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有4种
D．该烃是苯的同系物
8、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是
A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸
B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用
C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇
D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
9、石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

下列解决能源问题的措施不合理的是( ) A．开发和利用太阳能B．大量使用木材作燃料
C．开发和利用风能D．开发和利用地热
10、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
A．氯气与氢硫酸能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
11、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。

下列有关说法不正确的是
A．与互为同分异构体
B．该反应的类型是加成反应
C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2
D．该反应的催化剂是浓硫酸
12、对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥
13、现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。

下列叙述正确的是
A．OE段化学反应速率最快
B．FG段收集的二氧化碳最多
C．由图像无法推断出该反应为放热反应
D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率
14、柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A．1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应
B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C．1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2
D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应
15、下列有关甲烷的叙述不正确的是
A．甲烷是最简单的有机物
B．甲烷是天然气的主要成分
C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
16、下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．纤维素B．蛋白质
C．油脂D．淀粉
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。

它们之间有如下转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。

该过程的能量转化关系如何?
____________________。

（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

18、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。

已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题：
（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。

（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。

（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。

19、Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。

实验步骤如下：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。

（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。

（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。

A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境
II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。

（1）仪器B的名称是________。

打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。

（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。

安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）
20、溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。

其制备可采用下列装置：
有关数据如下表：
密度(g·cm-3) 熔点/℃沸点/℃溶解性
溴 3.12 -7.2 58.8 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等
苯0.88 5.5 80.1 不溶于水,易溶于有机溶剂
溴苯 1.50 -30.7 156.2 不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应：
(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制备反应)
(ⅱ)+H2O+HBr(反应微弱)
实验步骤：
在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。

粗溴苯与
回答下列问题：
(1)装置A中的铁粉可以用___________(填试剂的化学式)代替，原因是___________。

(2)装置B中的NaOH的作用是_____________________。

(3)装置D中苯的作用是___________。

(4)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为___________(填标号)。

a ．分液、蒸馏、过滤
b ．分液、分液、过滤
c ．过滤、分液、过滤
d ．分液、过滤、过滤
(5)流程图中加入的CaCl 2的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_________(填“偏高”偏低“或“不变”)。

(6)本实验的产率为___________。

21、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的24N O ，发生反应242N O (g)2NO (g)-Q(Q>0)。

100℃时，体系中
各物质浓度随时间变化如图所示。

80s 时，改变反应温度为T ，24N O 的浓度以-1-10.0020mol L s 的平均反应速率降低，
经10s 又达到平衡。

完成下列填空：
（1）比较N 、O 的原子半径：r(N)________r(O)（选填“>”或“<”）。

（2）在0-60s 时段，反应速率()24v N O =________-1-1mol L min 。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是2NO 气体，要达到上述同样的状态，2NO 的起始浓度是________mol /L 。

（4）T_____100℃（选填“>”或“<”），判断理由是________________。

（5）画出容器在80-90s 时段内2NO 和24N O 的浓度变化________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；
B．根据中和后盐的性质分析；
C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；
D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。

详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；
C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；
D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；
答案选D。

2、B
【解题分析】
分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。

详解：A. 铅蓄电池充电是电能转化为化学能，A错误；
B. 锂离子电池放电是将化学能转化为电能，B正确；
C. 太阳能集热器是太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶是化学能转化为热能，D错误，答案选B。

3、A
【解题分析】
A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；
B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；
C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；
D、A B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。

答案选A。

【题目点拨】
本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。

4、D
【解题分析】试题分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，
相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。

答案选D。

考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。

5、C
【解题分析】A. 降低反应温度反应速率减小，A错误；B. 延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C. 粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D. 加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误，答案选C。

点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。

当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。

6、A
【解题分析】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。

详解：A. 苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；
B. 碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；
C. 乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；
D. 乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；
答案选A.
7、B
【解题分析】
A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；
B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；
C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；
D、含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故
D错误。

8、B
【解题分析】分析：A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；
B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；
C．乙酸乙酯与NaOH反应；
D．乙酸乙酯不溶于水。

详解：A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a 中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；
B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；
C．乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；
D．b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；
答案选B。

点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

9、B
【解题分析】
A. 太阳能，是指太阳的热辐射能，即太阳光线，是一种无害、能量大、覆盖面广、长久的可再生资源，目前已得到广泛使用，比如太阳能热水器、光伏系统，A合理；
B. 大量使用木材做燃料，一方面会破坏自然生态环境，另一方面会增加空气中CO2的排放，加剧温室效应，B不合理；
C. 风能空气流动所产生的动能，其特点是清洁、储量大、分布广、可再生，是一种重要的能源，部分国家和地区已经使用风力发电来代替传统的燃料发电模式，C合理；
D. 地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在，是一种洁净的可再生能源，可用于发电、供暖、发展温室农业、温泉旅游等，现在已在我国广泛应用，D合理；
故合理选项为B。

【题目点拨】
新兴能源有太阳能、风能、水能、地热能、生物能、核能、地热能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生资源。

开发和利用新兴能源，可以缓解化石燃料短缺的压力，也可以减少环境污染。

10、C
【解题分析】
A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；
C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C错误；
D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。

答案选C。

11、B
【解题分析】
A项、与的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；
C项、由邻硝基甲苯的结构简式可知分子式是C7H7NO2，故C正确；
D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。

故选B。

【题目点拨】
本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。

12、C
【解题分析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

详解：①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；
②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；
③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；
④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；
⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；
⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。

答案选C。

13、D
【解题分析】
分析：A、曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快；B、由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多；C、根据OE段与EF段的反应速率大小，结合外界条件对反应速率影响判断；D、加入氯化钠溶液相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢。

详解：A、由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，选项A错误；B、由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，选项B错误；C、随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，温度对反应速率影响更大，FG段浓度的影响比温度影响大，速率降低，选项C错误；D、向溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，可以降低该反应的化学反应速率，选项D正确。

答案选D。

点睛：考查学生识图能力，难度中等，注意速率时间图象中，曲线斜率大小确定反应速率大小，斜率大，反应速率快。

14、B
【解题分析】
A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；
B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；
C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误；
D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；
所以答案选择B项。

15、D
【解题分析】
A.甲烷为最简单的有机化合物，故A正确；
B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分，故B正确；
C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确；
D.甲烷性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，故D错误。

故选D。

16、C
【解题分析】
A、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，A错误；
B、蛋白质，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，B错误；
C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C正确；
D 、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，D 错误。

答案选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C D 绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能
CH 2OH(CHOH)4CHO →发酵2CH 3CH 2OH+2CO 2↑ 100mL 血液中约含葡萄糖80—100mg 温室效应加剧
【解题分析】
A 、
B 、
C 是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。

因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C 是葡萄糖，A 和B 是CO 2与水。

葡萄糖在一定条件下有分解生成B 和化合物
D ，化合物D 也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO 2，这说明D 是乙醇，B 是CO 2，所以A 是水。

【题目详解】
（1）在化合物A 、B 、C 、D 中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C 和D 。

（2）在常温下，A 和B 通过绿色植物的光合作用转化为C 。

该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。

（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO 2，反应的化学方程式是CH 2OH(CHOH)4CHO →发酵2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑。

（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL 血液中约含葡萄糖80—100mg 。

（5）CO 2含量上升，容易引起温室效应。

【点评】
该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

18、O 2 1：2 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2Cl - 在I 的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明I 溶于水电离所产生的阴离子是SO 42-
【解题分析】
G 是侯氏制碱法的最终产品，G 是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO 2反应生成碳酸钠和氧气，则 C 是CO 2，F 是氧气。

D 为常见液体，D 是水。

E 是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E 是SO 2，已知A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，A 是S ，B 是硫酸，SO 2和黄绿色溶液反应生成H 和I ，I 和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I 是硫酸，H 和碳酸钠反应生成CO 2、H 2O 和氯化钠，则H 是HCl ，黄绿色溶液是氯水。

（1）根据以上分析可知F 的分子式是O 2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。

（2）A 与B 反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

（3）E 转变H 和I 的离子方程式为
SO 2＋Cl 2＋2H 2O=4H ＋＋SO 42－＋2Cl －。

（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I 的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明I 溶于水电离所产生的阴离子是SO 42－。

点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，
“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O B试管中品红溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC 分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋
+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 b
【解题分析】
Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红反应，溶液褪色，进入氯化钡溶液中无明显现象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；
II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，已知装置D为吸收二氧化氯的装置，则装置C为吸收氯气；根据实验目的释放二氧化氯时，用装置F验证，则F为洗气装置；
【题目详解】
I．（1）A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若B试管中品红溶液褪色，则证明铜与浓硫酸反应；
（3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（4）A加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E，起搅拌作用，A正确；
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸，B正确；
C 二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，使NaOH溶液吸收，防止其污染环境，C正确；
答案为ABC；
II．（1）仪器B的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减慢，通入盐酸的速率宜慢；（2）关闭B的活塞，ClO2被稳定剂完全吸收，F中溶液颜色不变，则氯气在C中被吸收；
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，NaClO2、NaCl为可溶性的强电解质，写离子形式，ClO2为气体写化学式，离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，装置F为验证是否有ClO2生成，为洗气装置，导管为长进短出。

20、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%
【解题分析】
(1)苯和溴的反应中溴化铁为催化剂，所以铁粉可以用溴化铁代替；(2)反应后容器中有溴，加入氢氧化钠，溴可以和。