高平市第一中学2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测模拟试题(含解析)

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等，X的最低负价为－4。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强
D．W与Z形成的化合物ZW2中既含有离子键又含有共价键
3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH− = Cl− ＋ClO− ＋H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H+ ＋2NO3− = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32− ＋2H+ = CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH− = Al（OH）3↓
4、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。

则下列说法中正确的是()
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
5、频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。

反应过程如下，有关说法正确的是（）
A．a、b互为同分异构体B．a物质中所有碳原子可能共平面
C．c的一氯代物数目最多有5种D．a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
7、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3v (N2)正=v (H2)正
B．v (N2)正=v (NH3)逆
C．v (N2)正=3v (H2)逆
D．2v (H2)正=3v (NH3)逆
8、分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
9、一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A．该合金中铁的质量为5.6 g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 N A
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
10、用固体氧化物作电解质的甲醇­氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的Fe(OH)2。

其原理如图所示。

下列说法正确的是
A．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
B．碳棒Y上的电极反应式为O2＋4e－== 2O2－
C．碳棒X上的电极反应式为CH3OH＋6e－＋3O2－== CO2↑＋2H2O
D．碳棒表面观察到Fe(OH)2白色沉淀
11、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O
B．饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2
12、钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是
A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
13、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
14、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
15、下列说法正确的是
A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐
B．鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D．直径为10－8 m的微粒一定属于胶体
16、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
17、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
18、二氧化碳和二氧化硫都属于
A．对应的酸的酸酐B．最高价的氧化物
C．有还原性的物质D．有漂白性的气体
19、下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A．焰色反应B．石油的裂化C．萃取D．丁达尔效应
20、中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（）
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
21、短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于ⅠA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氢化物最强的，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是
A．由X与W形成的化合物是离子化合物
B．Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
D．Z的简单离子半径小于U的离子半径
22、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B 胶体分散系混合物
C 电解质离子化合物化合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
催化剂R1COOR3 + R2OH
已知：R1COOR2 + R3OH−−−→
（1）①的反应类型是_______________。

K中含有的官能团名称是_______________。

（2）E的名称是_______________。

（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。

分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。

写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________
a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基
b.1mol该物质能消耗1molNaOH
24、（12分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

Ni=Co=59
H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200
Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112
B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=198?
C=12 Si=28 ?=70 Sn=118
N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210?
O=16 S=32 Se=79.4 Te=128?
F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127
Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
Ca=40 Pb=207
（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中的位置__。

W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。

（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。

（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。

（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。

25、（12分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。

探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152 ℃
回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。

确认A中产生的气体中含有NO，
依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为
_____________。

26、（10分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍过量，且该反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3会自身发生氧化还原反应生成SO2）。

实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

(1)Na2S2O3中硫元素的化合价_______________。

(2)仪器a 的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________ 。

(3)装置B 的作用除观察SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是______________________________ 。

(4)装置C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。

(5)装置D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。

27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反
95-100C CCl4+S2Cl2)，其装置如下：
应来制取(CS2+3Cl20
(1)A装置中的离子反应方程式为______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。

写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式
______________。

(3)B装置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。

28、（14分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15. 2MPa 条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。

NaH属于_____晶体，其电子式为____________。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________（标明配位键）（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

29、（10分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。

N A表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co原子的电子排布式为___。

（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是___（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为__；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。

（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。

BH4-的空间构型是____，B原子的杂化方式__。

与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种
元素中第一电离能较大的是___（写元素符号），原因是____。

（4）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___个S原子相连，晶体密度ρ＝___g·cm−3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标
分别为（0，1，1
2
）、（
1
2
，
1
2
，0），则原子1的坐标为___。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【题目详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。

【答案点睛】
本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。

氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。

2、A
【分析】X的最低负价为－4，则其为碳；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等，则Y、Z的最外层电子数之和为3，W的最外层电子数为7。

从而得出X、Y、Z、W分别为C、Na、Mg、Cl。

【题目详解】A. 同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：r(Na)＞r(M g)＞r(Cl)，A正确；
B. 同周期元素，从左往右，金属性依次减弱，所以Na的最高价氧化物的水化物碱性比Mg的强，B错误；
C. 虽然Cl的非金属性比C强，但W的氧化物的水化物若为HClO，则酸性比H2CO3的弱，C错误；
D. W与Z形成的化合物MgCl2中，只含有离子键不含有共价键，D错误。

故选A。

【答案点睛】
此题中有形的信息很少，我们只能推出X的最外层电子数为4，它可能是C，也可能是Si。

所以我们需要使用周期表这个无形的信息。

若X为Si，因为主族元素的最外层电子数不超过7，无法满足“X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等”这一限制条件，所以X只能是C。

Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外层电子数不可能都为1，但又必须满足二者的最外层电子数之不大于3(W的最外层电子最多为7)，所以Y的最外层电子数为1，Z的最外层电子数为2，W的最外层电子数为7，从而确定Y、Z、W分别为Na、Mg、Cl。

3、B
【答案解析】A.Cl2通入NaOH溶液，题中所给方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式是：Cl2＋2OH− = Cl− ＋ClO− ＋H2O，故A错误；
B. Cu溶于稀HNO3，反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式是：3Cu＋8H+ ＋2NO3− = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B 正确；
C. HCO3－对应的碳酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式是：HCO3− ＋H+ = CO2↑＋H2O，故C错误；
D. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，生成的是偏铝酸钠、氯化钠和水，不是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故D错误；
故答案选B。

点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确（如D 项）。

（3）检查各物质拆分是否正确（如C项）。

（4）检查是否符合守恒关系（如A项）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

4、D
【答案解析】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；
C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
答案：D
5、D
【题目详解】A．a、b的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；
B．a分子结构中，这两个碳原子为sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则结构中所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C．c的结构中两个苯环不对称，两个甲基为对称位置，共有7种等效氢原子，则一氯代物数目最多有7种，故C错误；D．a分子结构中含有苯环，可以发生取代反应、加成反应，a可以燃烧，发生氧化反应，故D正确；
故答案为D。

【答案点睛】
根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。

对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。

6、D
【题目详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。

醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。

根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。

7、D
【分析】若可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，则该反应达到了化学平衡状态。

不同物质表示同一反应的速率时，其数值之比等于其化学计量数之比。

【题目详解】A. 3v (N2)正=v (H2)正，两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，但不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A不能说明反应已达到平衡状态；
B. v (N2)正=v (NH3)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故B不能说明反应已达到平衡状态；
C. v (N2)正=3v (H2)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C不能说明反应已达到平衡状态；
D. 2v (H2)正=3v (NH3)逆，因为2v (H2)正=3v (NH3)正，所以两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，而且能说明正反应速率等于逆反应速率，故D能说明反应已达到平衡状态。

综上所述，本题选D。

【答案点睛】
化学平衡状态下的正反应速率与逆反应速率相等，并不一定是其数值绝对相等，因为其化学计量数可能不同。

若正反
应速率与逆反应速率的比值与相关物质的化学计量数之比相等，则可判断正反应速率与逆反应速率相等。

8、B
【题目详解】A 项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A 项错误；
B 项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B 项正确；
C 项，分枝酸中只有羧基能与NaOH 溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol 分枝酸最多能与2mol NaOH 发生中和反应，故C 项错误；
D 项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D 项错误。

综上所述，本题正确答案为B 。

【答案点睛】
本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

9、B 【分析】最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：
26.311.017/g g g mol
=0.9mol ，因此铁和铝的总物质的量为：0.9mol/3=0.3mol ，设合金中铁的物质的量为x 、铝的物质的量为y ，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol 、y=0.2mol ，据此分析。

【题目详解】A ．根据计算可知，合金中含有0.1mol 铁，其质量为：56g/mol×
0.1mol=5.6g ，故A 正确； B.0.1mol 铁与稀硫酸反应生成0.1mol 氢气，0.2mol 铝与稀硫酸反应生成0.3mol 氢气，总共生成0.4mol 氢气，故B 错误；
C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol 铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol ，转移的电子数为0.6N A ，故C 正确；
D. 200mL6mol•L -1 NaOH 溶液中含有NaOH 的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol ，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：1.2mol/2=0.6mol ，故D 正确；
答案选B 。

10、B
【答案解析】本题主要考查了电解池和原电池综合应用，包括电子在电路中的移动方向和电极反应书写，注意燃料电池正极。

【题目详解】A. 固体氧化物的作用是能传导O 2-，电子只在外电路中定向流动，内电路中是离子定向移动，A 错误；
B. 铁棒中的单质转为亚铁离子，发生氧化反应，故碳棒Y 为正极，电极反应式为O 2＋4e －== 2O 2－，B 正确；
C. 碳棒X为负极，电极反应式为CH3OH-6e－＋3O2－== CO2↑＋2H2O，C错误；
D. 阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，铁棒发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，在两电极之间观察到Fe(OH)2白色沉淀，D错误。

答案为B。

11、B
【答案解析】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═
BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol 亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。

12、D
【题目详解】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；
B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确
C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；
D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。

答案选D。

13、B
【题目详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为
NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；
故选B。

14、D
【答案解析】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D正确；故选D。

15、B
【答案解析】A.对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸纳属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO32-来看碳酸纳属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误；
B.鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B正确；
C.强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化，故C错误；
D.胶体属于混合物，而直径为10-8m的微粒可能是纯净物，故D错误。

故选B。

16、C
【答案解析】A. NH3应使用向下排气法收集，故A不合理；B. SO2的溶解度很大，不适合使用浓盐酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，需要加热，故D不合理。

故选C。

17、B
【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

【题目详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；
B、正确；
C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；
D、制取氯气需要加热，错误。

18、A
【题目详解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物是对应酸的酸酐，故A正确；
B、二氧化硫中硫元素为+4价，不是最高正价，故B错误；
C、二氧化碳中碳元素化合价为最高价，有氧化性无有还原性，故C错误；
D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳无此性质，SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能，故D错误。

故选A。

19、B
【题目详解】A. 焰色反应是物理变化。

它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原。