瓦房店市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

瓦房店市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同
B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
2．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
3．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
的是
6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确
．．
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
7．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一
种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
8．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
的是
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确
．．．
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
9．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
10．下列有关图示实验的说法正确的是（）
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
12．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）
的是（溶液体积变化忽略不计）
下列叙述不正确
．．．
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时，分解了50%
13．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）
A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解
C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒
14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
16．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2
N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小
C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅
D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小
17．有一包白色粉末，由BaCl 2、K 2SO 4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A ．BaCl 2，CaCO 3一定存在，NaOH 可能存在
B ．K 2SO 4、CuSO 4一定不存在
C ．K 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2一定存在，K 2SO 4可能存在
D ．C 为单一溶质溶液
18．下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3
2Al + Fe 2O 3
B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3
C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -
D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 19．汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ）
2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。

反应过程
反应过程
能 量
A
B
能 量
H 2O
H 2O 2和 Fe 2(SO 4)3
H 2O 2(l)
H 2O(l)＋1/2O 2(g)
2NO 2(g)
N 2O 4(g) 图1 图2 图3 高温、高压
高温
催化剂
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

的是
下列判断不正确
．．．
A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙
C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-1
20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试
剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）
B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1
D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
二、填空题
21．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。

则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

22．
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如
下。

I．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

（1）SO2水溶液中含4S 的微粒有________。

（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。

（3）实验d的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

II．探究褪色过程的可逆
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

23．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为：（用习惯名称表示）。

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为：。

（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为：。

（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：。

（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）
（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为______________（系统命名）
24．氮及其化合物与生产生活关系密切。

请完成下列填空：
（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。

肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。

16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。

请回答下列问题：
①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体
2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

瓦房店市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1 22．
I ．（1）SO 2、H 2SO 3、3HSO -、23SO -
（2）
HSO 3-存在：HSO 3- H + + SO 32- 和HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH -，HSO 3-的电离程度强于水解程度 （3）证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰 （4）SO 32-
II ．（1）乙， SO 2 + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 3↓ + H 2O ，可以排除SO 32- （2）① I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ②
（1） 23．正丁烷＞异丁烷
（2）CH 3CH 2CHO+2Cu （OH ）2+NaOH →CH 3CH 2COONa+Cu 2O ↓+3H 2O （3）OHC-CHO+2H 2→HOCH 2-CH 2OH
（4）2CH 2=CHCH 2OH+2Na →2CH 2=CHCH 2ONa+H 2↑ （5）2-丙醇
24．N 2H 4 11.2 Ca （OH ）2+2NH 4Cl
CaCl 2 +2H 2O+2NH 3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO 3
（浓）=Cu （NO ）3+2NO 2↑+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O。