2022届北京海淀北方交大附中化学高二第二学期期末统考模拟试题(含解析)

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是
A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO4
2、下列关于元素性质的有关叙述中不正确
．．．的是
A．C、N、O、F的原子半径依次减小
B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱
C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
3、离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④
4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为N A
B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g
C．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A
D．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于N A
5、下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2
6、下列化学用语正确的是（）
A．HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B．Al3+ + 3H2O= 3H+ + Al（OH）3↓
C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－D．H2S2H++ S2－
7、下列说法不正确的是（）
A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别
C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别
8、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>1)，5 min末测得M的物质的量为1．4 mol。

则下列说法正确的是
A．1～5 min，Y的平均反应速率为1．18 mol·L－1·min－1
B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C．平衡后升高温度，X的反应速率降低
D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ
9、在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是
A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计
10、下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
11、正硼酸(H3B O3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B O3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中
‘‘虚线”表示氢键)。

下列有关说法正确的是
A．H3B O3分子的稳定性与氢键有关
B．含1 molH3B O3的晶体中有3 mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
12、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A
D．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
14、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．此物质分子式为C5H8
15、下列有关说法不正确的是()
A．pH小于5.6的雨水称为酸雨
B．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体
C．王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体
16、NaNO2一种食品添加剂，它致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。

下列叙述中正确的是（）
A．该反应中NO2-被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
17、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是（）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用
18、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种
A．3种B．4种C．5种D．5种
19、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是
A．腐蚀过程中，负极是C
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L
20、有关下图及实验的描述正确的是
A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置乙制备Cl2
C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．用装置丁电解精炼铝
21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。

下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性
22、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为
A．3种B．4种C．7种D．8种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。

化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。

液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。

E是有芳香气味的酯。

它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
(1)化合物A的结构简式是____________。

(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。

(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。

(4)下列说法正确的是____________。

A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
24、（12分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。

已知:
I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。

II.化合物D的比例模型如图2所示。

III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。

V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。

请按要求回答下列问题:
(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。

(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．反应①的反应类型是加成反应
B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物
C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同
D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用
25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

有关物质的物理性质如下表：
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔点/℃16.6 －89.5 －73.5
沸点/℃117.9 117 126.3
密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88
水溶性互溶可溶(9 g/100 g水) 微溶
回答下列问题：
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。

不选另一种装置的理由是______。

(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。

(写出结构简式)
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。

26、（10分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

（实验一）探究影响化学反应速率的因素。

圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

序号V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L-1t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
序号V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。

（实验二）探究铁的电化学腐蚀。

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。

②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。

③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。

27、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

_______
③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了
Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，
方案Ⅱ
滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：________________。

28、（14分）
(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。

(2)C→D的反应类型为_____。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

(5)已知：
R-Cl RMgCl
结合上述合成路线中的相关信息写出以和CH3CH2CH2OH 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。

29、（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O32−（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同
B．2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．
（6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．
2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【答案解析】
试题分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2O C3H7NO2＋X，则根据原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案选B。

考点：考查二肽水解的有关判断和应用
点评：该题的关键是明确二肽的水解原理，然后依据原子守恒直接计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，难度不大。

2、C
【答案解析】
A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
A正确；
B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；
C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；
故合理选项是C。

3、B
【答案解析】
离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质(必须是化合物和纯净物)在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故③和⑤正确。

复分解反应型离子反应无单质参与，①错误。

酸、碱、盐之间的离子反应没有氧化物参加，②错误。

酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱，其离子反应中没有盐参与，④错误。

故答案选B。

4、B
【答案解析】分析：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子；C、根据电子守恒计算出阴极生成铜的质量；C、取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，随反应进行，浓硝酸变成稀硝酸；D、标准状况下，HF不是气态；
详解：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子，故0.09mol水中含0.9mol电子和0.9mol 质子，故A错误；B、精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，阴极铜离子得到0.1mol电子生成0.05mol铜，则阴极增重3.2g，故B正确；C、取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，浓硝酸变成稀硝酸，生成气体分子有二氧化氮和一氧化氮，故C错误；D、标准状况下，HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目多于N A，故D错误；故选B。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．易错点D，HF在标准状况下是液体。

5、D
【答案解析】
A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子，A错误；
B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果，B错误；
C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C错误；
D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×1/8+6×1/2=4，原子的个数之比为2：4=1：2，D正确。

答案选D。

6、C
【答案解析】
A.HSO3－水解的离子方程式为：HSO3－+ H2O ⇌ HSO3－ + OH－，故A错误；
B.Al3+水解的离子方程式为：Al3+ + 3H2O⇌ 3H+ + Al（OH）3，故B错误；
C.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3－，故C正确；
本题答案为C。

【答案点睛】
盐的水解通常为可逆反应、微弱且不生成沉淀，H2S为二元弱酸，电离分步进行,以第一步电离为主。

7、C
【答案解析】
A. 葡萄糖溶液能把新制氢氧化铜悬浊液还原产生红色沉淀，乙酸能与氢氧化铜发生中和反应使其溶解，因此可用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和乙酸，A正确；
B. 植物油属于油脂，能在饱和的热的碳酸钠溶液中水解，而矿物油主要是烃类物质，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，也不溶解在碳酸钠溶液中，因此可以鉴别，B正确；
C. 甲苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C错误；
D. 乙醇、苯均能燃烧，燃烧的实验现象不同，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别，又因为乙醇与水互溶，苯不溶于水在上层，四氯化碳不溶于水在下层，因此又可用水鉴别，D正确；
答案选C。

【答案点睛】
掌握物质的性质差异是解答的关键，即任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。

在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。

可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。

所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。

8、A
【答案解析】
A．v(M)=04 mol
2L
5 min
．
=1.14 mol•L-1•min-1，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，1～5 min，
Y平均反应速率=2v(M)=2×1.14 mol•L-1•min-1=1.18 mol•L-1•min-1，故A正确；
B．该反应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；
D．该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故D错误；
答案选A。

【答案点睛】
本题的易错点为B，要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态，选择的物理量需要随着时间的变化而变化。

进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等。

【题目详解】
在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶，则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B。

答案选B。

10、C
【答案解析】
：A．基态原子吸收能量变为激发态原子；
B．基态Be原子的电子排布式是1s22s2；
C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；
D．吸收光谱和发射光谱统称原子光谱。

【题目详解】
A．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，前提是同种原子间的比较，A错误；B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；
C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；
D．电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；
答案选C。

11、B
【答案解析】
A．稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B．一个H3 BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1
molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D．层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。

点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。

氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。

关于氢键需要注意以下三点：①有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。

②一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。

③分子内氢键基本上不影响物质的性质。

A．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为n=
7.0
14/
g
g mol=0.5mol，则含1mol
氢原子，即N A个，故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为
92
46/
g
g mol=2mol，故含原子6N A个，
故C正确；
D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含N A个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5N A个，物质的量为0.5mol，故D正确；
答案选A。

13、B
【答案解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；
B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；
D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.
详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；
B. 碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；
C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；
D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：
Na2CO3CO2；NaHCO3 CO2
106g 1mol 84g 1mol
106g 1mol 84g 1mol
所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；
所以B选项是正确的。

14、C
【答案解析】本题考查烃的结构与性质。

分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。

个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。

答案选C。

点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

15、C
【答案解析】
A．正常雨水中因为溶解了二氧化碳的缘故，pH约为5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正确；B．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故B正确；
C．王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3组成的混合物，不是物质的量之比，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能光电池板是硅晶体制成，故D正确；
答案选C。

16、C
【答案解析】
该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O；
A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；
B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=
()
()
1mol53
72
⨯-
-
=0.4mol，故C正确；
D．由B分析可知，□是H+，故D错误；
故答案为C。

【答案点睛】
氧化还原反应的实质是反应过程中发生电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；②求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法。