2023年安徽省各地九年级化学中考一轮模拟试题分类选编：酸和碱

2023年安徽省各地九年级化学中考一轮模拟试题分类选编：酸和碱
一、单选题
1．（2023·安徽蚌埠·校联考一模）分类是化学学习和研究的重要方法之一。

下列物质分类错误的是
A．单质：Cu、S、C60B．氧化物：CO2、SiO2、MnO2
C．酸：HCl、H2SO4、CH3COOH D．碱：NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH
2．（2023·安徽芜湖·校联考模拟预测）同学们用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了图1所示实验，并连续几天进行观察。

图2为碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色
D．80Ⅲ时，50g水中最多溶解21.8g碳酸钠
3．（2023·安徽合肥·合肥市第四十五中学一模）如图所示，当闭合开关时小灯泡变亮，烧杯中的液体是
A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．稀盐酸D．蒸馏水
4．（2023·安徽马鞍山·校考一模）如图所示的密闭装置中，先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后气球恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。

下列组合正确的是
A．ⅢⅢⅢB．ⅢⅢC．ⅢⅢD．Ⅲ
5．（2023·安徽蚌埠·统考一模）自热火锅的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。

下列说法不正确的是
A．发热包密封包装是防止其与氧气接触
B．生石灰与水反应放出大量热而煮熟食物
C．煮熟食物的过程中，化学能转化为热能
D．自热火锅使用不当容易引起烫伤或爆炸
6．（2023·安徽黄山·统考一模）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是
A．读取浓硫酸的体积B．稀释浓硫酸C．加入碳酸钠D．倾倒稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·安徽合肥·合肥市第四十二中学校考一模）学习化学，提高学科素养，学会从化学的角度分析问题。

下列说法正确的是
A．宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是因为碳原子排列不同
B．模型与推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质一定含有硫、氧元素
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率
11．（2023·安徽马鞍山·校考一模）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应
C．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用来改良酸性土壤
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铁片放入稀硫酸中也产生氢气
12．（2023·安徽滁州·校联考一模）如图，向氢氧化钠溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线如下。

下列判断正确的是
A．5s时，已经开始滴加盐酸B．10s时，溶液由无色变成红色
C．20s时，溶液中溶质有NaCl和HCl D．盐酸与氢氧化钠反应吸热
13．（2023·安徽淮北·校考一模）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
D．化合物中含不同种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物
14．（2023·安徽蚌埠·统考一模）推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．离子是带电的微粒，因此带电的微粒就是离子
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
15．（2023·安徽六安·校考一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C．某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素
D．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
16．（2023·安徽合肥·合肥市第四十二中学校考一模）误差分析是定量实验的一个重要内容。

下列分析正确
A．测定石灰石中碳酸钙质量时，加入足量稀硫酸，测定值不变
B．测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿会导致测定值偏大
C．红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏小
D．加热一定量高锰酸钾测定生成氧气体积，没有冷却读取读数，测定值偏大
二、填空题
17．（2023·安徽蚌埠·统考一模）最近一些地区地震频发，重灾区需要大量的饮用水、食物、照明器材等日常生活必需品。

饮用水的消毒常用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂。

Na2FeO4可用电解法制取，反应的化学方程式如下：
Fe+2NaOH+2X=Na2FeO4+3H2↑
(1)写出X的化学式___________。

(2)加热食物除了用燃烧燃料提供外，还可用下列___________反应提供(填序号)。

Ⅲ生石灰Ⅲ木材Ⅲ煤Ⅲ食盐Ⅲ水
(3)Na2FeO4作消毒剂的同时还有净水作用，能使水中的小颗粒沉降下去，你推测Na2FeO4溶于水产生的物质具有的性质___________。

(4)蜡烛的主要成分可以表示成C19H40，写出其完全燃烧的化学反应方程式___________。

18．（2023·安徽合肥·校考一模）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g，向其中加入足量的大理石，完全反应后收集到4.4g气体。

(1)计算该盐酸中溶质的质量分数_______。

(2)小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比，发现测定结果与标签有偏差。

若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是________。

三、流程题
19．（2023·安徽淮北·淮北市西园中学校考模拟预测）制造芯片的基材主要是高纯硅。

如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
请回答：
(1)操作Ⅲ的名称为______，操作Ⅲ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)写出反应I的化学反应方程式______。

(3)在上述工艺流程图中，滤液中的溶质成分有______（填化学式）。

(4)反应II要在无氧气的环境中进行，原因是______。

（答出一种即可）
20．（2023·安徽合肥·校考模拟预测）胆矾可作为制作截料、杀虫剂等原料，利用旧干电池的钢帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4∙5H2O晶体)的简易液积如下。

已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应。

(1)焙烧炉中铜发生反应的基本反应类型为______。

(2)碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2ZnO2溶液和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为
______。

(3)酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为______ (任答一点即可)。

(4)结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为______。

(5)胆矾的名称为五水硫酸铜，则明矾(名称为十二水硫酸铝)的化学式为______。

四、实验题
21．（2023·安徽滁州·统考一模）如图是实验室常用气体的制备装置，据图回答下列问题。

(1)装置B中仪器Ⅲ的名称是______。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，用到的装置是______（填字母）。

所选装置需要完善或补充的地方是______。

(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；若用装有半瓶浓硫酸的F装置干燥二氧化碳，则气体从导管口______（选填“a”或“b”）端进入。

22．（2023·安徽合肥·校考模拟预测）实验室部分仪器和装置如下，请回答下列问题：
(1)图中标号B的仪器名称为______。

(2)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，并要求获得平稳气流，发生和收集装置需要用到的仪器有______（填序号，从图中A～I选择），反应的化学方程式为______。

(3)实验室制取的二氧化碳中常含有水蒸气，为获得干燥的二氧化碳气体，可选用装置J，装置J内盛放液体是______，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

(4)若用高锰酸钾制取氧气，利用图中仪器组装制取氧气的发生装置还缺少的仪器是______。

23．（2023·安徽合肥·校考模拟预测）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。

脱氧剂中通常会加入一定的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与气接触。

化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。

I.验证脱氧剂的成分
(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是______，说明脱氧剂中含有铁粉。

(2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。

如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有______。

(3)若用酒精灯（酒精的化学式：C2H5OH）替换电炉重复（2）的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式_______。

酒精的化学式与NaOH相比都有“OH”，那酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小芳同学选择合适的试剂进行鉴别______（填序号）。

A．二氧化碳B．氯化钠C．无色酚酞溶液D．盐酸
II.探究脱氧剂发生反应的条件
按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示。

(4)结合图3分析，判断哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由______。

(5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有______作用。

III.探究脱氧剂脱氧失效后的成分
查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃。

铁与氧气反应的条件不同、产物不同。

脱氧剂脱氧失效后，可能有氧化铁、氧化亚铁或四氧化三铁生成。

(6)影响脱氧失效后成分的因素有______、______（至少答出2点）。

(7)含铁粉5.6g的某种脱氧剂，脱氧失效后，加入足量的稀盐酸、充分反应，直至没有气体产生。

经测定
生成ag铁的氯化物，则a的取值范围是______。

24．（2023·安徽六安·校考一模）根据如图中的实验装置，回答下列问题：
(1)用装置A 制取O2，试管中反应的化学方程式为______。

(2)C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体______，反应便能发生。

若用装置D 收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是______（填“a”或“b”）。

(3)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，收集二氧化硫常用的是E 装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用______。

（用化学方程式表示）
25．（2023·安徽滁州·统考一模）CO2在生产、生活中有着重要的用途。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对CO2进行如下探究。

【探究一】定性探究CO2的性质
如图1所示，同学们收集了3瓶相同体积的CO2，分别加入约1/3瓶体积的相应试剂。

甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。

(1)振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是________________。

(2)写出丙中发生反应的化学方程式：________________。

(3)根据乙、丙中实验现象，解释检验CO2时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液的原因：________________。

(4)实验后向甲瓶中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色的原因是________________。

【探究二】数字实验定量探究
如图2所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。

(5)注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有________________(写1种即可)。

(6)由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂是________________。

(7)请分别解释图3中0-20s和60-80s曲线趋势变化的原因：________、________。

(8)查阅资料知：碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Ⅲ当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；Ⅲ稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。

根据资料判断试管中滴加盐酸时产生的实验现象是
________________。

五、科学探究题
26．（2023·安徽滁州·校联考一模）管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等物质造成的堵塞进行疏通。

某小组欲探究某种管道疏通颗粒中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，进而寻找三者的最佳质量比；并探究该种管道疏通颗粒对下
【实验反思】小组讨论后，同学们认为烧杯底部有白色固体，不足以证明碳酸钙的存在，原因是______。

于是，再取少量的固体于试管中，加入足量的______，有气泡产生。

【实验结论】通过实验，大家一致认为爆裂后的试剂瓶中的固体成分是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰变质的原因是与______有关，认识到实验室保存生石灰应注意______。

总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色______（填“一定”或“不一定”）
变红。

29．（2023·安徽宿州·校考模拟预测）化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】Ⅲ浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
ⅢSO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；
Ⅲ氢气具有还原性，浓硫酸可作干燥剂。

【提出猜想】
(1)猜想一：气体是H2；猜想二：气体是SO2；猜想三：气体是__________。

【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
(2)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有___________。

(3)装置B的作用是_________。

(4)装置C在点燃酒精灯加热之前，应先通入一段时间的气体再加热，一段时间后，观察到__________，证明气体中含有H2，请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________。

【反思交流】
(5)从环保的角度来看，装置D中NaOH溶液的作用：__________。

(6)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_________。

(7)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点除不产生有害气体外，还有_________（任填一种合理的答案）。

30．（2023·安徽亳州·统考一模）指示剂的变色引起了小组同学极大的兴趣，于是自制指示剂并对其展开了如下的项目式探究。

【活动一】提取各种植物汁液
(2)结合实际效果，上述汁液最适宜作为酸碱指示剂的是：______。

(3)取石灰水溶液于试管中，滴加蓝莓汁，在滴加稀盐酸直至溶液变红，可证明无现象的化学反应发生，写
出该化学方程式______，下图是两者反应的微观示意图，写出图中D方框内丙粒子的符号：______。

【查阅资料】紫甘蓝含有花青素，花青素在碱性环境中颜色偏绿，在酸性环境中颜色偏红。

所以紫甘蓝也
可以作为一种酸碱指示剂。

【实验事实】碳酸钠溶液滴加自制酸碱指示剂都显绿色，说明碳酸钠溶液显碱性。

(4)碳酸钠溶液中哪种离子使溶液显碱性？
猜想1：CO32−
猜想2：______。

(5)从上述5种液体中挑选药品并利用自制指示剂，设计实验证明碳酸钠溶液显碱性与碳酸根离子有关。

实
验方案为______。

六、计算题
31．（2023·安徽合肥·校考模拟预测）为测定某工厂排放的废水中HCl的质量分数，取1000 g废水，逐滴滴入加有酚酞溶液的4%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液100 g。

(假设废水中其他物质与氢氧化钠不反应)请分析并计算：
(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液的作用是___________。

(2)计算废水中HCl的质量分数。

32．（2023·安徽芜湖·模拟预测）某化工实验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？(写出计算过程) 33．（2023·安徽淮北·校考一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

(1)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过______（填“甲”“乙”或“丙”）点。

(2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
34．（2023·安徽马鞍山·校考一模）欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数，现取40g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的盐酸，边滴加边搅拌。

室温下测得的溶液pH变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液中NaCl质量的大小关系是_______。

(2)计算该NaOH溶液的溶质质量分数______(写出计算过程)。

七、科普阅读题
35．（2023·安徽黄山·统考一模）阅读下面科普短文。

广袤无际的自然界是一个碳的世界。

碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。

随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。

减少CO2
排放，实现碳中和，已成为全球共识。

碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。

科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。

CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。

在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

依据文章内容问答下列问题：
(1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。

(2)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是
A．由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。

B．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。

(4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_______。

36．（2023·安徽滁州·统考一模）某化学兴趣小组在老师的指导下对化学中“钙家族”进行项目式探究，请你一起完成相关内容。

【项目一】探究金属钙的性质
金属钙是银白色稍软的金属，有光泽。

溶于醇，溶于酸、液氨。

密度比煤油大，不溶于煤油，不与煤油反应。

化学性质活泼，在空气中能迅速与氧、氮等反应，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应化合物。

常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气。

(1)推理金属钙的保存方法为______。

(2)写出钙跟水反应的化学方程式：______。

【项目二】探究氢氧化钙的性质
(3)冬天配置的饱和氢氧化钙溶液密封后，到了夏天出现了白色沉淀，是因为______。

(4)小组同学用pH和温度传感器来测定饱和氢氧化钙溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化（如图1、图2）。

实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。

则X溶液为______；该实验可以得到的结论是______（写出1点即可）。

【项目三】探究钙盐的性质
草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O）较广泛存在于植物中，结晶体的不同形态是植物药材显微鉴别的重要手段之一，
草酸钙簇晶加热条件下会发生以下系列反应：ⅢCaC2O4·H2O △
CaC2O4+H2O；ⅢCaC2O4
△
CaCO3+CO↑；
ⅢCaCO3高温
CaO+CO2↑；
(5)小组同学称取m g草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O的相对分子质量为146）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图3所示，则m的数据为______g；EF段发生的反应为______（选填"Ⅲ""Ⅲ"或"Ⅲ"）；O 点对应的固体物质成分是______（写化学式）。

参考答案：
1．D
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，Cu、S、C60都是单质，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CO2、SiO2、MnO2都是氧化物，故B正确；
C、在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，HCl、H2SO4、CH3COOH都是酸，故C正确；
D、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；NaOH、Ca(OH)2是碱，C2H5OH含有碳元素属于有机物，故D错误。

故选D。

2．D
【详解】A.碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A错误；
B.由碳酸钠的溶解度曲线可知，40Ⅲ时碳酸钠的溶解度为49g，即40Ⅲ时碳酸钠在100g水中溶解49g达到饱和，I中得到的是碳酸钠的不饱和溶液，B错误；
C.由于碳酸钠溶液为碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似，所以Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，C 错误；
D.由图可知80Ⅲ时，碳酸钠的溶解度是43.6g，故50g水中最多溶解21.8g碳酸钠，D正确。

故选D。

3．C
【分析】溶液导电是因为溶液中有自由移动的带电粒子。

【详解】A、蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，不符合题意；
B、酒精溶液中存在酒精分子和水分子，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，不符合题意；
C、稀盐酸中有大量自由移动的氢离子和氯离子，可以导电，符合题意；
D、蒸馏水中存在水分子，无自由移动的离子，不能导电，不符合题意；
故选C。

4．D
【详解】Ⅲ硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，气球不会鼓起，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成了气体，压强增大，气球会鼓起，错误；
Ⅲ浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，后逐渐冷却至室温，气球恢复原状，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，气球胀大，正确；
Ⅲ 食盐溶于水温度变化不大，气球不会鼓起，镁条和食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和氢气，生成了气体，压强增大，气球鼓起，错误。

故选D。

5．A
【详解】A、发热包密封包装是防止其与氧气及水接触，因为发热包中的氧化钙与水反应生产氢氧化钙，发热包中的铁与氧气和水接触生成铁锈，说法错误，故符合题意；
B、生石灰与水反应会放出大量的热，将食物煮熟，说法正确，故不符合题意；
C、食物煮熟的过程中，是利用生石灰与水反应会放出大量的热等，将化学能转化为热能，说法正确，故不符合题意；
D、自热火锅中含有氢化钙，其与水反应，可生成可燃性的氢气，生石灰反应会放出大量的热，使压强增大，气体体积膨胀，所以自热火锅使用不当，容易引起烫伤或爆炸，说法正确，故不符合题意。

故选：A。

6．A
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

B、稀释浓硫酸时，硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒稀硫酸时，图中试管口没有紧挨烧杯口，且试管要稍微倾斜。

故选：A。

7．A
【详解】A、各取少量粉末，分别在空气中灼烧，能燃烧的是碳粉，不能燃烧的是氧化铜粉末，此选项正确；
B、人呼出的气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验，此选项错误；
C、CaO能与水反应，如果用水除去碳酸钙，最终不能得到氧化钙，此选项错误；
D、CO2能与澄清石灰水反应，CO不能与澄清石灰水反应，用足量澄清石灰水，不能除去二氧化碳中的一氧化碳，反而除去了二氧化碳，此选项错误。

故选A。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。