2019年山东省枣庄市中考化学试卷(答案解析版)

2019年山东省枣庄市中考化学试卷
题号一二三四总分
得分
一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）
1.2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，
爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正
确的是（）
A. 苯的分子式为C6H6
B. 苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1
C. 一个苯分子中的质子总数为78
D. 苯完全燃烧后只生成二氧化碳
2.中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理，下列对划线部
分的相关科学解释不合理的是（）
A. 道狭草木长，夕露沾我衣--空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，是液化现象
B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴--温度升高，分子运动加快
C. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣--燃烧秸秆的过程，是热能转化成了化学能
D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金--金不活泼，在自然界中以单质形式存在
3.北宋王希孟创作的绢本设色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早
300年，下表是《千里江山》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（）矿物蓝铜矿朱砂赭石碎磲
颜色深蓝色大红色暗棕红色或灰黑
色
白色
主要成分
2Cu CO3•Cu（OH）
2
HgS Fe2O3CaCO3
A. 蓝铜矿
B. 朱砂
C. 赭石
D. 碎磲
4.下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（）
A. 沉降
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 吸附
5.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。

随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（）
A. B.
C. D.
6.把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产
生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（）
A. X>Y>Z
B. Z>Y>X
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
7.如图为枣庄市某中学的午餐食谱，下列说法不正确的是（）
A. 米饭富含淀粉
B. 番茄富含维生素
C. 牛肉富含蛋白质
D. 菜花富含油脂
8.下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A. Cu2+SO 42−Ag+Cl−
B. H+Na+K+NO 3−
C. H+Ba2+NO 3−CO 32−
D. Mg2+Cl−OH−Na+
二、填空题（本大题共4小题，共19.0分）
9.化学改变世界，科技改变生活。

请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是______。

（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。

石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。

（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于______（填字母）
a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。

氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为______，氢能源的优点是______（答出一点即可）。

10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见
微知著”，也能够“见著知微”。

金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。

根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是______，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）元素的化学性质主要是由原子的______决定的。

（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为______。

（4）构成氯化钠的离子是______ （填微粒符号）。

11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是______ （填“饱和”或“不饱和”）的。

（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______ （填一种即可）。

（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数______（填“变大”，“变小”或“不变”）。

12.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶
液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、
C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验A+B A+C B+C B+D
现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是______（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为______，反应所属的类型是______。

（3）写出D的一种用途：______。

三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
13.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从
而推测该物质的分子式。

某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA
恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为______g。

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
14.天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。

现对甲烷的制取、性质、应
用做以下研究，请回答相关问题。

【制取研究】
查阅资料得知：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化
钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为______（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为______（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：______。

【性质研究】
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从______端（填“a”或“b”）注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是______，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：______。

【应用研究】
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。

如图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是______。

（8）设备V中的气体，可以循环利用的是______。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】
解：A．由分子结构模型可知，每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，所以其化学式为C6H6，故正确；
B．苯中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；
C．每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，每个碳原子中有6个质子、每个氢原子中有1个质子，所以一个苯分子中的质子总数为6×6+1×6=42，故错误；
D．苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，故错误。

故选：A。

A．根据分子结构模型来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子与原子结构来分析；
D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。

本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。

2.【答案】C
【解析】
解：A．液化现象是特由气态变成液态，故A正确；
B．温度越高，分子运动的越快，故B正确；
C．燃烧秸秆的过程，是化学能转化为热能和光能，故C错误；
D．金的性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故D正确。

故选：C。

A．根据液化现象进行分析；
B．根据分子的性质进行分析；
C．根据能量的转化进行分析；
D．根据物质在自然界的存在形式进行分析。

本题考查了物质的三态变化中的液化、能量转化和物质在自然界的存在形式，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述进行。

3.【答案】C
【解析】
解：A、蓝铜矿由四种元素组成，不属于氧化物，故A错；
B、朱砂中不含有氧元素，不属于氧化物，故B错；
C、赭石的主要成分由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故C
正确；
D、碎磲的主要成分是由三种元素组成，不属于氧化物，故D错。

故选：C。

本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必
须有氧元素。

本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要
同时具备。

4.【答案】C
【解析】
解：通过沉降、过滤、吸附得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合合物；
通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水
方法。

故选：C。

根据蒸馏可以除去可溶性的钙镁化合物进行分析。

根据过滤操作的原理进行分析；根据静置沉淀会除去颗粒较大的杂质进行分析；根据吸附会除去异味
和杂质进行分析。

在解此类题时，首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析。

5.【答案】D
【解析】
解：A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；
B．稀硝酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；
C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C 错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。

故选：D。

A．根据硫酸和氢氧化钡生成沉淀，在完全反应前溶质质量不断减少进行分析；
B．根据不断加入氢氧化钡溶液，溶液pH不断升高进行分析；
C．根据烧杯中的总质量会随着氢氧化钡的不断加入而不断增大进行分析；D．根据硫酸和氢氧化钡完全反应后沉淀不会再增加进行分析。

本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。

6.【答案】B
【解析】
解：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X不能与稀硫酸反应，即Y、Z＞X；Y 放入Z的盐溶液中，未见明显现象，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金
属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，
可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

7.【答案】D
【解析】
解：A、米饭中富含淀粉，故说法正确。

B、番茄中富含维生素，故说法正确。

C、牛肉中富含蛋白质，故说法正确。

D、菜花中富含维生素，故说法错误。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含
的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题
的关键。

8.【答案】B
【解析】
解：A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，其Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32-能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、Mg2+、OH-能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

9.【答案】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化导电 b 2H2+O2−点燃2H2O 热值高（或无污染）
【解析】
解：（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2）石墨具有优良的导电性，可以作电极，故填：导电；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选：b；
（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染，故填：2H2+O2
2H2O；热值高（或无污染）。

（1）根据金属铝具有良好的抗腐蚀性的原因分析；
（2）根据石墨具有优良的导电性分析；
（3）根据有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（4）根据氢气燃烧生成水，氢气燃烧热值高、无污染分析。

本题属于基础题，难度不大，根据已有知识解答即可。

10.【答案】1 失去最外层电子数0（价）变为-1（价）Na+，Cl-
【解析】
解：（1）原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是1；在化学反应中易失去电子。

故填：1；失去；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填：最外层电子数；
（3）反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x=-1价，故填：0（价）变为-1（价）。

（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+，Cl-。

（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

（2）根据已有的知识进行分析解答，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，据此解答。

（3）根据化合物中化合价的代数和为0计算化合价。

（4）根据物质的构成分析。

本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了了解核外电子在化学反应中的作用，要结合概念的含义进行理解、判
断。

11.【答案】不饱和加入溶剂变小
【解析】
解：（1）图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液，因为P是线下点；故答案为：不饱和；
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：加入溶剂等；故答案为：加入溶剂；
（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数变小，因为
降温后甲的溶解度变小；故答案为：变小；
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液；
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：加入溶剂等；（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数变小。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】A Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应除铁锈（合理即可）
【解析】
解：化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D 产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。

（1）酚酞试液是A。

（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。

故答案为：
（1）A；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）除铁锈（合理即可）。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

13.【答案】3.6
【解析】
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g （2）设A的相对分子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x 18×4
3.2g 3.6g
x=32
答：A的相对分子质量为32。

根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量和A、D的质量和对应的化学方程式求算A的相对分子质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

14.【答案】B E或者F CH3COONa+NaOH−△CH4↑+Na2CO3 b 烧杯内壁有水珠将
烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊物理变化氮气和氢气氮气和氢气
【解析】
解：
（1）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，是固体加热制取气体，所以可用于制取甲烷的发生装置为B。

（2）通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小，所以可用于收集甲烷的装置为E或者F。

（3）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的
氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠，所以制取甲烷的化学方程式为：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，由于气体只能从短管出，所以水应从b端注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是烧杯内壁有水珠，同时还生成二氧化碳
气体，检验二氧化碳用澄清石灰水，所以具体检验可以为：将烧杯倒过来，滴
入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。

（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程没有新物质生成，发生了物理变化。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判
断进入设备Ⅳ是氮气和氢气。

（8）设备V中的气体，可以循环利用的是氮气和氢气
故答案为：
（1）B。

（2）E或者F。

（3）CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3。

（4）b。

（5）烧杯内壁有水珠；将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰
水是否变浑浊。

（6）物理变化。

（7）氮气和氢气。

（8）氮气和氢气
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问
题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是
什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了
信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。