四川省宜宾第三中学高考化学练习题(一)(无答案)

化学练习题（一）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
．．．的是
2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
3．下列解释事实的化学方程式不正确
．．．的是
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === N a2O2
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
4．下列说法不正确
．．．的是
A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤
B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液
5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3
．
正确
．．的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH—向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O
6
Br
随后加快，后来又逐渐减慢
74
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：
△
mol
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
8．（17分）可降解塑料PCL
已知：
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是______。

（2）D的结构简式是______。

（3）M的分子结构中无支链。

M生成D的反应类型是______。

（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。

E的结构简式是______。

（5）F生成G的化学方程式是______。

（6）下列说法正确的是______。

a．K没有顺反异构 b．M在一定条件下可发生聚合反应
c．PCL的结构中含有酯基
（7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。

（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。

用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。

______。

合成路线流程图示例：
9．（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

（1）氯气的电子式是______。

（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
① 该反应的热化学方程式是______。

② 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用
平衡移动原理解释原因。

______。

（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。

a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。

NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

① NH2Cl与水反应的化学方程式是______。

② 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子
______ mol。

10．（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是。

（2）Mg(OH)2可制取MgO，进而制得金属镁。

① 灼烧Mg(OH)2 得到MgO的化学方程式是______。

② 1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽
（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

① 从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。

② MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时
迅速形成白雾，生成SO2）。

得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。

三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。

已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为
3MgO•CaO•4SiO2。

① 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___
② 为确定xMgO•3SiO2中x值。

取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标
准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的
．．．H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。

则x=______。

11．（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。

（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是。

（2）固体成分的初步确定。

体溶解，产生无色气体
元素的存在形式有。

② ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否
含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）。

③ 生成O2的化学方程式是。

进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。

（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

① 实验ⅲ中白色沉淀的化学式是。

② 结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是。

③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验
和现象是。