惠安广海中学2024届中考冲刺卷化学试题含解析

惠安广海中学2024届中考冲刺卷化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列变化能证明分子可以再分的是
A．电解水B．蜡熔化C．盐结晶D．碘升华
2．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．该反应前后分子数目不变
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
3．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是( )
选用试剂(过
物质
操作方法
量)
A 铜粉(CuO) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
B CaO（CaCO3）水加水溶解、过滤
加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干
C 铁粉（锌粉）FeSO4
燥
D FeSO4溶液(CuSO4) 锌粉加入锌粉充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
4．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
6．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是
A．亚硝酸钠——可用作调味品
B．小苏打——治疗胃酸过多
C．石灰石——建筑材料
D．于冰——用于人工降雨
7．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。

下列关于黄酮素的叙述正确的是（）
A．黄酮素既是有机物，又是氧化物
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的相对分子质量为222g
D．黄酮素由27个原子构成
8．化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。

人体缺钙易引发的疾病是
A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大
9．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法正确的是
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应将有毒物质转化为无毒物质
C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
10．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．干冰用作制冷剂
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．周末小明全家到野外烧烤，所带食材有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、烧饼和矿泉水，从营养角度考虑，所带食材缺少的营养素是_____，可以带一些_____补充。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾．为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该样品加入58.87g 水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为
2.87g．根据实验计算：样品中硝酸钾的质量分数为多少_____？反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少_____？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．人类合理利用和开发金属资源．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质_____．A 自来水 B 稀盐酸 C 食盐水 D 氢氧化钠溶液工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式_____．290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是_____t．铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆．其原因是_____（请用化学方程式表示）．金属钴（Co）与铁的化学性质相似．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象_____．发生反应的化学方程式_____．
14．为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台。

页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________。

天然气与煤、_________合称为三大化石燃料。

页岩气开发将改变我国现在
的能源格局，为环境保护带来积极影响。

下列环境问题与燃煤没有
．．直接关系的是__________（填字母）。

A 酸雨
B 温室效应加强
C 臭氧层被破坏
D 可吸入颗粒物增加汽车尾气是大气污染主要来源之一。

“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。

回答下列问题。

①A中两种元素质量比为_________。

②4种物质中，属于化合物的是__________（填图中字母）。

③在该反应中，生成C和D的质量比为________（用最简整数比）
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1．
南南同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的_____．
固体逐渐消失，有无色气体产生，
得到浅绿色溶液．固体中一定含有_____，一定不含Fe2O1．
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是_____，并设计如图2实验方案继续验证．
步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，
其中研碎的目的是_____．步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．写出该过程中的化学方程式_____．步骤③中反应的化学方程式是_____．
北北同学对滤渣B又进行探究．
实验操作实验现象实验结论
（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O1、CaO、CaCO1．为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____．
16．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状料泥，涂于新鲜鸭蛋上，密封保存一段时间即可。

化学兴趣小组的同学将灰料放入烧杯中，加适量的水搅拌使其充分反应，过滤得滤渣和滤液。

他们对滤液的主要成分进行了如下探究。

（提出问题）滤液的溶质是什么？
（猜想与假设）小组的同学经过交流和讨论，作出如下猜想。

猜想一：滤液中含有_____；
猜想二：滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；
猜想三：滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；
猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
大家讨论后一致认为猜想_____一定不成立，理由是（用化学方程式表示）_____。

（进行实验）
（反思与评价）小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是_____，为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加_____观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。

（实验结论）猜想三成立。

（拓展交流）小明设计了另一种实验方案验证猜想三成立_____。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A 【解题分析】
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

【题目详解】
A 、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。

水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。

A 正确；
B 、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。

B 错误；
C 、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。

C 错误；
D 、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。

D 错误。

故选A 。

2、B 【解题分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物的分子是NH 3和NO 两种分子，生成物的分子是N 2和H 2O 两种分子，所以化学反应方程式为：3
226NO+4NH 5N +6H O 催化剂
；
A ．该反应中，Z 是氮气，在X 、Y 中都含有氮元素，氮气不是由Y 分解生成的，此选项错误；
B ．由图示可知：Y 是NH 3，一个Y 分子中有7+（1×3）＝10，W 是H 2O ，一个W 分子中有（1×2）+8＝10，此选项正确；
C ．由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，此选项错误；
D ．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误。

故选B 。

【题目点拨】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。

3、C 【解题分析】
A 、除去铜粉中的氧化铜，加入稀盐酸，铜不反应，氧化铜发生反应：22CuO+2HCl CuCl +H O ，黑色粉末消失，溶液变为蓝色，故加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、还需干燥，故A 错误；
B 、CaO 和水反应生成氢氧化钙，CaCO 3都不溶于水，故B 错误；
C 、锌粉可以和FeSO4 发生化学反应：44Zn+FeSO =Fe+ZnSO ，铁粉不与FeSO4 发生化学反应，通过加FeSO 4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可除杂，故C 正确；
D 、加入锌粉：44Zn+CuSO =Cu+ZnSO 、44Zn+FeSO =Fe+ZnSO ，两者都反应，故D 错误； 故选C 。

4、D 【解题分析】
A 、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B 、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C 、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D 、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

5、D
【解题分析】A 、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B 、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C 、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D 、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。

故选D 。

6、A 【解题分析】
A 、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，故错误；
B 、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；
C 、石灰石可用作建筑材料，故正确；
D 、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。

故选：A 。

【题目点拨】
物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。

7、B 【解题分析】
A ．由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，氧化物必须是由两种元素组成，且其中一种氧元素，故不正确；
B ．黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故正确；
C ．黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=1．相对分子质量的单位是“1”，故不正确；
D ．黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故错误。

故选B。

8、C
【解题分析】
A．贫血是由于人体缺铁元素引起的，故错误。

B．夜盲症是由于人体缺乏维生素，故错误。

C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确。

D．甲状腺肿大是由于人体缺碘，故错误。

故选C。

9、B
【解题分析】
A、该反应将空气污染物一氧化碳转化为二氧化碳，减少了对空气的污染，错误；
B、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即将有害气体转化为无害气体，正确；
C、由图可知，该反应生成物有两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，错误；
D、该反应中分子的个数虽发生了变化，但原子的种类和个数没有变化，反应前后质量相等，错误。

故选B。

10、D
【解题分析】
A、生石灰能与水反应产生氢氧化钙，可以用作干燥剂，属于化学性质；故选项错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生缓慢氧化，属于化学性质；故选项错误；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，发生复分解反应，属于化学性质；故选项错误；
D、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、维生素蔬菜（或水果等）
【解题分析】
羊肉和鸡翅中富含蛋白质；食用油中富含油脂；烧饼中富含糖类；矿泉水中富含水和矿物质，所以还缺少维生素，可以带一些水果或蔬菜来补充。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、85.1%10.53%
【解题分析】
设：恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。

3374.5143.5101x
2KCl +AgNO =AgC .87g
l O y
+KN ↓ 74.5x
=143.5 2.87g
x ＝1.49g 101y
=143.5 2.87g
y ＝2.02g （1）样品中硝酸钾的质量分数＝
10g-1.49g
100%85.1%10g
⨯＝；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数＝
10g-1.49g+2.02g
100%10.53%10g+58.87g+34g-2.87g
⨯= 。

答：（1）样品中硝酸钾的质量分数为85.1%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%． 【题目点拨】
反应后所得溶液的质量＝样品质量+溶解所加水的质量+反应所加硝酸银溶液的质量﹣反应生成沉淀的质量。

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、氧化铁 B 34
24CO+Fe O 3Fe+4CO 高温
168 4Al+3O 1＝1Al 1O 3 金属不断溶解，表面产生气泡，
溶液由无色变为粉红色 Co+1HCl ＝CoCl 1+H 1↑ 【解题分析】
根据矿石的质量和四氧化三铁的质量分数计算矿石中四氧化三铁的质量，根据铁在四氧化三铁中的含量求得铁的质量即可。

【题目详解】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，而与水、食盐水和氢氧化钠不反应，所以用稀盐酸来除锈；故填：氧化铁；B ；
（1）一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁，并生成二氧化碳气体．化学反应式是：4CO+Fe 3O 4
高温
3Fe+4CO 1．故答
案为4CO+Fe 3O 4
高温
3Fe+4CO 1；
（3）理论上可炼得铁的质量是190t ×80%×
563
100%563+164
⨯⨯⨯⨯ ＝168t ；故填：168；
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝不被进一步氧化；故
填：4Al+3O 1＝1Al 1O 3；
（5）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+1HCl ＝CoCl 1+H 1↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；Co+1HCl ＝CoCl 1+H 1↑。

【题目点拨】
此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理金属的锈蚀与除锈、化学方程式的书写等，属基础性知识考查题。

14、4222CH +2O CO +2H O 点燃
石油 C 7:16或16:7 ABC 44:7
【解题分析】
（1）甲烷在空气中燃烧的生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：4222CH +2O CO +2H O 点燃
；天然气、煤、石
油合称为三大化石燃料。

（2）A 、煤燃烧生成二氧化硫，随雨水降落下来，形成酸雨，故酸雨与燃煤有直接关系；
B 、煤燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是形成温室效应的主要气体，故温室效应与燃煤有直接关系；
C 、臭氧层破坏主要是氟利昂的排放造成的，和燃煤没有直接关系；
D 、煤不完全燃烧会产生固体小颗粒，造成可吸入颗粒物增多，故与燃煤有直接关系； 故选C 。

（3）由反应的微观示意图可知，物质A 的分子为NO 2分子、物质B 的分子为CO 分子、物质C 的分子为CO 2分子、物质D 的分子为N 2分子，因此反应的化学方程式为：2NO 2+4CO
催化剂
4CO 2+N 2；
①A 为NO 2，则A 中两种元素质量比为氮元素质量：氧元素质量=14：16×
2=7：16； ②由上述方程式可知，4种物质中，ABC 是由不同种的元素组成的纯净物，属于化合物； ③由上述方程式可知，生成C 和D 的质量比=（4×44）：28=44：7。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、稀盐酸Fe 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色增大接触面积，使反应充分CaOCaO+H 2O ＝Ca （OH ）2Na 2CO 1+Ca （OH ）2＝CaCO 1↓+2NaOH 稀盐酸澄清石灰水有气泡冒出，溶液变为黄色加快双吸剂中铁粉吸收O 2的速率 【解题分析】 ：
[实验探究]南南同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁．认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe 2O 1的结论，理由是：氧化铁和盐酸反
应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（2）由北北同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（1）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO1+Ca（OH）2＝CaCO1↓+2NaOH
对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，因此取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸,可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
[实验拓展]铁在盐的环境中生锈速度加快，因此为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl
的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）
【题目点拨】
关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便，本考点主要出现在实验题中。

16、NaOH、NaC1 四Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡过量的稀盐酸取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠
【解题分析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

【题目详解】
猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时滤液中含有NaOH、NaC1；
猜想二：氢氧化钙过量时滤液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；
猜想三：碳酸钠过量时滤液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；
猜想四：滤液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
大家讨论后一致认为猜想四一定不成立，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：NaOH、NaC1；四；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

进行实验：
取适量滤液于试管中，通入足量CO2，没有白色沉淀产生，滤液中一定不含氢氧化钙，实验过程如下所示：
反思与评价：
小红认为，步骤2得出的结论不正确，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；
为了确定滤液中是否含有Na2CO3，小红同学另取适量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤液中一定含有Na2CO3。

故填：如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；过量的稀盐酸。

拓展交流：
验证猜想三成立的实验方案：取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。

故填：取适量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。

【题目点拨】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。