第三单元 物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘
课题一、分子和原子
一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）
1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。

2、微观粒子的质量和体积都很小。

3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。

4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。

5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

二、分子可以分为原子
1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2、分子是由原子构成的。

3、原子是化学变化中的最小粒子。

4、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题二、原子的结构
一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

（氢除外）
1、原子不显电性。

每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。

质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。

2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
二、原子核外电子的排布
1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总
的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。

原子整体不带电。

分子由原子构成，分子也不带电。

不带电的微粒有：中子、原子、分子。

2、电子电子层的规律：
（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。

离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。

（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

4、离子
（1）离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

（2）原子和离子的比较
原子离子
定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）
电性不带电带电荷
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成
阴离子
三、相对原子质量
1、原子的质量主要集中在原子核上。

2、相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

（2）注意：它不是原子的真实质量，不带单位。

（3）定义计算： Ar(某原子) =
近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数
12
1
原子)
C
个
m(1
个原子)
m(1
12
课题三、元素
一、元素
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

属于宏观概念。

2、决定因素：核电荷数或质子数决定元素的种类
3、特点：只讲种类，不讲个数
4、地壳中元素居前四位的：氧、硅、铝、铁（养闺女，我铁了心）（最多的金属元素：铝）
生物体中元素居前五位：氧、碳、氢、氮、钙。

（最多的金属元素：钙）
二、元素符号
1、采用元素拉丁文名称，第一个字母大写，第二个字母小写。

（一大二小）符号书写要规范！
2、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
3、我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补某种元素。

三、元素周期表
1、元素周期表共有7个横行，7周期，18个纵行，16族。

每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）
2、
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，原子的电子层数＝周期数；同一周期，从左到右，最外层电子数依次递增。

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数；同一族，从上到下，电子层数依次递增。

补充：
1、由分子构成的物质：稀有气体外的气体单质及非金属元素形成的化合物
例如氢气H2、氧气O2、水H2O、二氧化碳CO2等物质
2、由原子构成的物质：金属(Fe、Al、Cu)、稀有气体(He、Ne、Ar)、以及固态非金属单质(C、S、P、Si)，碘（I2）是特例。

3、由离子构成的物质：金属元素(或铵根)与非金属元素形成的化合物。

初中常见物质的化学式(46个)
氢气氧气氮气氯气氨气
甲烷乙醇水盐酸硫酸
碳酸硝酸磷酸氢氧化钠
氢氧化钙氢氧化铜硫酸铜
硫酸亚铁硫酸钙硫酸镁
硫酸锌硫酸钠碳酸钙
碳酸钠过氧化氢高锰酸钾
锰酸钾氯酸钾氯化钾
氯化钠氯化钙氧化镁
氧化汞氧化铜氧化钙
氧化铁氧化铝二氧化碳
二氧化锰二氧化硫二氧化氮
一氧化碳氧化亚铁四氧化三铁
五氧化二磷硝酸铵。