2025届广州市番禺区化学高一第一学期期末经典试题含解析

2025届广州市番禺区化学高一第一学期期末经典试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项实验操作及现象推理或结论
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石
该盐一定是碳酸盐
A
灰水变浑浊的气体
B 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+ ＞Cu2+
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，
该溶液中一定含有Fe2+
C
溶液变红
在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的
物质燃烧不一定需要氧气
D
集气瓶中，产生苍白色火焰
A．A B．B C．C D．D
2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()
A．还原剂B．氧化剂
C．氧化产物D．还原产物
3、下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋
C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO42－+ Ba2++ OH－= BaSO4↓+ H2O
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－
4、抗震救灾中常用漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
C．漂白液的有效成分是氢氧化钠
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
5、下列实验操作能达到预期目的是（）
A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 6、下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）
+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（）
3
A．钾元素化合价降低B．Fe（OH）3发生氧化反应
C．该反应是置换反应D．Cl2是还原剂
8、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
9、下列物质中属于酸的是（）
A．NaOH B．Na2SO4C．HNO3D．NaHCO3
10、下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
11、下列实验过程中，不．会产生气体的是( )
A．B．C．D．
12、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3+D．MnO4-→Mn2+
13、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误
．．的是
A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水
B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉
C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维
D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多
14、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体
C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应
D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质
15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+
C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．0.1mol/L 的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
16、下列物质不能通过化合反应生成的是
A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)3 17、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是( )
A．NO2B．NH4＋C．NO3－D．NO2－
18、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()
①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
19、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
20、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
21、下列说法正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下
C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验
22、美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg X Si Y O22(OH)2，X、Y的值分别为（）
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2NO NO2
d.Fe Cl2FeCl2FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。

若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。

（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式
______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。

（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。

24、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。

②化学方程式：__________________。

25、（12分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。

Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是
___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

26、（10分）为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：
（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。

分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。

一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.
②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.
③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.
（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是_______________，原因是________________________(用化学方程式表示)。

②H中的现象是_________________________.
27、（12分）氯气是一种重要的化工原料，农药的生产及药物的合成都需要用到氯气。

某兴趣小组通过以下装置制得纯净的氯气。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__。

（2）该实验需要加热，则a中盛装的试剂是__(填名称)，生成氯气的离子方程式为__。

（3）若将虚线中的装置去除，则制得的Cl2中混有的杂质为___(填化学式)。

（4）当集气瓶中___，则说明Cl2已收集满；NaOH溶液的作用是___。

28、（14分）A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。

请回答:
（1）A的化学式为________。

（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。

C转变为D的化学方程式为_____________。

（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。

29、（10分）有关氨的实验室制取和性质实验如下：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为____________________________．验证氨气是否收集满的方法是
________________________。

（2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是________．
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
（3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物．反应的化学方程式是
___________________________________．
（4）写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，故A不符合题意；
B. 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+，则氧化性为Cu2+＞Fe2+，故B不符合题意；
C. 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合题意；
D. 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰，则说明物质燃烧不一定需要氧气，故D 符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】
检验Fe2+时，先滴加KSCN，溶液无现象，再滴加氯水或酸性双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+。

2、A
【解析】
由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；
答案选A。

3、D
【解析】
A. HClO 是弱电解质不拆，反应的离子方程式为Cl2 + H2O H＋+ Cl－+ HClO，选项A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，选项B错误；
C.违背反应事实，OH－、H＋、H2O的化学计量数应为2，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应离子方程式应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O，选项C错误；
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项D正确；
答案选D。

4、B
【解析】
A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；
B．漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故C错误；
D．因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故D错误；
故选B。

5、C
【解析】
A、原溶液中可能含有亚硫酸根离子，错误，不选A；
B、原溶液可能是碳酸氢根离子，错误，不选B；
C、加入硫氰化钾，溶液不变红，说明没有铁离子，再加入氯水，变红，说明有亚铁离子变成铁离子，则说明原溶液中肯定是亚铁离子，正确，选C；
D、产生能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说原溶液一定有铵根离子，错误，不选D。

答案选C。

【点睛】
离子检验时要注意其他离子的干扰，常见的离子检验方法有：颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。

硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解
Fe3+ 能与硫氰化钾溶液反应，变为红色溶液；能与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

6、A
【解析】
A、在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正确；
B、HClO有强氧化性，可把SO32－氧化为SO42－，B错误；
C、稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2+氧化，C错误；
D、应为Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D错误。

答案选A。

7、B
【解析】
A. K元素的化合价不变，故A错误。

B. Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe（OH）3发生氧化反应，故B正确。

C. 生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误。

D. Cl元素的化合价降低，则Cl2是氧化剂，故D错误。

答案选B。

【点睛】
根据2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答。

8、C
【解析】
A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；
B.Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2表现强氧化性，故B正确；
C.该反应为置换反应，C错误；
D.N元素的化合价由-3 价升至0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；
答案选C。

9、C
【解析】
A.NaOH 属于碱，A 项错误；
B.24Na SO 属于盐，B 项错误；
C.3HNO 属于酸，C 项正确；
D.3NaHCO 是一种酸式盐，本质属于盐，D 项错误；
答案选C 。

10、A
【解析】
A. 金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A 正确；
B. 金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B 不正确；
C. 钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C 不正确；
D.实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D 不正确。

本题选A 。

点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶。

11、C
【解析】
A.氯水中的HClO 见光分解生成氧气，故A 不符合题意；
B.氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2气体，故B 不符合题意；
C.氯水滴入NaBr 溶液中反应生成Br 2和NaCl ，没有气体产生，故C 符合题意；
D.H 2O 与Na 2O 2反应生成NaOH 和O 2，故D 不符合题意，
故答案选C 。

【点睛】
氯水中含有：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -以及水电离出的极少量的OH -，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。

12、D
【解析】
A.3CaCO CaO →化合价无变化，不需要加入氧化剂或还原剂，A 错误；
B.2HCl Cl →，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B 错误；
C.3+Fe Fe →化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C 错误；
D.-
2+4MnO Mn →，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D 正确；
故答案选D。

【点睛】
加入还原剂才能实现，即该物质被还原，元素化合价降低；加入氧化剂才能实现，即该物质被氧化，元素化合价升高。

13、C
【解析】
A.铁盐或明矾均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确；
B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；
C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误；
D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；
答案选C。

14、B
【解析】
A. 实验①Fe在Cl2中燃烧产生FeCl3，得到的纯净物，③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，A错误；
B. 将FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸，发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，因此最终得到的分散系为胶体，B 正确；
C. 实验①Fe与Cl2反应产生FeCl3中，Fe失去电子，被氧化，作还原剂，发生氧化反应，C错误；
D. 实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故合理选项是B。

15、C
【解析】
A. 无色溶液中，MnO4-呈紫红色，与题干矛盾，A错误；
B. 使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，B错误；
C. 酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正确；
D. 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D错误；
故选C。

16、B
【解析】
A. 2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应生成，故A不符合题意；
B. Mg(OH)2不能通过化合反应生成，故B符合题意；
C. Cu+Cl2CuCl2，能通过化合反应生成，故C不符合题意；
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应生成，故D不符合题意；
答案选B。

17、B
【解析】
根据化合物中正负价代数和为0分析解答。

【详解】
氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。

则
A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；
B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；
C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；
D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；
答案选B。

18、C
【解析】
过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；
故选：C。

19、D
【解析】
海水中提取镁的步骤：碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙加入到海水中，镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，富集镁元素；然后加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化镁晶体，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁，据以上分析解答。

【详解】
根据题干信息可知有关的反应为
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，则：
A．根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；
B．由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；
C．由上可知电解MgCl2得到镁的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正确；
D．根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误；
综上所述，本题选D。

20、B
【解析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】
A. 合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；
B. H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不移动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故B选；
C. Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不选；
D.氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，Ag+和Cl-产生白色沉淀，溶液颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故D不选。

故选B。

【点睛】
影响化学平衡的因素：
（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。

（3）温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响。

21、D
【解析】
A．与氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀还可能是氯化银，所以不能确定一定含有硫酸根离子，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；
C．溴水与KI反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，所以均使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能鉴别，故C错误；
D．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故D 正确；
答案选D。

22、A
【解析】
根据化合物中元素化合价代数和为0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，则x为奇数，结合答案，当x为3时，y为9，故C错误；当x为5，y为8，故A正确。

故选A。

二、非选择题(共84分)
23、abc NaHCO32NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3
【解析】
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；
氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。

【详解】
（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；
b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；
c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；
d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；
abc正确，故答案为：abc；
（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O2
4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。

【点睛】
解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

24、NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
【解析】
根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。

【详解】
（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；
（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。

【点睛】
本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。

25、还原性HCl、H2O(g) Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O MnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2O。