广西壮族自治区柳州市市第三十五中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区柳州市市第三十五中学2022年高三化
学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（）
A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式：
D．氮原子最外层电子轨道表示式：
参考答案：
D
略
2. 以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是( )
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气
体 D．易燃液体
参考答案：
D
3. 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
参考答案：
B
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．
【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）
=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键．
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O
参考答案：
C
略
5. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应
参考答案：
C
略
6. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
参考答案：
C
【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；
②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；
③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫；
④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁．
【解答】解：①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；
②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；
③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；
④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大．
7. 下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是（）
A. pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－
B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－
C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
参考答案：
C
试题分析：A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。

8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为N A
C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为N A
D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N A
参考答案：
A
略
9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e—= Fe3+
参考答案：
C
略
10. 对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2
参考答案：
B
考点：化学反应速率的影响因素．.
专题：化学反应速率专题．
分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．
解答：解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
11. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加
③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中
A.只有①
B.只有①②
C.只有
①②③ D.全部
参考答案：
C
略
12. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）= 0.0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC13、0.20 mol PC13和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）>V（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl2和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PC13的转化率小于80
参考答案：
C
13. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ,负极 Li－e－==
Li+ .下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
参考答案：
B
14. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
参考答案：
D
略
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。

操作步骤如下：
①用________（填仪器名称）称量________g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②静置，冷却至室温。

③……
请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白。

（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：
A→____→____→E→____。

（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。

下列说法正确的是（填字母）_____。

a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
参考答案：
（1）托盘天平；10.0
（2）C D B
（3）a c d
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (9分)氨基酸分子( )中，既有碱性的氨基(—NH2)，又有酸性的羧基
(—COOH)。

在一定的酸碱性条件下，能自身成盐( )。

所以在氨基酸分
析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—
NH2缩合
( )，然后再用碱液滴定法，测定
羧基含量。

氨基酸中—NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成(—OH)。

(R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O) ．
化合物A，分子式为C8H15O4N3。

中和l mol A与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH。

1 mol A与HNO2反应放出l mol N2。

，并生成B(C8H14O5N2)。

B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。

（1）A的结构简式为
（2）B的结构简式为
（3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为：
参考答案：
（共9分）
1mol A 与甲醛作用后的产物消耗 1 mol NaOH，1 mol A与HNO2反应放出1 mol N2，说明A分子中有一个游离的—COOH和一个游离的—NH2。

B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸，说明—OH原来是一个—NH2，即A由甘氨酸和丙氨酸组成，由A的分子式可知，应有2分子丙氨酸。

（1）A．（3分）
（2）B．（3分）
（3）
（3分）
略
18. 《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸
苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。

其中一种合成路线如下：
回答下列问题：（1） A、B的结构简式为__________ ，
________ ___；
（2）写出反应②、⑥的化学方程式
______________ ____，；（3）上述反应中属取代反应的有_______________________；（填写序号）
（4）除了反应③原子利用率为100%，符合绿色化学要求外还有反应__________（填序号）。

参考答案：
19. （3分）下图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：
①C12②NH3③HCl ④H2S ⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中。

（3分）②③①④⑤（每空各1分）
略。