【学生卷】玉溪市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷(含解析)

一、选择题
1．下列说法中不正确的是
①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤
B ．①②③④⑤
C ．①②④
D ．①②③④
2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +
++↑++中的H +不能代表的物质是
①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③
B ．①④⑤
C ．②④⑤
D ．①⑤
3．下列有关说法正确的是
①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化
④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物 ⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性 ⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电
⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式 A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -
3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-
4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +
4、K +、Cu 2 +、Cl -
5．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-
4，现将其分成两等份进行下列实验：
(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；
(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

根据以上实验，下列推测正确的是 A ．一定存在Cl - B ．原溶液中K +的浓度不小于0.6mol/L C ．可能存在 K +
D ．原溶液一定存在SO 2-4，且质量为0.96g
6．下列关于胶体的说法错误的是
A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐
C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子
D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间 7．下列离子方程式书写正确的是
A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋Ag
B ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑
C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓
8．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、3NO -
、 3HCO -
B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -
C ．Ag +、4NH +
、Mg 2+、3HCO -
D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO -
9．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是 A ．在电流作用下电离出阴、阳离子 B ．不一定需要水
C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子
D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
10．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（ ）
A ．闭合开关K 后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B ．闭合开关K ，往溶液中通入SO 2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO 2是电解质
C ．用0.1mol •L -1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质
D ．闭合开关K ，向烧杯中加NaCl 固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转
二、填空题
11．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A ． 碳与水蒸气反应
B ．铝和氧化铁反应
C ．CaCO 3受热分解
D ．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。

已知： 化学键种类
H-H O=O O-H
键能(kJ/ mol)436496463.4
计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝____。

②通过物质所含能量计算。

已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为E M、E N、E P、E Q，该反应△H＝______。

③通过盖斯定律可计算。

已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na（s）＋1
2
O2（g）＝Na2O（s）△H＝－412 kJ·mol－1
II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）△H＝－511 kJ·mol－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A ．1.0 g NaOH固体B． 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液
12．试回答下列问题：
(1)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。

若已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.46kJ/mol
2Fe(s)+3
2
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3=-821.21kJ/mol
则表示CO的燃烧热的热化学方程式为____；高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为______。

13．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。

请回答下列问题：
(1) 图中A、C分别表示________、________。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________；
(2) 图中ΔH＝__________ kJ/mol；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______。

14．(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：_____________。

(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式：________。

(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。

写出该反应的热化学方程式：
____________。

(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(5)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成
CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________。

15．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2−−−→
高温Si3N4+CO(未配平)。

该反应过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题：
（1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。

（2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

（3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。

16．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示（中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

17．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ • mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJ•mol-1，则反应CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______kJ•mol-1。

18．断开1mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。

下表列出了一些化学键的键能E：
化学键H—H Cl—Cl O＝O C—Cl C—H O—H H—Cl
E/kJ·mol－
436247x330413463431
1
请回答下列问题：
如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝
________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

反应的化学方程式为_________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

19．氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
__________________________________________________________。

20．(1)已知C(s、金刚石)+O2=CO2(g) ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨)+O2=CO2(g) ΔH=-
393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_______金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能_______金刚石中C-C键键能。

(均填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。

两物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：_______。

(3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：_______；又知H2O(l)⇌H2O(g)，
∆H=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_______ kJ。

三、解答题
21．铋为第五周期V A族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O BiOCl+2H++2Cl－。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为________________。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______________。

（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。

（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：____________。

22．NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。

其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：______，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)和硫。

(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3，操作2包括
_____________。

(3)Bi 2O 3与Na 2O 2可在熔融状态下反应制得NaBiO 3，其副产物的化学式为________________。

(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO 3]制备Bi 2O 3的化学方程式： ____________。

(5)某工厂用m 1 kg 辉铋矿(含Bi 2S 3 60%)制备NaBiO 3，最终得到产品m 2 kg ，产率为__________。

23．电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。

其工业制取流程如下：
（1）滤渣A 的成分除过量的Co 3(PO 4)2和Fe(OH)3外还有_____________ (填化学式)。

（2）加入Co 3(PO 4)2的目的是__________________。

（3）Co 与稀硝酸反应生成Co 2＋的离子方程式为______________________________。

（4）滤渣B 经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：
写出B 点物质的化学式：__________，C 点物质的化学式：________________。

24．从生产造影剂的含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘的实验步骤如图。

已知：①还原性：2--2+
3SO >I >Fe 。

②含碘有机副产物可表示为R —I(R 为有机基团)。

③4CCl 、乙醚的沸点分别为76.8℃、34.5℃，两者可混溶。

回答下列问题：
(1)“步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是______(填标号)。

A ．向废液中加入过量23Na SO ，充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含3IO -
B ．向废液中加入淀粉溶液、无明显现象，再加入3FeCl 溶液，溶液变蓝，说明含有I -
C ．废液中可能大量共存的一组离子是+2434NH H IO I SO +---
、、、、
(2)“步骤2”中NaClO 溶液的作用是______；“步骤3”的目的是______。

(3)“步骤4”中发生反应的离子方程式为______。

(4)“步骤5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口______(填“a”或“b”)处通入，向含ICl 的粗碘中加入适量KI 可避免产品中含有ICl ，这是因为______(用化学方程式表示)。

(5)“步骤6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示： 编号 四氯化碳乙醚V :V
萃取1次(20 mL ) 萃取2次(20 mL ) 萃取3次(20 mL ) A 1：1 红 红 黄红 B 1：2.5 红 黄红 浅黄红 C 1：3 黄红 黄红 浅黄红 D 1：3.5 黄红 黄红 浅黄红 E 1：4 黄红 浅黄红 浅黄色 F
1：4.5
黄红
浅黄红
无色
选用表中的四氯化碳乙醚V :V 为______(填标号)时最适合，理由是______。

(6)“步骤7”的操作名称是______。

25．煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。

兴趣小组进行了ClO 2协同氨水脱除模拟烟气中NO 和SO 2的实验研究，其流程如下：
(1)“喷淋液”中的ClO 2可通过下述方法制备：2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O
当生成1 mol ClO 2时，转移的电子为________mol 。

(2)所得副产物中除了NH 4Cl 外，还有________(填化学式)。

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO 过程中有一种无污染气体生成。

该反应的化学方程式为________。

(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO2被还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。

②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。

26．碘酸钾作为食盐—碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。

还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图。

请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是___。

（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：___。

（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：___。

（4）测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为
10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。

②该样品中KI的质量分数为___。

（保留3位有效数字）
（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。

通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。

现请你写出检测使用说明书___。

27．稀土是一种重要的战略资源。

氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。

氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。

焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。

四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；
酸浸II中发生反应：
9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 时，完全沉淀。

请回答下列问题：
（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是___________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。

少量铈由CeO2进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有
_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce3＋已完全沉淀。

已知：K sp[Ce （OH）3]＝1.0 ×10－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。

则该产品中Ce（OH）4的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4的相对分子质量为208）
28．目前中药在世界医学界越来越受到关注。

中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。

工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-
回答下列问题：
(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为
___________。

(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。

可能的原因是__________________。

获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。

(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。