四川省隆昌一中2020┄2021学年高二12月月考化学试题
2020-2021学年高二化学12月联考试题[1]
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2020-2021学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 S 32 N a 23Mg 24 K 39一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．）1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-13.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。
下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25% B. C的体积分数为28.6%C. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1D. z＝24. 下列说法中正确的是（）A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝46.25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. NH4+、Na+、Cl-、I-D. Na+、K+、Cl-、HCO3-7. 下列方程式书写正确的是（）A． HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B． H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8.恒温恒容，可逆反应：2NO 2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO 2(g)N2O4 (g) △H<010. 下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（）选项目的试剂与方法原理A灭火混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液两物质直接发生化学反应产生CO2B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(xx·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的 非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————催化CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 5、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [xx 全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。
2021年高二12月月考化学(选修)试题 Word版含答案
2021年高二12月月考化学（选修）试题 Word版含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108第I卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离：H3PO4====3H++C.水解：+H2ONH3·H2O+H+D.水解：+H2OH2CO3+2OH-2．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀3．下列有关说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积K w减小C．常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO3溶液中水的电离程度相同D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加4．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ5．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化剂⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。
高二12月化学月考试题含答案
高二12月化学月考（考试总分：122 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO粉末2.（3分）2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤3.（3分）3．室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是A．溶液的pH＞13B．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C．该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多4.（3分）4．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH，③>②>①C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2，H2O，2ClO－，CO32－，2HClO5.（3分）5．室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。
下列叙述正确的是A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，K W变小C．向水中加入少量NaHSO4 或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动6.（3分）6．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B ．常温下，pH 为5的氯化铵溶液和pH 为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C ．HA 的电离常数K a =4.93×10-10，则等浓度的NaA 、HA 混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A －)D ．已知在相同条件下酸性HF>CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c(Na ＋)－c(F -)>c(K ＋)－c(CH 3COO -)7.（3分）7．常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（ ）①pH 2=的3CH COOH 溶液 ②pH 2=的24H SO 溶液 ③pH 12=的氨水 ④pH 12=的NaOH 溶液A ．将②、④溶液等体积混合后溶液pH 7<B ．由水电离出的()H c +：，=，=，=， C ．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成2H 的量：，<，D ．向10mL ③、④两种溶液中各加入90mL 水后，溶液的pH ：，>，8.（3分）8．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b = V c 9.（3分）9．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．下列各离子浓度的大小比较正确的是A．0.1mol·L-1K2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．常温时将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)＞c(Cl-)C．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①D．含有NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)11.（3分）11．下列离子组一定能大量共存的是A．能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．由水电离的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cl－、Na+、Br-12.（3分）12．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大13.（3分）13．常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (VIII)
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (VIII) 相对原子质量：H:1 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ca:40 Ag:108一、单选题(本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )①4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂②用3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干3AlCl 溶液得到()3Al OH 固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤2.用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有( )A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶中有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数3.下列变化使所得溶液的pH=7的是( )A.将25℃ pH=7的NaCl 溶液加热至80℃B.常温下,pH=2的NaHSO 4溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合C.常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合D.常温下,0.1mol·L -1的NaAlO 2溶液和0.1mol·L -1的HCl 溶液按体积比1:4混合4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：化学式 AgCl Ag 2SO 4 Ag 2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－101.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法不正确的是( )A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将氯化银置于水中，向其中加入Na 2S ，则可以生成黑色沉淀C ．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.将标准状况下2.24L CO 2缓慢通入1L 0.15mol·L -1的NaOH 溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. ()()()()()++--2-33Na +H =OH +HCO +2CO c c c c c B. ()()()()+-2-23332Na =3H CO +HCO +CO c c c c ⎡⎤⎣⎦C. ()()()()()+2---+33Na >CO >HCO >OH >H c c c c cD. ()()()()()-2--+33232OH +CO =HCO +3H CO +2H c c c c c 6.关于晶体的下列说法正确的是( )A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键7.现有如下各种说法:①金属和非金属化合时一定形成离子键;②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;③根据电离方程式HCl H ++Cl -,判断氯化氢分子里存在离子键;④氢气和氯气的反应过程:H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子,而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A.①②B.都不正确C.①②④D.①8.下列物质中的离子键最强的是( )A. KClB. 2CaClC. MgOD. 2a N O 9.已知某+2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 ,该元素在周期表中所属的族是( )A.ⅠBB.ⅡBC.ⅧD.ⅡA10.下列说法正确的是( )A.第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B.第ⅥA 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增11.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO 2一定是晶体12.下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是( )A. NaB. MgC. AlD. K13.在d 轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是( )A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则14.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态60C 存在。
2021年高二上学期12月月考化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1、下列溶液呈中性的是( )A．PH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大4、醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温下0.1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②5、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )A.AB.BC.CD.D6、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。
A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L7、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC8、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
四川省高二上学期月考化学试卷(12月份)
四川省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构3. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀4. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . II和IIIB . I和IIIC . I和IVD . II和IV5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+6. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)D . 0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH4+) > c(OH－)7. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O9. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀10. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0.1mol/LB . NaHCO3溶液中： c(OH－）= c(H＋）+ c(H2CO3）－c(CO32－）C . CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋）D . Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－）+ c(HS－）+ c(H2S）11. （2分） (2016高二下·包头期中) 用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl12. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为13. （2分） (2016高一下·广东期中) 镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B . 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣D . b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣15. （2分） (2016高一下·上饶期中) 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B . 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度C . 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D . 在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态16. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同二、填空题 (共6题；共41分)17. （7分） (2016高三上·大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）每消耗8gCH4转移________mol电子．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4由此计算△H4=________kJ•mol﹣1．（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=________．②T℃时，该反应的平衡常数K=________．③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：①该放电过程中K+和Na+向电极________（填“A”或“B”）移动．②该电池的负极反应式为________．18. （4分）根据问题填空：（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点________（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：________．总反应式为：________．（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）△H1=﹣116kJ•mol﹣1又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H4=﹣286kJ•mol﹣1则表示甲醇的燃烧热△H=________．19. （7分） (2018高三上·海安月考) 臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分50分）1.（3分）下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2.（3分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3.（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4.（3分）下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.（3分）下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46.（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7.（3分）下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.（3分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.（3分）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.（4分）X、Y、Z、M、N代表五种金属。
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (V)
2020-2021学年高二化学12月月考试题 (V)一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。
1．保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。
煤油属于A．纯净物B．氧化物 C．混合物 D．单质3．我国宣布2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A. 煤B. 生物质能C. 天然气D. 石油4．下列过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．石油裂解C．海水的蒸馏 D．石油裂化5．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是A．沼气——CH4B．苏打——NaHCO3C．漂白粉——CaCl2D．生石灰——CaCO36．下列化学用语表示正确的是A．HF的电子式： B．S2-结构示意图：C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2++CO32- D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2 B．Cu → CuSO4 C．CO2→ CaCO3 D．Al2O3→ Al(OH)38．在含有大量Fe3+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ba2+B．NH4+C．I－D．OH－9．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．O2C．NH3D．NO210．奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。
该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A．液NH3可用作制冷剂 B．聚乙烯可用于制食品袋C．SiO2可用于制造光导纤维D．明矾可用于水的杀菌消毒12．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
该反应的下列说法正确的是A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×102313．下列关于氨水的说法正确的是A．氨水是无色透明的纯净物B．向氨水中滴加酚酞，溶液变红C．氨水受热不分解D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。
2021年高二化学12月月考试题(选修)
2021年高二化学12月月考试题（选修）考试时间：60分钟满分：100分说明：本试卷包括两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共54分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于“生活中的化学”的叙述不正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯D．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式 B．乙烯的结构简式 CH2CH2C．乙酸的实验式 CH2O D． 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：3．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不．正确的是A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AD．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N A4．下列事实不能．．说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能5．下列说法正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶应用非常广泛，并称为“三大合成材料”B．液化石油气、汽油和油脂都是碳氢化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程6．下列各组物质中，一定属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B．、C．C2H4、C6H12 D．乙酸、硬脂酸7．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应C．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D．蛋白质溶液中加入BaCl2溶液析出沉淀，此过程叫盐析8．下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B 向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水制备三溴苯酚C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再D检验水解产物中的溴离子向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液9A．乙烯能使溴水褪色B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O10．下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
2021年高二化学12月月考试题(必修)
2021年高二化学12月月考试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N14 S 32 C 12 Fe56 Ba 137一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为A. 分子B. 元素C. 单质D. 氧化物2．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为A．置换、化合、分解、复分解 B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC. 500 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO2－4的浓度为1.5 mol·L－1D. 18 g水所含的氢原子数目为N A个4．下列属于物理变化的是A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。
胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。
下列对该反应的说法中错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染7．下列说法不正确的是A．NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓8．下列分离物质的方法中，不正确的是A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32-B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42-10．6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. 质量数为39的钾原子1939K 11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．氯化铵 B．碳酸氢钠 C．氯化钡 D．硫酸铜12．下列关于Na2CO3的说法不正确的是A．Na2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．Na2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．Na2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．Na2CO3可以与盐酸反应放出CO213．下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是A．AlCl3B．NaCl C．MgCl2D．FeCl214. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( )A. Fe→FeCl3B. SiO2→H2SiO3C. N2→NOD. Na→Na2O215．下列排列顺序中错误的是A ．原子半径：O ＜S ＜NaB ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH) 3＜Mg(OH)2＜NaOH16．下列叙述正确的是A ．过量的Fe 粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B ．Cu 、Mg 、Al 都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C ． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量盐酸 充分反应过滤除去D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．氯化钠B ．氢氧化钠C ．水D ．氯气18．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A ．少量Cl 2用于饮用水消毒B ．氧化铝用于制造耐火材料C ．Na 2O 2用于呼吸面具中供氧D ．Si 用于制造光导纤维19．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．下列离子方程式正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CO 2—3===CO 2↑＋H 2OB. 氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C. 氯化铝溶液加入氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH ＋4＋OH ―=====加热NH 3 ↑＋H 2O 21．下列说法正确的是A ．漂白粉的有效成分是Ca （ClO ）2B ．铁锈的主要成份是四氧化三铁C ．NO 、NO 2是大气污染物，能在空气中稳定存在D ． HNO 3 和H 2SO 4都是很难挥发的酸22．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是生活中常用的金属材料。
四川省内江市隆昌县第一初级中学2020年高二化学月考试题含解析
四川省内江市隆昌县第一初级中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 B．V(NaOH)=10.00 mL 时，＜1C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)参考答案：D2. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8参考答案：C解析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)==5×10-5mol/L则c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7碱不足时c(H+)==5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.33. 充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l) △H = －2b kJ·mol-1B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l) △H = ＋2b kJ·mol-1C．C2H4(g)＋O2(g) =CO2(g)＋H2O(l) △H = ＋b kJ·mol-1D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l) △H = －4b kJ·mol-1参考答案：D略4. 下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略5. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂参考答案：B略6. 下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）A、 BeCl2B、 NH3C、BF3D、 H2O参考答案：C略7. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
高二化学12月月考试题5
时遁市安宁阳光实验学校隆昌一中高高二12月月考试题化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第I卷选择题（共42分）（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．正确选项。
）1．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．某同学用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法不正确的是A．该实验也可在保温杯中进行B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D．若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热不相等3．下列说法正确的是A．SO2、SO3都是极性分子B．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5 ：4(相同的温度下)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是60％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．加少量入C，B的平衡转化率不变5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ·mol-1若在状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ B．反应中转移的电子数为0.8N AC．此过程中需要CH4气体1.12L（状况）D．已知2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802kJ·mol－16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题 (IV)
2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题 (IV)注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）1. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键C．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯3.下列有关化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式：C2H4OB．正丁烷的结构简式：CH(CH3)3C．聚丙烯结构简式：CH2—CH—CH3D．甲醇分子的球棍模型：4. 下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应 D．乙炔和氯气的加成反应5．下列有机物中，一氯取代物最多的是（）A、 B、C、 D、CH3C2H56．下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A． 2,2二甲基丁烷 B． 3,3二甲基2戊烯C． 2甲基4乙基1己烯 D． 3甲基2戊烯7．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是( )A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B．该烃苯环上的一氯代物共有3种C．该烃苯环上的一氯代物共有5种D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上8. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
四川省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷
四川省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（）A . 水蒸气变为水放出热量B . 稀释浓硫酸C . 生石灰与水反应D . 氯酸钾分解制氧气3. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A . 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B . 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C . 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D . 利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。
2021年高二12月月考 化学试题
2021年高二12月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H4O22．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3–O –CH3乙醚C．3―丁醇D．2―甲基丁烷3.下列各组物质中，一定属于同系物的是A．甲酸、硬脂酸B．CH4O、C2H6OC．D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH4.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A 除④⑦外B 除③⑥外C ①②⑤D 除④外5.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）B．乙醇中的水（无水硫酸铜干燥）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液分液）D．溴乙烷中的乙醇：(水分液)6．某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。
已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定9．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%10．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。
2021年高二12月月考 化学必修 Word版含答案
2021年高二12月月考化学必修 Word版含答案可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱3．下列物质不．属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D．葡萄糖4．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。
下列元素与硅元素处于同一主族的是（）A．He B．C C．O D．P6．下列说法正确的是（）A．原子核内含有4个质子B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同系物D．互为同分异构体7．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32——、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A ．C 60B ．C 6H 6 C ．KFD ．NaOH9．下列试剂的保存方法错误的是 （ ）A ．少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是 （ ）A ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色B ．S 在O 2中燃烧可生成SO 3C ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2D ．SO 2通人BaCl 2溶液中能产生白色沉淀11．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．的是 （ ）A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）A ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝ Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓13．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）A ．铝热反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D ．H 2与Cl 2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量14．下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．天然气的主要成分是CH 4B ．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚C ．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物15．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 （ ） A ．；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O ；还原反应D ． ；酯化反应16．下列实验装置或对实验现象的描述的是（ ）CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH O 浓H 2SO 4CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O O △17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
2021年四川省内江市隆昌第一中学高二化学月考试题含解析
2021年四川省内江市隆昌第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构如下：有关该化合物的下列说法不正确的是【】A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生加聚反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略2. 有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体。
只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A．溴水 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．KMnO4溶液参考答案：B3. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略4. 白磷（P4）的分子结构、三氧化二磷（P4O6）的分子结构和五氧化二磷（P4O10）的分子结构见下图，下列说法中错误的是P4 P4O6P4O10A、P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成C、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°D、P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体参考答案：AC5. 下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥参考答案：C6. 下列物质中，属于纯净物的是（）A、氨水B、盐酸C、液氯 D、漂粉精参考答案：C略7. 要使有机物转化为，可选用的试剂是( )A.NaB.NaHCO3C.NaClD.NaOH参考答案：B略8. 已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为（）A．6% B. 12% C. 14% D. 36%参考答案：A9. 工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有关该反应的说法正确的是( ) A．Cu是氧化剂B．FeCl3是还原剂C．Cu在反应中失去电子D．FeCl3发生氧化反应参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念分析．解答：解：A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，则Cu作还原剂，故A错误；B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Fe元素的化合价降低，FeCl3是氧化剂，故B错误；C．反应中Cu元素的化合价升高，Cu在反应中失去电子，故C正确；D．反应中Fe元素的化合价降低，Fe元素被还原，发生还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度不大10. 下列化学用语表示正确的是（）A. 钾原子结构示意图：B. CCl4的电子式：C. HClO的结构式：H－Cl－OD. MgCl2的电子式：参考答案：B略11. 固体冰中不存在的作用力是A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力参考答案：A略12. 下列说法正确的是A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略13. 生活中常用的消毒剂有很多，其中有一种是无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO参考答案：D略14. 下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热参考答案：BA、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
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隆昌一中高2021年高二12月月考试题化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第I卷选择题（共42分）正确选项。
）（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．1．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．某同学用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法不正确的是A．该实验也可在保温杯中进行B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D．若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热不相等3．下列说法正确的是A．SO2、SO3都是极性分子B．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5 ：4（相同的温度下），则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是60％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．加少量入C，B的平衡转化率不变5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝-574 kJ·mol-1 CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝-1160 kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ B．反应中转移的电子数为0.8N AC．此过程中需要CH4气体1.12L（标准状况）D．已知2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）ΔH＝-114 kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802kJ·mol—16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用a A（s）＋b B （g）c C（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数）。
根据图象，下列判断正确的是A．反应Ⅰ：若p1 < p2，则a＋b < cB．反应Ⅱ：此反应的ΔH < 0，且T1<T2C．反应III：ΔH > 0且T2>T1或ΔH < 0且T2<T1D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行第II卷（共58分）8．（本题共15分）（1）按要求写出下列反应方程式：① 镁与二氧化碳反应的化学方程式▲ ；② 用H2SO4酸化的KI溶液放置在空气中发生反应的离子方程式▲ ；③ 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式▲ 。
（2）1g乙烷（C2H6）燃烧生成CO2和液态H2O时放出52kJ热量，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式▲ 。
若1ｇ水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ，则15g C2H6完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出的热量为▲ 。
（3）用“*”标出下列分子中的手性碳原子。
（4）工业合成氨的反应为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝—92.4 kJ·mol—1。
请在上图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图像。
（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡，t4降温，t5再次达到平衡。
）9．（本题共17分）卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤族元素位于周期表的▲ 区；溴的价电子排布式为▲ 。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是▲ 。
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是▲ 。
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：H5IO6▲ HIO4。
（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列▲ （填序号）式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（6）ClO2-中心原子的杂化类型为▲ ，写出ClO2-的两个等电子体（分子、离子各一个）▲ 。
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为▲ 。
10．（本题共12分）NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大。
请回答：（1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为▲ 。
（2）已知：NO 2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＝—41.8 kJ/mol①若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是▲ 。
A．容器内气体密度保持不变 B．容器内气体压强保持不变C．混合气体颜色保持不变D．单位时间内，每消耗1 mol NO同时生成1mol SO2②一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1 ：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1 ：6，则该反应的平衡常数为▲ 。
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（g）△H＜0。
在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。
①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是▲ 。
A．通入H2 B．通入CO C．加催化剂 D．降低温度②压强不变时，充入一定量H2，该反应的平衡常数▲ （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是▲ 。
11．（本题共14分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。
一段时间后，试剂X被反应生成的I2完全消耗。
由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。
因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—=2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m= ▲ ，n= ▲（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1 ：2。
实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率v（I—）= ▲ 。
（3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂▲ （填“提高”或“降低”）了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2催化的过程▲ 、▲。
（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是▲ 。
化 学参 考 答 案选择题：B D C D B C B8．（本题共17分）（1）①2Mg+CO 2 点燃2MgO+C （2分）② 4I - + O 2 + 4H + = 2I 2 + 2H 2O （2分） ③ 5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 10CO 2↑+ 2Mn 2+ + 8H 2O （2分）（2）C 2H 6（g ） + 27O 2（g ） = 2CO 2（g ） + 3H 2O （l ） △H= -1560kJ/mol （4分） 712.5kJ （2分）（3）（4）见右图（3分）9．（本题共15分）（1）p （1分） 4s 24p 5（1分） （2）氢键（1分） （3）碘（1分）（4）＜（2分） （5）A （2分）（6）sp 3杂化（2分） Cl 2O 、OF 2、BrO 2-（写对一个给1分）等（7）A N a 322（3分） 10．（本题共12分）（1）NO + NO 2 + 2OH - = 2 NO 2- + H 2O （2分）（2）C （2分） 0.375（2分）（3）D （2分） 不变（2分） K 值只与温度有关，温度不变，所以K 值不变（2分）11．（本题共14分）（1）m＝20.0（2分），n＝20.0（2分）（2）4.5×10-4-mol/（L·min）（2分）（3）①降低（2分）。