河北省涞水波峰中学高三化学复习课件：原电池与电解池(共22张PPT)
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原电池与电解池
电解池和原电池比较
一、能量转换
化学能
原电池 电解池
电能
原电池
电解池
定义
化学能转化成电能 电能转化成化学能
装置举例
形成条件
1、活动性不同的两极 2、电解质溶液（电极 插入其中并与电解质自 发反应） 3、闭合回路
电子流向 负极 导线 正极
1、两电极接直流电源 2、两电极插入电解质 溶液 3、形成闭合回路
0
+2
Mg+2H+==Mg2+ +H2
请你判断它的电池及电极名称？
正 Fe
Cu 负
浓硝酸 Fe遇浓硝酸发生钝化
C0u+4HNO3(浓)==2C+2u(NO3)2+2H2O+2NO2
请你判断它的电池以及电极名称？
阴 Fe
Cu 阳
NaOH溶液
四、原电池电极反应式的书写技巧
(1)先确定原电池的正负极 (2)注意负极与电解质溶液反应且反应生成的 阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若 不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负 极反应式。 (3)总反应=正极反应+负极反应
阳离子移向极 析出金属/H 放出极
Zn A Cu
原电池
CuSO4
电子从负极流出 沿导线 流入正极 外电路 （电子） 电流从正极流出 沿导线 流入负极
阳离子向 正极移动 内电路 （离子） 阴离子向 负极移动
电解池 Pt
Pt NaCl
电子从负极流出 沿导线 流入阴极
电流从正极流出 沿导线 流入阳极
阳离子向 阴极移动
正极（还原反应）： 本身失电子
溶液中阳离子得电子 阴极（还原反应）：溶
液中阳离子得电子
二、原电池、电解池判定规律
• 对于单电池组若无外接电源，则是原电 池。
• 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则是电解池
三、电极名称及其判断
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
负极：较活泼金属
阳极：与电源正极相连
五、电解池电极反应式
①活性电极（除Pt、Au、钛等金属材料）：
阳极
电极材料失电子
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：
溶液中阴离子的放电顺序： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子（SO42-、NO3-）>F-
阴极: 不需要看电极材料
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+> Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电 池正极>电解池阴极
判断Fe腐蚀速率快慢
5>2>1>3>4
检测
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置。
2Fe3++Fe = 2Fe2+ （1）画出此原电池的装置简图 （2）写出两电极上的电极反应式
电源负极 导线 阴极
阳极 导线 电源正极
阴阳离子 移向
阴离子 负极 阳离子 正极
阴离子 阳极 阳离子 阴极
电极 名称
电极 反应
原电池
电解池
负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相连 正极：较不活泼金 属或导电非金属 阴极：与电源负极相连
负极（氧化反应）： 阳极（氧化反应） ：阴
金属失电子
离子失电子或金属电极
阴离子向 阳极移动
பைடு நூலகம்
下图哪些是原电池，哪些是电解池？
原电池： ①③⑤； 电解池： ⑥⑦。
请你分别写出四个电极的名称
阴
C
阳
C
负 Zn
G
正
盐桥
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
A
CuCl2溶液
B
请你判断下列电池及电极的名称？
负 Al
Mg 正 正 Al
Mg 负
NaOH溶液
稀硫酸
0
+3
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
C
C
G
盐桥
Zn
Cu
CuCl2溶液 ZnSO4溶液
CuSO4溶液
A
B
请你写出四个电极的电极反应式
C
C
A
A 阳极： 2Cl- - 2e-=Cl2
(Cl->OH-)
CuCl2溶液
阴极： Cu2+ +2e-=Cu
(Cu2+>H+)
G
Zn
盐桥
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
B
B 负极： Zn - 2e-=Zn2+
失电子极 氧化反应极
失电子极 氧化反应极
电子流出 电流流入极
电子流出 电流流入极
阴离子移向极
阴离子移向极
质量减轻极
质量减轻/非金属气体放出极
正极：较不活泼金属
阴极：与外电源负极相连
得电子极 还原反应极
得电子极 还原反应极
电子流入 电流流出极
电子流入 电流流出极
阳离子移向极 质量不变/增加/产生气体极
正极： Cu2+ +2e-=Cu
六、金属的腐蚀
• 电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
酸性较强
酸性很弱或中性
电极 负
反应
极 正
极
Fe – 2e- = Fe2+
2H++2e-=H2
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
• 金属腐蚀速率大小
电解池和原电池比较
一、能量转换
化学能
原电池 电解池
电能
原电池
电解池
定义
化学能转化成电能 电能转化成化学能
装置举例
形成条件
1、活动性不同的两极 2、电解质溶液（电极 插入其中并与电解质自 发反应） 3、闭合回路
电子流向 负极 导线 正极
1、两电极接直流电源 2、两电极插入电解质 溶液 3、形成闭合回路
0
+2
Mg+2H+==Mg2+ +H2
请你判断它的电池及电极名称？
正 Fe
Cu 负
浓硝酸 Fe遇浓硝酸发生钝化
C0u+4HNO3(浓)==2C+2u(NO3)2+2H2O+2NO2
请你判断它的电池以及电极名称？
阴 Fe
Cu 阳
NaOH溶液
四、原电池电极反应式的书写技巧
(1)先确定原电池的正负极 (2)注意负极与电解质溶液反应且反应生成的 阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若 不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负 极反应式。 (3)总反应=正极反应+负极反应
阳离子移向极 析出金属/H 放出极
Zn A Cu
原电池
CuSO4
电子从负极流出 沿导线 流入正极 外电路 （电子） 电流从正极流出 沿导线 流入负极
阳离子向 正极移动 内电路 （离子） 阴离子向 负极移动
电解池 Pt
Pt NaCl
电子从负极流出 沿导线 流入阴极
电流从正极流出 沿导线 流入阳极
阳离子向 阴极移动
正极（还原反应）： 本身失电子
溶液中阳离子得电子 阴极（还原反应）：溶
液中阳离子得电子
二、原电池、电解池判定规律
• 对于单电池组若无外接电源，则是原电 池。
• 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则是电解池
三、电极名称及其判断
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
负极：较活泼金属
阳极：与电源正极相连
五、电解池电极反应式
①活性电极（除Pt、Au、钛等金属材料）：
阳极
电极材料失电子
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：
溶液中阴离子的放电顺序： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子（SO42-、NO3-）>F-
阴极: 不需要看电极材料
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+> Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电 池正极>电解池阴极
判断Fe腐蚀速率快慢
5>2>1>3>4
检测
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置。
2Fe3++Fe = 2Fe2+ （1）画出此原电池的装置简图 （2）写出两电极上的电极反应式
电源负极 导线 阴极
阳极 导线 电源正极
阴阳离子 移向
阴离子 负极 阳离子 正极
阴离子 阳极 阳离子 阴极
电极 名称
电极 反应
原电池
电解池
负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相连 正极：较不活泼金 属或导电非金属 阴极：与电源负极相连
负极（氧化反应）： 阳极（氧化反应） ：阴
金属失电子
离子失电子或金属电极
阴离子向 阳极移动
பைடு நூலகம்
下图哪些是原电池，哪些是电解池？
原电池： ①③⑤； 电解池： ⑥⑦。
请你分别写出四个电极的名称
阴
C
阳
C
负 Zn
G
正
盐桥
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
A
CuCl2溶液
B
请你判断下列电池及电极的名称？
负 Al
Mg 正 正 Al
Mg 负
NaOH溶液
稀硫酸
0
+3
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
C
C
G
盐桥
Zn
Cu
CuCl2溶液 ZnSO4溶液
CuSO4溶液
A
B
请你写出四个电极的电极反应式
C
C
A
A 阳极： 2Cl- - 2e-=Cl2
(Cl->OH-)
CuCl2溶液
阴极： Cu2+ +2e-=Cu
(Cu2+>H+)
G
Zn
盐桥
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
B
B 负极： Zn - 2e-=Zn2+
失电子极 氧化反应极
失电子极 氧化反应极
电子流出 电流流入极
电子流出 电流流入极
阴离子移向极
阴离子移向极
质量减轻极
质量减轻/非金属气体放出极
正极：较不活泼金属
阴极：与外电源负极相连
得电子极 还原反应极
得电子极 还原反应极
电子流入 电流流出极
电子流入 电流流出极
阳离子移向极 质量不变/增加/产生气体极
正极： Cu2+ +2e-=Cu
六、金属的腐蚀
• 电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
酸性较强
酸性很弱或中性
电极 负
反应
极 正
极
Fe – 2e- = Fe2+
2H++2e-=H2
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
• 金属腐蚀速率大小