高二化学电解质试题答案及解析

高二化学电解质试题答案及解析
1.下列说法正确的是（）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
【答案】B
【解析】A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在水溶液中全部电离，不存在电解质分子，正确；C、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。

【考点】考查强弱电解质的概念。

2.下列化合物中属于弱电解质的是
A．BaSO
4B．HCl C．CO
2
D．H
2
O
【答案】D
【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

3.下列物质能导电，且属于电解质的是
A．二氧化硫的水溶液B．熔融态氯化钠C．铜D．冰醋酸
【答案】B
【解析】电解质必须是化合物，A是混合物，错误；C是单质，错误；电解质要能导电必须电离出自由移动的离子，D冰醋酸是共价化合物，不导电，溶于水发生电离才导电，D错误；所以选A。

【考点】本题考查的是电解质定义和导电能力。

4.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是
A．液溴B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡
【答案】C
【解析】非电解质必须是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，液溴为单质，A错误；硫酸钡是强电解质，D错误；蔗糖水溶液不能导电，B错误；干冰是非电解质，溶于水形成碳酸溶液，碳酸是电解质能发生电离产生离子，所以可以导电，选C。

【考点】本题考查的是电解质与非电解质的区分。

5.下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H
2SiO
3
H
2
S CO
2
B．MgSO
4
CH
3
COOH CH
3
CH
2
OH
C．H
2SO
3
BaSO
4
CH
4
D．H
2
O NH
3
·H
2
O H
3
PO
4
【答案】B
【解析】A、CO
2是非电解质，错误；B、MgSO
4
是强电解质，错误；C、CH
4
是非电解质，错误；
D、三者都是弱电解质，正确。

【考点】电解质的有关知识。

6.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A．氯化氢B．氢氧化钠
C．一水合氨D．酒精
【答案】C
【解析】A B都属于强电解质，D为弱电解质，只有C为弱电解质。

【考点】强弱电解质。

点评：该题考查了强弱电解质，属于高考中的常见考点之一，本题很简单。

7.下列电离方程式中正确的是
A．NH
3·H
2
O NH
4
++OH-B．H
2
CO
3
2H++CO
3
2-
C．NaHCO
3Na++H++CO
3
2-D．HCl H++ Cl－
【答案】A
【解析】碳酸是二元弱酸，应该是分步电离的，B不正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，HCO
3
－不能拆开，C不正确；氯化氢是强电解质，完全电离，应该用等号连接，D不正确，答案选A。

【考点】考查电离方程式的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确电离方程式的含义，以及书写电离方程式的注意事项，然后灵活运用即可。

8.下列电离方程式中，书写错误的是
A．Ba(OH)
2 = Ba2+ + 2 OH－B．H
3
PO
4
3 H+ + PO
4
3－
C．HClO H+ + ClO-D．NH
3·H
2
O NH
4
+ + OH－
【答案】B
【解析】B项：H
3PO
4
是弱酸，要分部电离，故错。

故选B。

【考点】电离方程式的正误判断
点评：本题考查电解质的电离方程式书写。

难度易。

电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。

溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

强电解质是指强酸、强碱和大多数盐。

强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用“=”。

弱电解质是指弱酸、弱碱和水。

弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用“”，多元弱酸分步电离。

9.下列电离方程式书写不正确的是（）
A．Al(OH)
3Al3＋＋3OH－
B．NaHCO
3
="==" Na++HCO
3
-HCO-3
H++CO
3
2 -
C．Na
2SO
4
＝2Na＋＋SO
4
2－D．HF H++F-
【答案】A
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式应该是Al3＋＋3OH－Al(OH)
3AlO
2
－＋H
＋＋H
2
O，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

考点；考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成
离子的化学方程式。

书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。

这里注意区分离子符号和化合价的书写。

离子所
带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号
的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。

离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；
而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离
子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。

强酸的酸
式盐一步电离。

弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程
度小。

10.下列属于电解质的是：
A．硫酸溶液B．食盐晶体C．金属铜D．氨气
【答案】B
【解析】溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，因此B正确。

A是混合物，硫酸是电解质，A不正确。

铜是单质，即不是电解质，也不是非电解质，C不正确。

氨气是非电
解质，D不正确。

答案选B。

11.下列各组物质中，都是强电解质的是：
A．HBr、HCl 、HF B．CaCO
3、CH
3
COONa、NaHS
C．NaOH、Ca(OH)
2、NH
3
D．HClO、CaF
2
、Ba(OH)
2
【答案】B
【解析】在溶液中完全电离出离子不存在电离平衡的电解质是强电解质，所以选项B正确。

A中HF，D中次氯酸都是弱电解质，C中氨气是非电解质，答案选B。

12.下列物质属于强电解质的是
A．NH
3·H
2
O B．H
2
O C．CH
3
COOH D．醋酸铵
【答案】D
【解析】在溶液中完全电离出阴阳离子的化合物是强电解质，所以选项D正确，ABC都是弱电解质，存在电离平衡，答案选D。

13.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A．HCl、CaCO
3、SO
2
B．KNO
3
、CH
3
COOH、NH
3
C．HClO、H
2S、C
2
H
5
OH D．BaSO
4
、H
3
PO
4
、H
2
O
【答案】B
【解析】在溶液中完全电离出阴阳离子不存在电离平衡的电解质，是强电解质。

在溶液中部分电离出阴阳离子存在电离平衡的电解质，是弱电解质。

溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非
电解质。

A中HCl、CaCO
3都是强电解质，C中HClO、H
2
S都是弱电解质，D中水是弱电解质，
所以正确的答案选B。

14. HgCl
2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl
2
的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl
2
不能
导电，HgCl
2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl
2
的叙述中正确的是
①HgCl
2属于共价化合物②HgCl
2
属于离子化合物③HgCl
2
属于非电解质④HgCl
2
属于弱电
解质
A．①③B．①④C．②③D．②④
【答案】B
【解析】熔融状态的HgCl
2
不能导电，说明是共价化合物。

又因为形成的晶体熔点不是很高，所以是分子晶体，溶于水能导电，但导电性很弱，说明是弱电解质，所以正确的答案是B。

15.下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A．HBr、HCI、BaSO
4B．NH
4
Cl、CH
3
COOH、Na
2
S
C．NaOH、Ca(OH)
2、NH
3
·H
2
O D．HClO、NaF、Ba(OH)
2
【答案】A
【解析】在溶液中能完全电离的电解质是强电解质,A正确.醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质.答案选A.
16.下列物质是强电解质，但在该状态下不导电的是
A．铜B．稀硫酸C．熔融的氯化钠D．胆矾
【答案】D
【解析】电解质为化合物，是纯净物，先排除A和B；C是强电解质，可导电；故答案为D
17.属于强电解质的是①NaOH ②NH
3·H
2
O ③CaCO
3
④CH
3
COOH⑤NaHCO
3
⑥氢氧化铝⑦氯化
铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩
【答案】C
【解析】强电解质一般包括强酸、强碱、盐。

本题一定要注意单质即不是电解质也不是非电解质。

18.下列物质中容易导电的强电解质是
A．氯化钠晶体B．无水乙醇C．熔融硝酸钾D．水银
【答案】C
【解析】只有存在自由移动的离子，才能导电。

氯化钠是强电解质，其晶体不能导电。

乙醇是非
电解质，不导电。

水银水金属，不是电解质。

硝酸钾是电解质，在熔融状态下能导电，所以答案
是C。

19.下列物质中，属于电解质的是
A．液氨B．蔗糖C．稀硫酸D．固体氯化钠
【答案】D
【解析】A错误，液氨是非电解质。

B错误，蔗糖是非电解质。

C错误，稀硫酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。

D正确。

20.以下物质中是非电解质的是( )
①SO
2，②HCN，③BaSO
4
，④Cl
2
，⑤蔗糖，⑥NaHCO
3
A．只有④⑤B．只有①③
C．只有①⑤D．只有③④
【答案】C
【解析】②③⑥分别属于酸，盐类，是电解质。

①⑤是非电解质。

④是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。

所以答案选C
21.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH
4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
3
－、
SO
4
2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，
均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO
3
溶液有不溶
于稀HNO
3
的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO
4
2－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
【答案】D
【解析】0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L说明乙是多元酸，因此乙是硫酸。

由①知甲中含有
Ba2＋，由③知丙知含有Cl－。

甲和丙反应也生成白色沉淀，因此甲是Ba(OH)
2，丙是MgCl
2
，而
丁是NaHCO
3。

所以选项D是错误的。

22.下列化合物中,既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是( )
A．冰醋酸B．NaHCO
3
C．蔗糖D．NaOH
【答案】D
【解析】略
23.下列说法正确的是（）
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
【答案】B
【解析】略
24.（6分）现有下列物质：
①NaCl晶体②液态SO
2
③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ,请用以上物质回答下列问题。

（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

【答案】
【解析】略
25.下列物质中，导电性能最差的是
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸溶液D．固体氯化钠
【答案】D
【解析】略
26.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A．氯化钠，浓氨水B．氢氧化钠，水
C．硫酸，硫酸钡D．氯化银，二氧化硫
【答案】B
【解析】A错，氯化钠为强电解，浓氨水是混合物；B正确；C错，硫酸为强电解质，硫酸钡也为强电解质；D错，氯化银为强电解质，二氧化硫为非电解质；
27.某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO
3
-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是______、_______、_______。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________（填入离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含_____________，可用来浇灌农田。

【答案】
【解析】略
28.下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水后溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
【答案】C
【解析】略
29.下列物质中，不属于电解质的是
A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H
2SO
4
【答案】A
【解析】A错，蔗糖为非电解质；B、C、D为电解质，一般来说，酸、碱、盐为常见的电解质；
30.分子式为C
8H
16
O
2
的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转
化成C。

则有机物A的可能结构有（）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解析】根据有机物A的分子式和化学性质可得出A属于酯类，水解生成相应的酸和醇。

因为B 在一定条件下能转化成C，所以B属于醇，C属于羧酸，且二者含有相同的碳原子数。

又因为在醇中只有连接羟基的碳原子至少有2个氢原子时才能才能氧化生成羧酸，因此符合这种条件的含
有4的碳原子的醇有2种，分别为CH
3CH
2
CH
2
CH
2
OH和(CH
3
)
2
CHCH
2
OH，故有机物A的可能
结构也有2种，答案B。

31.下列电离方程式正确的是
A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－D．H2CO3H＋ + HCO3－
【答案】D
【解析】略
32.(8分)（1）（4分）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。

氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。

（2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序
（用序号表示）
①CH
3COOH ②NH
4
Cl③NaHCO3 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥N a2CO3
(3)（2分）物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO
32－)由大到小的顺序是____________
①Na
2CO
3
②NaHCO
3
③H
2
CO
3
④ (NH
4
)
2
CO
3
⑤NH
4
HCO
3
【答案】(8分)（1）抑（防）止Fe2+水解（1分)；
酸性（1分)； Fe3+ + 3H
2O Fe(OH)
3
+ 3H+（2分，写“＝”不得分)
（2）④⑤⑥③②①（3)①④②⑤③
【解析】略
33.下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实
（1）醋酸不易腐蚀衣服
（2）0.1 mol·L-1的CH
3
COONa溶液的PH约为9
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H
2SO
4
溶液比等体积等物质的量浓度的
CH
3
COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（4）0.1 mol·L-1的CH
3
COOH溶液PH约为2.9
（5）相同体积的PH均等于4的盐酸和CH
3
COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中
和，CH
3
COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量
A．（2）（4）（5）（6）B．（2）（3）（5）
（6）
C．（3）（4）（5）
（6）
D．全是
【答案】A
【解析】略
34.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．水电离出的c(H＋)：②>①
B．c(NH)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH
3·H
2
O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】A
【解析】A．浓度均为0.1 mol/L的溶液①氨水、②盐酸，C（OH-)要远远小于0.1 mol/L，所以水电离出的c(H＋)：②〈①
C．①和②等体积等浓度混合所得溶液为氯化铵，NH
4+ + OH－NH
3
?H
2
O ；
H
2
O H+ +OH－，溶液中的H＋全是水电离出来的。

水在电离出一个氢离子的同时也电离出一
个氢氧根离子。

所以氢离子的浓度应该和氢氧根相同，但是一部分氢氧根和铵离子反应生成氨水。

所以c(H+)=c(OH-)+c(NH
3.H
2
O)。

D.溶液显碱性（氨水的电离大于铵离子的水解），所以c(OH-)>c(H+)；溶液中NH
4
+有氯化铵电离
和氨水电离。

所以c(NH
4
+)>c(Cl-)。

铵离子氯离子都是盐的完全电离，氢氧根和氢离子都是部分
电离，所以c(NH
4
+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
35.下列物质中属于电解质的是
A．氯气B．硫酸钠C．乙醇D．二氧化硫
【答案】B
【解析】电解质定义：溶于水或者熔融状态下能导电的化合物。

A. 氯气是单质，不是电解质
B. 硫酸钠是电解质
C. 乙醇不导电，不是电解质
D. 二氧化硫是非电解质。

选B。

36.下物质分类组合正确的是
【答案】A
【解析】考查物质的分类
A：正确
B：Cu为单质，既不是电解质，也不属于非电解质，不正确
C：BaSO
4为强电解质，H
2
O为弱电解质，不正确
D：HI为强酸，属于强电解质，不正确；
37.区分强电解质和弱电解质的依据是（）
A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱
【答案】C
【解析】略
38.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）
39.下列电离方程式正确的是
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，
HS－＋H
2O H
3
O＋＋S2－
B．KH
2PO
4
溶于水：H
2
PO2H＋＋PO
C．HF溶于水：HF===H＋＋F－
D．NH
4Cl溶于水：NH＋2H
2
O NH
3
·H
2
O＋H
3
O
＋。