2022年中考化学一轮复习第八讲常见的酸和碱第1课时

的是
(D)
A．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶 液
B．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定
是化合物
你能行 2.(2021·烟台中考)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品 是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
例(2020·潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的 是( A )
A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
你能行
1.[2019·济南莱芜区中考]类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确
推当图一中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示
为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
。
(5)图一中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为___________________ _____F_e_2O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2O。
腐 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、 蚀 皮肤里的水分，生成黑色的碳。炭化过程属于 化学 变 性化
如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水 冲 洗，然后再涂上3%～5%的 碳酸氢钠 溶液 浓硫酸 一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不断 的稀释 搅拌，切不可___将__水__倒__进__浓__硫__酸__里____
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途
氢氧化钠
氢氧化钠
俗名 物理性质
___烧__碱___、火碱、苛性钠
色、态
__白__色片状固体
溶解性 __易__溶于水并_放__出_大量的
热
熟石灰、消石灰 __白__色粉末
__微__溶于水，溶 解度随温度的升
吸水性
高而减__小__ 在空气中容易_吸__收__水__分_而 几乎不吸收水分 潮解，可作某些气体的
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别 加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢 氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
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【分析与结论】
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是 B (填字母)。 (2)实验A中，观察到 有气泡产生 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 (3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 ___C_a_C_l_2_＋__N_a_2_C_O_3=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_C_l____________________________________。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一 个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色， 下层有白色沉淀。
土壤，配制农药波尔多
液
3.碱的化学性质
(1)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
反应示例
反应规律
与酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变蓝 色，无色酚酞试液变红 色 作用
与某些非金属 氧化物反应
与某些盐反应
2NaOH＋CO2
__N_a_2_C_O_3_＋__H_2O_____
(吸收CO2)
Ca(OH)2＋CO2
C_a_C_O_3↓__＋__H_2_O_
_变__小___
数
挥发 吸水
特性
______ ______性(可用作某些气体的
性
干燥剂)
用途
制药、 用于生产化肥、农药、炸药、
作除锈 医药、染料及冶金、石油化工
剂等 、轻工、纺织等生产领域
3.浓硫酸的特性与稀释 浓硫酸 吸 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作___干__燥__剂_____，常用 的特性 水 来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体， 性 如_____N_H_3_____。浓硫酸吸水属于____物__理______变化
_干__燥_ 剂，但不可以干燥 CO2、HCl等
俗名 制取
用途
烧碱、火碱、苛性钠 Ca(OH)2＋Na2CO3
_C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_O_H___
用于肥皂、炼油、造纸 、纺织、印染等工业； 生活中可用于除去油污
熟石灰、消石灰
CaO＋H2O
Ca(OH)2
，该反应放出 大量的
热
作建筑材料，改良 酸 性
(检验CO2，实验现象：出现_白__色__沉__淀_)
2NaOH＋CuSO4 Cu(_O_H__)_2↓__＋__N_a_2_S_O_4_
(实验现象：出现_蓝__色__沉__淀____，溶液由
蓝色逐渐变为__无__色___)
碱＋某些非金属氧 化物 __盐__＋__水_
碱＋某些盐 __新__碱__＋_ 新盐
(1)取一支洁净试管，倒入3～5 mL待测溶液，滴加2～3滴石蕊试液，石蕊试 液变红色，该溶液呈 酸性 (填“酸性”或“碱性”)；
(2)另取一支洁净试管，倒入3～5 mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出， 该溶液一定是 酸 溶液；
(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是
实验步骤
例 为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答 相关问题：
①没有明显现象的试管是_A__，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是_无_ 色酚_酞. ②C中发生反应的黑现色固象体是溶_解，溶液由无色__变，蓝反色应的化学方程式__CuO + 2HCl ==C_.uCl2 + H2O ③要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是__Fe _(写一种即可). ④实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有_ 四__ 种(溶质不计指示剂与气体).
BaSO4↓＋
2H2O
现象：有 白色沉淀 产生
与某些盐反应
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O BaCl2＋H2SO4
BaSO4↓＋2HCl
＋CO2↑
现象：有 白色沉淀 产生
现象：固体溶解，有气泡产
生
(1)酸的化学性质有5条，可以伸出左手，将酸放在手心，5条性质 好像人的5指，如图： (2)酸的化学性质有两条“生气”的反应：酸＋活泼金属 →H2↑＋盐；酸＋碳酸盐→CO2↑＋盐＋H2O。
__碳__酸__钠__、__氢__氧__化__钠_______ _____
②若无沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
小结
1.盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有__H__＋____，所以具有_相__似_____的 化学性质：
2.氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有__O_H__－_，所以具有__相__似____的 化学性质：
考点2 常见的碱及其性质 1．碱的概念：由 金属 离子(或 铵根 离子)和 氢氧根 离子组成的化合物，溶于 水后形成的阴离子全部是 OH－ ，如氢氧化钠( NaOH )、氢氧化钾(KOH)、氢氧 化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
合作共建 (1)碱中一定含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的化合物一定是碱吗？ (2)碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱的溶液吗？
为_浅__绿__色__ 与金属氧 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 化物反应 现象：红色固体溶解，无色溶液 现象：黑色固体溶解，无色溶液
变_黄__色____
变_蓝__色____
化学性质 与碱反应
稀盐酸 NaOH＋HCl NaCl＋H2O
稀硫酸
Ba(OH)2＋H2SO4
【合作共建】
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途
浓盐酸
颜色、状态、气味
无色液体、有 刺激性气 味
浓硫酸 无色黏稠、油状液体、 无刺激性气味
打开瓶盖后的现象 __白___雾_______
无现象
浓盐酸
浓硫酸
敞口放置时的变 溶质质量 变小
不变
化
溶剂质量 不变
_变__大___
溶液质量 _变__小___
变大
溶质质量分 变小
4.酸的化学性质
(1)稀盐酸、稀硫酸的化学性质
化学性质
稀盐酸
稀硫酸
与酸碱指 使紫色石蕊试液变 红 ，但不能使无色酚酞试液变色 示剂作用
与活泼金 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑
属反应 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑
现象：均有气泡产生；铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液由无色变
实验现象
实验结论
取待测液少许于试管中， 产生白色沉淀(无现象) 该溶液是稀硫酸(稀盐
滴加硝酸钡溶液(或氯
酸)
化钡溶液)
4.(2021·潍坊中考) 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如 图一是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。
请完成下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 (填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 (2)图一中①的现象是 溶液变红 。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构 成血红素的 Fe2＋ (填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸 ② (填 “②”“③”“④”或“⑤”)的化学性质。
(4)小明用图二来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒
是
(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－ H2O。依此类
3．(2021·潍坊中考)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量 减小的是( C ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 4．向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过 量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量的变化趋势正确的是( D )
5．(2021·济宁中考)有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液 的成分，小亮进行了下面的实验：
(2)不同的酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有 H＋ ，如上 述性质中与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱的反应体现的就是酸的 相似性。 (3)不同酸化学性质存在差异的原因： 不同的酸电离出的酸根离子不同 。 如与盐的反应中硫酸与氯化钡反应而盐酸不与氯化钡反应体现的就是差异性。
例(2021·潍坊中考)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一 定是酸的是( C )
达标训练
1.(2021·深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( C ) A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 2．(2018·青岛中考)根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是( B ) A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
碱溶液的化学性质有4条，可以伸出右手，将碱放在手心，4 条性质好像人的4指，如图： 此类问题常结合氢氧化钠、氢氧化钙变质的问题进行考查。
(2)不同的碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的 OH－，
如上述性质中与 酸碱指示剂、某些非金属氧化物
、酸的反应体现的
就是相似性。
(3)不同的碱化学性质存在差异的原因：不同的碱电离出的阳离子不同。如与 某些盐反应中氢氧化钙能与碳酸钠反应，而不能与氯化钠反应。
第九讲 常见的酸和碱 第1课时 酸和碱的性质
复习目标
1.掌握稀酸和碱的主要化学性质和物理性质，理解稀酸或碱的 化学性质具有共性的原因 2.认识反应规律，能写出酸或碱与其它物质反应的化学方程式
考点1 常见的酸及其性质
1．酸的概念：溶于水后解离出的阳离子全部是 H＋ 的化合物，如盐酸(HCl)、硫 酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸( CH3COOH )和碳酸(H2CO3)等。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质 是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和
氢氧化钠(或NaOH)
三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液， 观察现象。
【现象与结论】
预测现象
结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是