安徽六安霍邱正华外语学校12-13学年高二下第一次月考试-化学汇总

安徽省六安市霍邱正华外语学校2012-2013学年高二下
学期第一次月考试化学试题
考生注意：1．本试卷分为试卷和答题卡两部分。

2．答题前请将答题卡密封线内的项目填写清楚。

答案填写在答题卡上
3．本试卷共3页，满分100分，考试时间120分钟。

4．考试内容：高二化学第一章至第五章的第四节
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Cl-35.5 Al- 27
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一
．．．个．选项符合题意，请将正确的选项序号填入答题卡中相应的位置。

）
1．下列试剂的储存方法正确的是
A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B．少量白磷存放在煤油中
C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里
2．下列气体的制备可采用右图装置的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
3．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是
A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸
C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

由于反应速率
太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影响生成H
2
的总量，可向盐酸中加入的物质是
A．CH
3COONa固体B．NaOH溶液C．(NH
4
)
2
SO
4
粉
末D． K
2SO
4
固体
5．在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由
12 mol
下降为4 mol，则下列说法正确的是
A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)
B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．铁在潮湿的环境下生锈B．纯碱溶液去油污
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用8．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液
面的读数是
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
9．CH4中混有CH2＝CH2，可将混合气通入下列物质而除去CH2＝CH2的是A．氢氧化钠溶液B．水C．溴水D．浓硫酸
10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
11．反应 X(气)＋ Y(气) 2Z (气)；△H=Q(Q＞0)
在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）
的关系如右图所示。

若使曲线a变为曲线b可采取
的措施是
A．加催化剂 B．降低温度
C．增大压强 D．增大Y的浓度
12．下列离子方程式中，正确的是：
A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO－+NH4+
D．碳酸钙中加入盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
13．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括不电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L.下面四个选项能达到此目的的是
A．Ca2+、K+、CO
32-、Cl- B.Na+、Mg2+、Cl－、SO
4
2-
C．Fe2+、Na＋、NO
3-、SO
4
2- D.Na+、Al3+、NO
3
-、Cl-
14．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是
1 2 3 4 5 6 7 8 9
…
…
C
2H2
C
2
H4
C
2
H6
C
3
H4
C
3
H6
C
3
H8
C
4
H6
C
4
H8
C
4
H10
…
…
A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14
15．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片是负极B．电子是从锌片通过导线流到铜片上
C．溶液中H+移向锌片被还原成H2D．电解液的pH逐渐变小
16．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
第II卷（非选择题共52分）
二、（本题包括8小题，共52分，分值说明：17-23题除标有分值的外，其余每空1分， 24题5分）
17．(填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____；
碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________；硫酸铝溶液蒸干得到的
固体物质________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 。

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