分散系及其分类-胶体 课件
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（1）加入少量可溶性电解质（酸、碱、盐）。 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体。 （3）加热。
15
练电泳 一练
1．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速 公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列
分散系中的( C )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．下列事实与胶体性质无关的是( D )
9
※ 3、 电泳现象(电学性质) + -
在外加电场作用下, 胶体粒 子在分散剂里向电极 (阴极或 阳极) 作定向移动的现象, 叫 做电泳。
原因：胶体粒子带电荷。 应用：静电除尘。
阴极
阴极处 颜色变深
Fe(OH)3胶体
10
※ 4.胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离 生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷， 使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散 剂里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。
5
液
液
牛奶
6
固
液
油漆
7
气
固
海绵、泡沫塑料
8
液
固
珍珠
9
固
固
有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 4
气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
根据分散质粒子的大小分类(当分散剂是水或其他液体时) 可将分散系分为溶液 、浊液、胶体三种分散系
沸水 Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？
实际上是有反应的，只是程度太小。
△
※ FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
2、为何Fe(OH)3不形成沉淀呢？
原因：胶体粒子带电荷
胶体粒子
Fe(OH)3
Fe 3+
+
OH-
-
+
+
胶体
-
-
13
你知道吗？
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量 烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了 _____电__泳_______原理．
17
作业
1.阅读教材P25-29完成P29习题（写在书上） 2.
18
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到 一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
16
练一练
3．(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中 取氯化铁溶液应急止血，其原理是 _____电__解__质__氯__化__铁__使__血__液__中__的__蛋__白__质__胶__体__聚__沉___．
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类
1
二、分散系及其分类
1、分散系的相关概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种）
物质中所得到的体系。 2．分散系的分类
（液体分散系的分类） 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来 分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的 “通路”。
丁达尔效应的应用：区分胶体与溶液。
7
光线透过树叶间 的缝隙射入密林
灯光射入暗室形成的光柱
8
※ 2、布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普百度文库存在 的现象
分散质粒子大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
5
浊液粒子
胶体粒子
水、溶质
滤纸(孔径约100nm)
半透膜(孔径约1nm)
（滤纸：过滤） （半透膜：渗析）
结论：溶液可透过半透膜和滤纸， 胶体粒子可透过滤纸，不能透过半透膜。
6
胶体的性质
1、丁达尔现象 (光学性质)
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
1.入海口三角洲的形成与胶体有关 ⒉ 动植物的生理活动与胶体有关 ⒊ 纳米材料与胶体有关 ⒋ 工业上的净水与胶体有关 ⒌ 农业生产中土壤的保肥与胶体有关
化学的基本原理与高科技的发展是息息相关的。
14
胶体的性质总结
1、粒子大小：1~100nm（纳米级） 2、稳定性：介稳状态 3、丁达尔效应
4、电泳现象 5、胶体聚沉：
分散 系
分散质大小
分散质粒子结构
稳定性 特征
例子
溶液
<1nm
（＜10-9m）
小分子、离子
稳定、均匀、 盐酸
透明
NaCl溶液
胶体
1~100nm 小分子的集合体、较稳定、均匀 （10-9m ～ 10-7m）大分子
Fe(OH)3胶体 豆浆
血液
>100nm 浊液 （ ＞10-7m ）
大量分子集合体 不稳定、不均 泥水 匀、久置沉淀 CaCO3混浊液
※ 胶体聚沉的条件
（1）加入少量可溶性电解质（酸、碱、盐）。
（2）加入带相反电荷胶粒的胶体。
（3）加热。
11
胶体的制备： 制取氢氧化铁胶体
①用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，
②然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，
③继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得
Fe(OH)3胶体。
原理：
FeCl3+3H2O
思考： 溶液、胶体、浊液有什么区别？如何区分？
2
3． 胶体
（1）概念：分散质粒子直径在1—100 nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
（稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液） （3） 实验室怎样制备胶体
（4）胶体的性质： 理解丁达尔效应的原理和意义。（鉴别胶体和其他分散系）
※ 了解电泳、布朗运动、胶体的聚沉、介稳性及其破坏
（5）纳米技术与胶体
纳米粒子的尺寸和胶体粒子大致相当，因而胶体 化学原理和方法有助于纳米科技的发展。
3
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分有几种类型？ 9种组合方式的分散系举例
分散质 分散剂
实例
1
气
气
空气、其他混合气
2
液
气
雾，空气中分散着大量小液滴
3
固
气
烟，空气中分散着固体尘粒
4
气
液
湖水
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练电泳 一练
1．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速 公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列
分散系中的( C )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．下列事实与胶体性质无关的是( D )
9
※ 3、 电泳现象(电学性质) + -
在外加电场作用下, 胶体粒 子在分散剂里向电极 (阴极或 阳极) 作定向移动的现象, 叫 做电泳。
原因：胶体粒子带电荷。 应用：静电除尘。
阴极
阴极处 颜色变深
Fe(OH)3胶体
10
※ 4.胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离 生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷， 使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散 剂里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。
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液
液
牛奶
6
固
液
油漆
7
气
固
海绵、泡沫塑料
8
液
固
珍珠
9
固
固
有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 4
气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
根据分散质粒子的大小分类(当分散剂是水或其他液体时) 可将分散系分为溶液 、浊液、胶体三种分散系
沸水 Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？
实际上是有反应的，只是程度太小。
△
※ FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
2、为何Fe(OH)3不形成沉淀呢？
原因：胶体粒子带电荷
胶体粒子
Fe(OH)3
Fe 3+
+
OH-
-
+
+
胶体
-
-
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你知道吗？
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量 烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了 _____电__泳_______原理．
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作业
1.阅读教材P25-29完成P29习题（写在书上） 2.
18
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到 一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
16
练一练
3．(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中 取氯化铁溶液应急止血，其原理是 _____电__解__质__氯__化__铁__使__血__液__中__的__蛋__白__质__胶__体__聚__沉___．
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类
1
二、分散系及其分类
1、分散系的相关概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种）
物质中所得到的体系。 2．分散系的分类
（液体分散系的分类） 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来 分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的 “通路”。
丁达尔效应的应用：区分胶体与溶液。
7
光线透过树叶间 的缝隙射入密林
灯光射入暗室形成的光柱
8
※ 2、布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普百度文库存在 的现象
分散质粒子大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
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浊液粒子
胶体粒子
水、溶质
滤纸(孔径约100nm)
半透膜(孔径约1nm)
（滤纸：过滤） （半透膜：渗析）
结论：溶液可透过半透膜和滤纸， 胶体粒子可透过滤纸，不能透过半透膜。
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胶体的性质
1、丁达尔现象 (光学性质)
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
1.入海口三角洲的形成与胶体有关 ⒉ 动植物的生理活动与胶体有关 ⒊ 纳米材料与胶体有关 ⒋ 工业上的净水与胶体有关 ⒌ 农业生产中土壤的保肥与胶体有关
化学的基本原理与高科技的发展是息息相关的。
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胶体的性质总结
1、粒子大小：1~100nm（纳米级） 2、稳定性：介稳状态 3、丁达尔效应
4、电泳现象 5、胶体聚沉：
分散 系
分散质大小
分散质粒子结构
稳定性 特征
例子
溶液
<1nm
（＜10-9m）
小分子、离子
稳定、均匀、 盐酸
透明
NaCl溶液
胶体
1~100nm 小分子的集合体、较稳定、均匀 （10-9m ～ 10-7m）大分子
Fe(OH)3胶体 豆浆
血液
>100nm 浊液 （ ＞10-7m ）
大量分子集合体 不稳定、不均 泥水 匀、久置沉淀 CaCO3混浊液
※ 胶体聚沉的条件
（1）加入少量可溶性电解质（酸、碱、盐）。
（2）加入带相反电荷胶粒的胶体。
（3）加热。
11
胶体的制备： 制取氢氧化铁胶体
①用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，
②然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，
③继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得
Fe(OH)3胶体。
原理：
FeCl3+3H2O
思考： 溶液、胶体、浊液有什么区别？如何区分？
2
3． 胶体
（1）概念：分散质粒子直径在1—100 nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
（稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液） （3） 实验室怎样制备胶体
（4）胶体的性质： 理解丁达尔效应的原理和意义。（鉴别胶体和其他分散系）
※ 了解电泳、布朗运动、胶体的聚沉、介稳性及其破坏
（5）纳米技术与胶体
纳米粒子的尺寸和胶体粒子大致相当，因而胶体 化学原理和方法有助于纳米科技的发展。
3
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分有几种类型？ 9种组合方式的分散系举例
分散质 分散剂
实例
1
气
气
空气、其他混合气
2
液
气
雾，空气中分散着大量小液滴
3
固
气
烟，空气中分散着固体尘粒
4
气
液
湖水