沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.2盐和肥料 盐和酸、碱的反应》_15

6.2 盐的化学性质
一、教学目标
1．知识与目标
(1)知道盐的化学性质
(2) 知道复分解反应发生的条件，能够判断复分解反应能否发生。

(1)通过对比实验，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。

(2)通过旧知识的回顾总结和完善盐的化学性质，同时复习巩固复分解反应的条件。

3．情感态度与价值观
通过知识的迁移和应用，培养学生观察分析水平。

二、教学重点：盐的化学性质
三、教学难点：知道盐的化学性质
四、教学过程
[师]通过前面的学习，同学们理解了常见的酸、碱、盐，也学习了酸的通性和碱的通性，那么盐具有哪些化学性质呢?
盐与四类物质发生反应，其中三类已经学习了，通过下面化学方程式的书写，请同学们归纳总结：(学生完成方程式并实行总结)
[生]完成方程式：
Fe + CuS04→
Cu +AgN03→
HC1 + CaC03→
H2S04 + BaCl2→
NaOH + FeC13→
Ca(OH)2 + Na2CO3→
[师]展示学生的方程式，大家一起改错。

[师]请同学们把反应物从酸、碱、盐的角度分析总结盐的化学性质。

[生1]盐与金属反应，生成另一种盐和金属
[生2]盐与酸反应，生成另一种盐和另一种酸
[生3]盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱
【师】一. 盐溶液与金属反应，生成另一种盐和金属。

反应的条件是：(1)参加反应的盐是可溶性的盐（铜与氯化银就不能反应，因为氯化银难溶于水。

）(2)在金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（活泼的金属置换出不活泼）。

反应类型：置换反应
二. 盐与酸反应，生成另一种盐和另一种酸
反应条件：有沉淀、气体或水生成
反应类型：复分解反应
三. 盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱
反应的条件是：（1）参加反应的盐和碱都是可溶性的。

（2）有沉淀、气体或水生成
反应类型：复分解反应
四．盐和盐反应生成另外两种盐
[师]刚才我们知道盐酸能与硝酸银反应，那么如果把盐酸换成氯化钠溶液，会发生反应吗？如果能发生反应，就是盐的一条新的化学性质。

尝试把化学方程式写出来，猜测会不会发生反应？实行实验探究。

[生] (1)在少量的NaC1溶液中滴加AgNO3溶液
[师]硫酸能与氯化钡反应，那么如果把硫酸换成硫酸钠溶液，会发生反应吗？
[生](2)在少量的Na2SO4溶液中滴加BaC12溶液
[师]通过这两个反应，我们知道盐与盐之间能发生反应生成另两种盐。

我们把有两种化合物相互交换组分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

例如：NaCl+AgN03=NaNO3+AgC1↓。

这类反应一是反应物和生成物都是化合物；二是相互交换成分。

从元素化合价来说，在复分解反应中无元素化合价变化。

反应的条件是：(1)参加反应的两种盐都必须是可溶性的盐，(2)符合复分解反应发生的条件。

[师]在第一个实验中，把硝酸银换成硝酸钾溶液，能发生反应吗？
[生](3)在少量的NaCl溶液中滴加KNO3溶液
NaCl+KNO3=不能反应，一般来说，KNO3不发生复分解反应，为什么？
通过这个实验，再次复习了复分解反应发生的条件是生成物中要有沉淀、气体或者水。

[师]学习了这些，同学们能不能判断复分解反应是否发生并完成方程式呢?若不能发生反应，请写出原因。

[生]练习
（1）Fe + CuSO4 →
(2)Fe + AgCl →
(3)BaCO3 + H2SO4 →
(4)K2CO3+Ca(OH)2 →
(5)BaCO3 + Ca(OH)2 →
(6)KCl+AgNO3→
(7)Na2CO3+HC1→
(8)CuSO4+NaCl →
[师]总结：盐的化学性质。