高考化学高中化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)1(1)

高考化学高中化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)1(1)

一、高中化学离子反应

1．某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列

判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A ．②③④

B ．①②③

C ．①③⑤

D ．②④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】

向溶液中通入过量的Cl 2，Cl 2可以氧化SO 32-成为SO 42-，所以SO 32-浓度降低，SO 42-浓度增

大，Cl 2也可以和Br －发生置换反应，使Br －浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl 2溶于水生成的盐酸还可以跟CO 32-发生反应生成CO 2，使CO 32-浓度降低，和SiO 32-生成H 2SiO 3白色胶状沉淀，使SiO 32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na ＋。Cl 2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl 2分别和SO 32-、Br －发生的，另一个是Cl 2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A 。

【点睛】

Cl 2和SO 32-发生氧化还原反应，使SO 32-浓度降低，还要考虑到生成了SO 42-，使SO 42-浓度增大，所以溶液中的SO 32-、SO 42-浓度都发生了变化。在Cl 2通入该溶液的反应中，除了Cl 2和SO 32-、Br －发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl 2和水发生的氧化还原反应。

2．向0.02mol·

L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓

C ．d 点时：()()

+2-44c NH <2c SO

D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦

【答案】D

【解析】

【分析】

c 到

d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：

224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣

⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。 【详解】

A ．a 到b 发生2-2++

32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误；

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是

-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误； C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；

D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+

34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++

434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦

，D 正确。 答案选D 。

【点睛】

找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

3．天然海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -、CO 32-、HCO 3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO 2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）

A ．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO 32-、HCO 3-水解

B ．“氧化”是利用氧气将H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-等氧化生成SO 42-

C ．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D ．“排放”出来的海水中SO 42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【答案】D

【解析】

【分析】

火力发电时燃煤排放的含SO 2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫

酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

A ．海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -、CO 32-、HCO -3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO 32-、HCO -3离子，CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -，HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A 正确；

B ．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4，故B 正确；

C ．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H +)，故C 正确；

D ．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO 42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D 错误；

故答案为D 。

4．某100mL 溶液可能含有 Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A ．若原溶液中不存在 Na +，则 c （Cl －）＜0.1mol•L ﹣1

B ．原溶液可能存在 Cl － 和 Na +

C ．原溶液中 c （CO 32－）是 0.01mol•L ﹣1

D ．原溶液一定存在 CO 32－和SO 42－，一定不存在 Fe 3+

【答案】D

【解析】

【分析】

加入BaCl 2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO 32－、SO 42－这两种离子，一定没有Fe 3+（Fe 3+和CO 32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO 4，n(BaSO 4)=

-1m 2.33g ==0.01mol M 233g mol g ，m(BaCO 3)=4.30g-2.33g=1.97g ，则n(BaCO 3)= -1m 1.97g ==0.01mol M 197g mol

g 。加入NaOH 溶液产生1.12L （标况）气体，则溶液中有NH 4+，NH 3有0.05mol ，即n(NH 4+)=0.05mol 。CO 32－和SO 42－所带的负电荷的物质的量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol ，NH 4＋所带正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol ，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl -，且最少为0.01mol （因为无法判断是否有Na +，如果有Na +，需要多于的Cl -去保持溶液的电中性）。