黑龙江省双鸭山市第一中学1415学年度高一下学期第一次

黑龙江省双鸭山市第一中学
2014—2015学年度下学期第一次月考
高一化学试题
相对原子质量Cu 64 N 14 O 16 H 1 C 12
一、选择题（共25道题，每道题只有一个选项正确，每题3分，共75分）
1、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的
A、相对原子质量和核电荷数
B、电子层数和最外层电子数
C、电子层数和质量数
D、金属性和非金属性的强弱
2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
A、浓硫酸
B、稀硫酸
C、浓盐酸
D、浓硝酸
3、某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为
A、A-a+n
B、A-a-n
C、A+a-n
D、A+a+n
4、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba (OH)2溶液
5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝
色，同时有气体逸出。

该盐是
A、Fe2(SO4)3
B、Na2CO3
C、KNO3
D、FeSO4
6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42-
B、NH4+、Mg2+、NO3－、Cl-
C、Ba2+、OH－、Cl－、SO42-
D、Fe2+、H+ 、Cl－、NO3－
7、下列关于碱金属的叙述中，正确的是
A、金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B、碱金属单质都可保存在煤油中
C、钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
8、下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D2O
B、Li+
C、OD－
D、OH－
9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A、SO2、O2、N2
B、HCl、Cl2、CO2
C、CH4、H2、CO
D、SO2、Cl2、O2
10、常温下向下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是
A、20mL 12mol/L的盐酸
B、10mL 18mol/L的硫酸
C、80 mL 2mol/L的硫酸
D、40 mL 14mol/L的硝酸
11、两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰
为X原子的L层电子数的2倍。

则X、Y分别是
A、硅原子和钠原子
B、硼原子和氦原子
C、氯原子和碳原子
D、碳原子和铝原子
12、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按
标准状况下计算）
A、0.045mol·L－1
B、1mol·L－1
C、0.029mol·L－1
D、不能确定
13、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相
符的是
14、下列化学方程式或离子方程式正确的是
A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
15、下列关于卤族元素的叙述，不正确的是
A、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
C、单质与水反应均可表示为X+H2O=HX+HXO
D、随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强
16、下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是
A、向溶液中加入石蕊试液后, 呈蓝色
B、向溶液中加入酚酞试液后, 呈红色
C、将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
D、将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
17、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A、16
B、26
C、36
D、46
18、关于硝酸的说法正确的是
A、硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B、浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C、硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
19、下列有关元素周期表的说法中正确的是
A、元素周期表有18个族
B、第IA族元素称为碱金属元素
C、原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D、第3列至第12列的元素全为金属元素
20、如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，
轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最
21、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能位于
A、镧系
B、ⅢA族
C、ⅠA族
D、ⅢB族
22、下列各组中的两种粒子所含电子数相等的是
A、CH3+和NH4+
B、OH－和NH2－
C、NO2和NO3－
D、CH4和Na
23、将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是
①Cu ②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2
A、①和②
B、②和③
C、①和③
D、②和④
24、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子．在a g H m X
中所含质子的物质的量是
A、a
A(A－N＋m) mol B、
a
A(A－N) mol C、
a
A＋m
(A－N) mol D、
a
A＋m
(A－N＋m) mol
25、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体
积相等时，三份铜粉的质量比为
A、3：1：2
B、3：2：2
C、1：1：2
D、1：3：2
二、非选择题（共45分）
26、（9分）核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所
示，请按要求填空：
⑴、若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒符号是。

⑵、若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的名称是。

该元素在周期，第族
⑶、若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有个质子。

该元素在周期，第族
27、（15分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～
⑩十种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)、在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

(2)、其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。

(3)、在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

(4)、元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)
(5)、元素⑥的氢化物的化学式是______。

该氢化物与元素⑧的氢化物发生反应的化学方程式为_______
(6)、_______(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。

28、（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
(1)、B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

(2)、实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发
现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________________，
实验中若有m g铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_______mol。

②、下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A、硫酸钠溶液
B、氯化钡溶液
C、银粉
D、碳酸钠溶液
③、为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
29、（7分）19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标
准状况下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。

求：
(1)、混合气体中NO和NO2的体积比
(2)、HNO3溶液的物质的量浓度
高一化学月考答案。