初三化学酸碱盐知识及练习

初三化学《酸-碱-盐》知识及练习

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水

（4）碱 + 酸→盐 + 水

（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3

↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、盐的化学性质

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习

1、区分盐酸和硫酸最好的试剂是（）

A．石蕊 B．硝酸银C．氯化钡 D．碳酸钠

2、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液．为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（）

A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液

C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液

3为了除去粗盐中的Ca2+ 和SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：

①过滤；②加适量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液．

正确的操作顺序是（）

A．①③④② B．③①④② C．①②③④ D．④③①②

4、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）

A、硝酸

B、硫酸

C、硝酸银

D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A、变大

B、变小

C、不变

D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+ SO42- Ba2+ NO3-

B、Ca2+ H+ NO3- Cl-

C、Mg2+ K+ NO3- Cl-

D、K+ Na+ Mg2+ SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）

A、CuSO4 Na2SO4 NaOH

B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3

C、KOH MgSO4 KNO3

D、KCl K2SO4 KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）

A、CuSO4 HCl NaOH

B、KOH HCl NaCl

C、H2SO4 CuSO4 HCl

D、KOH MgSO4 KNO3

10、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混

合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）

A、abcd

B、dcba

C、cdab

D、bacd

11、在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）

A 一定含有SO42-

B 可能含有SO42-或 Ag+

C 一定含有SO42-和 Ag+

D 一定含有SO42-或CO32- 12、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,

你能想出两种办法吗？

13、除杂

(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2）

推断题

1．以物质特征颜色为突破口

⑴固体颜色：（黑色） Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；Cu、Fe2O3（红色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。⑷沉淀颜色： Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见金属单质有Mg、Fe、Cu；

气体单质有H2、N2、O2；

无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

相同元素组成元素的物质H2O和 H2O2 金刚石和石墨红磷和白磷

3．以物质特征反应条件为突破口

点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2）；

高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3；H2还原Fe2O3）。

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO3→ G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称

．．：A是，B是，C是

写出①②③④反应的化学方程式：

①②

③④