高中化学必修复习课件

④比较同一化学反应的快慢应取同一参照物. 即要将 不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的 化学反应速率。 ⑤固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不能用它们 来表示化学反应速率。
1、4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 若反应速率分 别用vNH3 ) 、v(O2 )、 v(NO )、 v(H2O )表 示正确关系是（ D A、4/5 v(NH3 ) =v(O2 ) B、5/6 v(O2 ) = v(H2O ) C、2/3v(NH3 )=v(H2O ) D、4/5 v(O2 ) = v(NO )
AD．有H2放出的a极为电池的正极
B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O ===4OH－
C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O D．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟接触到 不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶
定 的物质直接发 液所发生的原电池反应，较活泼金属原
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
定义:将化学能转化为电能的装置
构成条件：两极一液一连线
判断：正负极和电子流向
（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断
原 工作原理:（总的氧化还原反应电极反应
（还原反应
应 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
离子方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式
原电池反应的本质是氧化还原反应
1、下列哪些装置能构成原电池 C.D.G
Zn
Cu
A
B
C
D
Zn
Cu
Ea、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸 中用导线两两相连组成原电池若a、b相 连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡； b、d相连时，b上有大量气泡产生，则 这四种金属的活动性顺序由强到弱 为 a＞c＞d＞b 。
＋H2↑
O2===2FeOH)2
二、金属的防护 1．金属的电化学防护 1)牺牲阳极的阴极保护法： 应用 原电池 原理让被保护金属作 正极，另找 一种活泼性较强的金属作 负 极
2．改变金属的内部组织结构 制成防腐合金如不锈钢。
3．加保护层 如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷
镀
1．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀
变化成 速 速率 率系 系数 数形式后，再做判断
比较反应的快慢应取同一参照物且单位相 同 2、 反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同 条件下的反应速率为：
1)v(A)=0.3mol/（L·s
(2)v(B)=0.6mol/（L·s）
(3)v(C)=0.2mol/（L·s）
(4)v(D)=0.45mol/（L·s） 则该反应速率的快慢顺序为—1)—>—(4—)>—(2—)>—(—3)—
AC A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向 Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化
反应
碱性锌锰干电池 发展中的化学电源
负极是Zn、正极是MnO2 、电解质是KOH
负极：Zn＋2OH－－2e－＝ZnOH)2
酸性 O2＋4H+＋4e－＝ 2H2O
常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等
CH4-O2燃料电池： 碱性介质：
总的离子方程式为：CH4 + 2O2 +2OH－＝ CO32－
+ 3H2O 负极：CH4 + 10OH－ － 8e－ ＝ CO32－+ 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e－ ＝ 8OH－ 酸性介质：
ΔH＝－
C
2、下列有关热化学方程式的叙述正确的
是)
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－
483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0， 则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中 和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和 热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O (g)===2CO (g) ΔH
正极：2H＋＋2e－ ===H2↑
两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐 联系
蚀更普遍、危害更大
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
负极 Fe－2e－===Fe2＋ 2Fe－4e－===2Fe2＋
电极 反应
正极 C
总反 应
2H＋＋2e－=== H2↑O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
Fe＋2H＋=== Fe2＋ 2Fe＋2H2O＋
的是
C)
C 2．下列关于钢铁吸氧腐蚀的说法中不．正确的是( )
A．铁为负极 B．在正极上 O2 被还原 C．溶液中氢氧根离子浓度不变 D．与析氢腐蚀相比都是铁被氧化
化学反应速率
1、表示方法
vB
Cn/V t t
∆C:浓度的变化量常用单位：mol/L（注意气体和溶
液都可以用此表示浓度；
注意单位
单位：
2.25s
5、确定化学方程式
V
6 4
XY X + 3 Z
2Y
2
Z
t
2、
影响化 学反应 速率的
因素
内因
（主要因素
外因
温度每升高10℃反应速率 通常增大到原来 的2~4倍
反应物本 身的性质
浓度 温度
催化剂
压强 颗粒大小
2．压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓 度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区 分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时， 反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应 速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
3、下列各组②热化③学④方程式中化学反应的ΔH前者大于
后者的是
)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
③②H2SS(g((gs)＋))＋＋12OOO222(((ggg)))=========HSS2OOO2(2(l()gg))
ΔH3 ΔHΔ5H4
则总的离子方程式为：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 负极：CH4 － 8e－ + 2H2O ＝ CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8e－ + 8H+ ＝ 4H2O
5、据报道科学家已经研制出固体氧化物燃料电 池，该电池以固体氧化锆、氧化钇为电解质， 这种固体电解质在高温下允许氧离子O2－)在其 间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均 不参加电极反应)下列说法正确的是( )
反应物的量 可燃物为1 mol 不一定为1 mol
生成物的量 不确定
生成的水为1 mol
不同点
101 kPa时，1 在稀溶液里， mol纯物质完 强酸与强碱发
含义 全燃烧生成稳 生中和反应生
定的氧化物时 成1 mol水时所
所放出的热量 放出的热量
中和热的测定 1．中和热是反应热的一种其ΔH<0
2．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓 酸和浓碱在稀释时会放热。 3．只有强酸和强碱的稀溶液才能保 证H＋aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的中 和热为57.3 kJ/mol，而弱酸和弱碱 在中和反应中电离时吸收能量，其 中和热一般小于57.3 kJ/mol。
化学必修2第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
要点一 放热反应与吸热反应 放热反应与吸热反应比较
特别提醒：1)物质键能越小破坏它需要的能量 就越小，稳定性越弱，说明本身具有的能量 越高；反之物质键能越大，破坏它需要的能 量就越大，稳定性越强，说明本身具有的能 量越低 (2)ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。
3、将 1 mol N 2 和 3 mo l H2 混合在 1 L 容器 里 反应进行1 min 后，压强变为原来的 75%，
求该反应的 V （N H3
1mol/L·min)
4、已知合成氨反应一段时间后氨气的浓度增
加到 0. 6 mol / L ，VH2)= 0.4 mol / (L·s) 求反
应时间
反应热的计算应注意的问题
1)热化学方程式中化学计量数只表示物质的物 质的量必须与ΔH相对应，如果化学计量数加 倍，则ΔH也要加倍尤其是利用盖斯定律计算 反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化 学计量数必须与ΔH相对应。 （2必须注明物质的聚集状态。气体用g，液体 用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化 学方程式中不用“↑”和“↓”。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式 反应完全时的反应热。 (4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
3、如图装置电流表G发生偏转，同时A极逐 渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则
A、B、C应是下列各组中的哪一组（ D
A、A是锌B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
A
A
B
C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 C
4、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一 种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶 液为KOH，电极反应为: Zn+2OH－2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（
中的括号
（1 mol•L-1•S-1 也可写作：mol/（L•S ）
（2） mol•L-1•min-1 ，也可写作： mol/L•min)
注意：①化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率
②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比=物质的 量变化量比
③在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时 其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个 反 应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物 质来做标准。
电 池
分析常见、简单电池工作原理
设计简单电池
应
比较金属活动性强弱
用
加快化学反应速率
判断溶液pH变化
原电池工作原理：
失e沿导线传递有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
电解质溶液
阴离子
阳离子
电 负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应
极 反
正极：2H++2e- = H2↑
1、下列说法正确的是（ CD
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
要点二 燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
能量变化 相同点 ΔH及其
单位
放热反应 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
正极： 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ 总反应： 2MnO2＋2H2O＋Zn＝ZnOH)2＋2MnOOH
蓄电池放电过程工作原理 充电电池：二次电池
负极：Pb Pb－2e－＋SO42－ ＝PbSO4 正极：PbO2
PbO2 ＋2e － ＋SO42－＋4H ＋ ＝PbSO4 ＋2H2O
义 生化学反应引
子失去电子被氧化而引起的腐蚀
起的腐蚀
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
金属与干燥气 条
体或非电解质 件
直接接触
水膜中溶有O2，呈 极弱酸性或中性
水膜酸性较强
化学腐蚀
电化学腐蚀
现象 无电流产生
有微弱电流产生
反应式 (以铁腐 蚀为例)
2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3
负极：Fe－2e－===Fe2＋
正极：2H2O＋ O2＋4e－ ===4OH－
2PbSO4
＋2H2O
充电
放电 Pb
＋
PbO2
＋2H2SO4
镍镉电池：负极：Cd 正极：NiOOH)
电解质：KOH溶液
锂电池：可充电的绿色电池 负极：锂
燃料电池
氢氧燃料电池 ① -) Pt│H2│H+│O2│Pt (+) 负极Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
②-) Pt│H2│OH-│O2│Pt (+)
负极Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O 正极(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
燃料电池的电极反应的书写 先写总反应：燃料在氧气中的燃烧
若有CO2生成且电解质为强碱时， 考虑CO2+2OH—=CO32—+H2O 正极反应： 碱性O2＋2H2O＋4e－＝4OH－