辽宁省重点中学协作体2020┄2021届高考模拟考试理综化学试题Word版 含答案

辽宁省重点中学协作体

2021年高考模拟考试

理综化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35．5 Ni-59

第I卷

一、选择题；本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7．下列说法错误的是（）

A．水玻璃剪用于制备硅胶和木材防火剂

B．在现代化学歪业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，

PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液

8．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）

是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正

确的是（）

A．分子中不含有非极性键

B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O

9．下列说法正确的是（）

A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

B．将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖

C．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N，充分反应可得到NH3分子数为N A

D．标淮状况下。33．6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A

10．下列物质盼性质比较中正确的是（）

A．键的极性：B．导电性：HF溶液<HC1溶液

C．燃烧热：D．耐腐蚀性：铝<生铁

11-X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）

A．x、Y、z一定都是非金属单质

B．X、Y、Z一定都是金属单质

C．x、Y、z中至少有一种是非金属单质

D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

13．甲苯的苯环上有5个氢原子，若学其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构垂降有（）

A．9种B．10种C．12种D．15种

第Ⅱ卷

三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须

傲答。第33--40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（129分）

26．（15分）本题由I，II两部分组成

（1）A的化学式是，甲中发生反应的化学方程式为。

（2）乙中反应的离子方程式是。

（3）装置丙产生气体b的电极反应式为。

II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）。

用如下各步实验分析该溶液组成：

①取5 mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。

②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。

③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是____；步骤③中生成无色气体的化学式是

（5）最终确定溶液中所含阴离子有

（6）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧萤漩至恒重，得到的固体化学式为____ 。

27．（14分）氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品

（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：

△H<0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。（填写选项编号）

A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压

（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出（NH3）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是。（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。

28．（14分）环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制各环己酮：

（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为。

（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有____，并应在三颈瓶的A端口处应补加（仪器名称）

（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为。