2020届高考化学一轮知识梳理训练：第5章 第3讲 化学键

第3讲 化学键

[考纲要求] 1.知道化学键的含义，能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。2.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

考点一 离子键和共价键

1．化学键

(1)概念：相邻原子间的强相互作用。 (2)形成与分类

化学键—⎪⎪

⎪

――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键

――→原子间形成共用电子对共价键

2．离子键

(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法

①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na 2S ：；

CaCl 2：

。

②写出下列物质的电子式 MgCl 2：； Na 2O 2：

；

NaOH：；

NH4Cl：。

3．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法

①用电子式表示共价化合物的形成过程

CH4：；

CO2：。

②写出下列物质的电子式

Cl2：；

N2：；

H2O2：；

CO2：；

HClO：；

CCl4：。

③写出下列物质的结构式

N2：N≡N；

H2O：H—O—H；

CO2：O===C===O。

深度思考

1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？

答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。

(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？

答案不是。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )

(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( )

(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )

(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )

(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )

(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )

(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用( )

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√

离子键、共价键的比较

离子键

共价键

非极性键极性键概念

阴、阳离子通过

静电作用所形成

的化学键

原子间通过共用电子对(电子云重

叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子

成键实质

阴、阳离子的静

电作用

共用电子对不偏

向任何一方

共用电子对偏向

一方原子形成条件

活泼金属元素与

活泼非金属元素

经电子得失，形

成离子键

同种元素原子之

间成键

不同种元素原子

之间成键

形成的物质离子化合物

非金属单质；某

些共价化合物或

离子化合物

共价化合物或离

子化合物

题组一电子式的书写

1．判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)

(1)Na2S ( )

(2)Na2O ( )

(3)MgBr2 ( )

(4)H2O ( )

(5)OH－ ( )

(6)HClO ( )

(7)Cl2 ( )

(8)O2－2 ( )

(9)羟基 ( )

(10)H2S ( )

(11)Na＋ ( )

(12)( )

答案(1)×(2)×

(11)×Na＋(12)×

电子式书写的注意事项

1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。

2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成

，不能写成，也不能写成

。

4．在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。如Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示

为。

题组二8电子结构的判断

2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )

A．CH4B．CH2===CH2

C．CO2D．N2

答案 C

解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。

3．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )

A．PCl5B．P4

C．CCl4D．NH3

答案 C

解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。

判断分子中各原子是否达到8电子

稳定结构的主要方法

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定

结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O 中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

考点二化学键与化学反应

1．化学键与化学反应

旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量