河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷A卷

河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（）
A . SiO2、NO2均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体
C . 烧碱、乙醇均为电解质
D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物
2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）
A . 宝剑锋从磨砺出
B . 蜡烛对烧红泪乾
C . 风吹柳花满店香
D . 玉碗冰寒滴露华
3. （2分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NA
B . 在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NA
C . 在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2 NA
D . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
4. （2分） (2019高二上·且末期末) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）
C水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高三上·杭州月考) 已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2 ，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法错误的是（）
A . 当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1
B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C . 当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+
D . 若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol
6. （2分） (2018高一上·阳高月考) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（）
①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
7. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
8. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（）
A . 高铁酸钾中铁显+6价
B . 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（）
选项目标物质和杂质检验方法除杂方法
A FeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入过量氯气
B NaCl（NH4Cl）加热加热
C KNO3（NaCl）焰色反应（透过蓝色钴玻璃）重结晶
D Cl2（HCl）通入AgNO3溶液通入饱和NaCl溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）分子式为C4H9Cl的有机物有（不考虑手性结构）（）
A . 8种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
11. （2分） (2019高二下·上海期中) 环丙基乙烯(VCP)结构如图所示，关于VCP的说法正确是（）
A . 分子式为C5H4
B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 与环戊二烯互为同分异构体
D . 一溴代物有3种
12. （2分） (2019高二下·海南期末) 下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
A . 燃放烟花
B . 霓虹灯广告
C . 燃烧蜡烛
D . 平面镜成像
13. （2分） (2016高三上·袁州期末) 以下说法错误的是（）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
均为水做氧化剂的氧化还原反应
A
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B
均为固体质量增大的置换反应2Mg+CO2 2MgO+C
NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3
均为较强酸制较弱酸的复分解反应C
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
H2O2+SO2=H2SO4
均为非氧化还原反应的化合反应
D
CaO+SO3=CaSO4
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2019·南昌模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高三上·邢台开学考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）
A . Li
B . F
C . Na
D . S
16. （2分）一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）
A . 8.5 g
B . 10.8 g
C . 6.2 g
D . 4.6 g
二、实验题 (共2题；共13分)
17. （7分） (2018高一下·北京期中) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是________。

（2） B中反应的化学方程式为________。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。

下列图示中，能够符合题意表示该反应过程能量变化的是________（填字母）。

（4）高温时，2NO2（g）2NO（g）+ O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。

根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。

产生红棕色气体的化学方程式是________，白烟的化学式是________。

18. （6分） (2020高二上·湛江月考) 在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。

但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。

为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。

反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋
+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

填空完成问题：
（1）滴定实验不需要下列仪器中的________。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形
瓶 E.铁架台 F.滴定管夹
G.白纸 H.玻璃棒
（2）已知滴定过程不需要指示剂，理由是________。

（3）下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

A . 盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗
B . 锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：________。

三、综合题 (共2题；共14分)
19. （8分） (2019高二上·长春月考)
（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O。

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变
________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。

根据上述反应式，完成下列题目。

①下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：________。

③使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。

20. （6分）生物质能是一种洁净，可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式________．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式________．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________．
②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________．
四、推断题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2018高二上·承德期末) 某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。

已知C的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

（1） C的分子式为________。

D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________。

（2）药物C可由油脂A经如图途径得到。

反应②的化学方程式为________。

（3） 0.1molB与足量的金属钠反应,消耗________g金属钠。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、实验题 (共2题；共13分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、
考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
解析：
三、综合题 (共2题；共14分)答案：19-1、
答案：19-2、
考点：
解析：。