18年高考化学知识点：碳酸盐小结
碳酸知识点总结
碳酸知识点总结1. 碳酸的化学性质碳酸是一种弱酸，它可以与强碱反应生成盐和水。
碳酸水和碳酸盐是碳酸的两种常见形式。
碳酸水是碳酸溶解在水中的产物，它在空气中可以逸出，所以在开放式容器中不会保存太久。
碳酸盐是碳酸和金属离子形成的盐类物质，它们大多数是不溶于水的。
碳酸在化学反应中是一个很常见的中间体，它可以与很多物质产生反应，包括金属氢氧化物、金属氧化物等。
2. 碳酸的物理性质碳酸是具有白色粉末状或者结晶状的固体，常温下呈现为单斜晶系结构。
碳酸在高温下可以分解成氧化物和二氧化碳，这是碳酸的一种常见反应。
碳酸也是一种吸湿性物质，它可以在空气中吸收水分而变得潮湿。
另外，碳酸也是一种重要的药用化合物，常用于镁、钙、铁等离子的补充和药物制剂中。
3. 碳酸的形成碳酸在自然界中的形成主要有两种途径，一种是由二氧化碳和水反应生成碳酸（化学式：CO2 + H2O ->H2CO3），另一种是碳酸盐的沉淀和成岩过程。
碳酸盐的主要成分是碳酸盐矿物，如方解石、白云石、菱镁矿等，它们是由古代海洋中的有机残骸和生物骨骼等部分沉积而成的。
另外，碳酸也可以通过人工合成的方式来获取，这是一种常见的化学实验和工业应用手段。
4. 碳酸的应用碳酸在工业、农业、医药等领域都有着重要的应用价值。
在工业上，碳酸是一种重要的原料和中间体，它可以用于玻璃、陶瓷、橡胶、纸张等材料的生产，还可以用于水泥、肥料等的制备。
在农业上，碳酸可以用于土壤调理，改善土壤酸碱度，并提高作物的产量和品质。
在医药上，碳酸可以用于矿物补充和药剂配制，帮助人体维持酸碱平衡，消除体内酸毒和酸中毒等问题。
总之，碳酸是一种广泛存在且具有重要应用价值的化学物质。
它对地球生物地质过程、工业生产、农业生产以及医药健康等多个领域都有着重要的作用。
通过对碳酸的化学性质、物理性质、形成机制和应用价值等方面的深入了解，我们可以更好地利用其在各个领域中的优势，促进人类社会的发展和进步。
2018年最全高考化学重要知识点汇总【精品推荐】
高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2018年高中化学知识点总结
2018年最新高考化学知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
初中化学《碳酸盐》知识小结
通常碳酸盐分为酸式碳酸盐、碱式碳酸盐、正盐三类。
常见的酸式碳酸盐有：、等。
碱式碳酸盐有：等。
正盐：等。
在每年的中考中碳酸盐是必考的内容，围绕碳酸盐以填空、选择、计算各种题型考查学生掌握的基本知识。
因此，熟练掌握常见碳酸盐的性质是非常重要的。
碳酸盐的共同化学性质是能与常见的酸反应生成二氧化碳，这是实验室里制取二氧化碳的基本原理，也是检验一种物质中是否含的方法。
此外，常见碳酸盐还有各自不同的化学性质。
1. 不溶性碳酸盐受热分解成对应的碱性氧化物和二氧化碳。
如：2. 酸式碳酸盐受热分解成正盐、水、二氧化碳。
如：3. 碱式碳酸盐受热分解成对应碱性氧化物、水、二氧化碳。
如：4. 象等可溶性碳酸盐的正盐一般受热不分解，除外。
5. 碳酸盐的正盐能与二氧化碳的水溶液反应生成酸式碳酸盐。
如：6. 可溶性碳酸盐的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色。
如：等。
如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。
“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。
应掌握的要点如下：1. 电离的概念和电离方程式的书写。
物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
这里注意，电离不是电流的作用结果。
书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
2018年高考化学知识点总结(精品)
2018年高考化学知识点总结【第一部分基础巩固】一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO（NH2) 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 泻盐：MgSO4·7H2O绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高中化学知识点碳酸盐
高中化学知识点碳酸盐碳酸盐是一类常见的化合物，由碳酸根离子（CO32-）和正离子组成，它在自然界和工业上都有广泛的应用。
作为高中化学的一部分，学习碳酸盐是非常重要的。
本篇文章将会介绍碳酸盐的性质、制备、应用和相关的化学反应。
一、碳酸盐的性质碳酸盐是一类包含碳酸根离子（CO32-）的化合物，它的化学式通常为MX(CO3)n，其中M代表金属离子，X代表其他原子基团，n代表离子中碳酸根离子的数目。
碳酸盐一般是无色或白色晶体，它的溶解度一般较低，难以在水中溶解。
碳酸盐的溶解度可以受到pH、温度和其他化学物质（如酸）的影响。
碳酸盐具有中性或碱性，因此它可以中和酸性物质。
此外，由于碳酸盐具有稳定的化学性质，它可以用于制备其他化合物。
二、碳酸盐的制备碳酸盐可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过碳酸氢铵分解而来。
此外，碳酸盐还可以通过与酸反应、碳酸酯的分解和其他方法制备。
三、碳酸盐的应用碳酸盐在自然界和工业上都有广泛的应用。
在自然界中，碳酸盐是海洋生物残骸的主要成分之一，同时也是地球表面的一种主要矿物。
在工业上，碳酸盐广泛用于制备建筑材料、化学品、塑料和电子产品等。
四、碳酸盐的相关化学反应碳酸盐可以参与多种化学反应，其中最常见的两种反应为酸碱反应和热分解反应。
在酸碱反应中，碳酸盐可以与强酸反应生成相应的盐和水，同时放出二氧化碳气体。
该反应的通式为：MX(CO3)n + HCl → MX + H2O + nCO2↑在热分解反应中，碳酸盐可以分解为金属氧化物和二氧化碳气体。
该反应的通式为：MX(CO3)n → MO + nCO2↑总结碳酸盐是一类重要的化合物，它在自然界和工业上都有广泛的应用。
学习碳酸盐的知识有助于我们深入了解这类化合物的性质、制备、应用和相关化学反应。
【高三学习指导】高三化学复习高频考点：碳酸盐
【高三学习指导】高三化学复习高频考点：碳酸盐【摘要】：
高中三年级
一.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石，石灰石，蛋壳，贝壳，钟乳石？碳酸钙；苏打水，苏打水？碳酸钠；
小苏打?nahco3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵?nh4hco3(氮肥);
植物灰的主要成分？K2CO3（钾肥）；锅秤的主要成分？caco3和Mg（OH）2；
制普通玻璃原料?石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料?石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸氢钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液与盐酸的反应不如碳酸氢钠的反应严重；去除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；去除碳酸钠中的碳酸氢钠杂质；去除二氧化碳中的氯化氢杂质；为什么不使用碳酸钠溶液i代替碳酸氢钠溶液；当二氧化碳气体被引入饱和碳酸钠溶液时，碳酸氢钠沉淀的原因如下：① 耗水量② 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③ 产生的碳酸氢钠质量大于原溶液中的碳酸钠质量）
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
（3）稳定性比较：正盐比酸性盐更稳定（稳定性：酸性盐的正盐是一种常见现象）
如hclo。
碳酸盐的性质小结
• 碳酸盐矿物：
• 碳酸盐矿物的种数在95种左右 • 其中方解石、白云石等是在自然界分布极广的矿物， 而且不少，Cu等金属元素及放射性元素Th、 U的重要矿物来源，具有重要的经济意义。 • 在碳酸盐矿物中，主要的阴离子为[CO3]2-，阳离子 主要是Ca2+、Mg2+，其次Na+、Fe2+以及Cu2+、Zn2+、 Pb2+、Mn2+、Bi3+等。 • 碳酸盐矿物大多数为无色或白色，含铜者呈鲜绿或 鲜蓝色，含锰者呈玫瑰红色，含稀土者或铁者呈褐 色，含钴者呈淡红色，含铀者呈黄色。
• 可溶性碳酸盐和碳酸氢盐溶于水时均发生 水解反应，溶液显碱性： CO32 － + H2O==HCO3 － + OH － HCO3 － + H2O ==CO32 － + OH － 水解倾向大于其电离倾向，溶液显弱碱性 • 碳酸盐的水解反应以第一步为主，盐的浓 度越大，溶液的倾向，溶液显弱碱性。 碳酸氢盐溶于水时，因HCO3－离子的水解
碳酸盐的应用
• 在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的 化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、 造纸、纺织和食品等工业。钾碱（碳酸钾） 是玻璃生产的主要原料。小苏打（碳酸氢 钠）广泛用于医药和食品工业，也常用于 制造灭火器。石灰石、大理石、白云石可 用于建筑、水泥和钢铁等工业。 • 碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学 式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强 电解质。易溶于水，具有盐的通性。是重 要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、 建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、 石油、国防、医药等领域。
Bye-bye
• 蓝铜矿是一种碱性铜碳酸盐矿物，也叫石青。 在中国古称石青。晶体呈柱状或厚板状，通常 呈粒状、钟乳状、皮壳状、土状集合体。深蓝 色，玻璃光泽，土状块体为浅蓝色，光泽暗淡。 • 早在4000年前，古埃及人就开采了苏伊士和西 奈之间的矿山，利用孔雀石作为儿童的护身符， 驱除邪恶的灵魂。在德国，人们认为佩戴孔雀 石的人可以避免死亡的威胁。中国公元前十三 世纪殷代已有孔雀石石簪工艺品。
高中化学碳酸知识点总结
高中化学碳酸知识点总结一、碳酸的性质与应用1. 碳酸的物理性质碳酸是一种白色结晶的固体，常温下不溶于水，但是能与水反应生成碳酸溶液。
碳酸遇热分解，生成二氧化碳和氢氧化钙。
2. 碳酸的化学性质碳酸和酸反应可以产生盐和水，这是一种酸碱中和反应。
碳酸还可以与金属反应生成相应的碳酸盐，并且可以被氢氧化物和氢氧化物的水解作用。
3. 碳酸的应用碳酸可用于工业生产，如制备其他化工产品，也可作为除草剂使用。
此外，碳酸还可以用于食品、医药和日用化学品生产中。
二、碳酸盐的性质与应用1. 碳酸盐的性质碳酸盐是由碳酸根离子和金属离子或氢阳离子组成的化合物，主要有碳酸钙、碳酸镁、碳酸铁等。
碳酸盐大多是白色或无色沉淀，常见的碳酸盐有沉淀性和溶解性两种类型。
2. 碳酸盐的应用碳酸盐在工业上被广泛应用，如用碳酸钠制皂，用碳酸铜制取基本碱式碳酸铜，用碳酸钙作填料等。
此外，碳酸盐在建材、化肥和环保等领域也有一定的应用。
三、碳酸的制备与提纯1. 碳酸的制备方法碳酸的制备方法主要有三种：碳酸钠和碳酸钾用本硫酸和碳酸镁反应制备碳酸；通过能产生一氧化碳的物质与氧气反应来制备碳酸；通过混合化学物质产生碳酸盐的化合物作为中间体。
2. 碳酸的提纯方法碳酸的提纯方法主要是通过结晶法，可以通过快速晶体生长，来去除杂质和粒径分布均匀的方式来提纯碳酸。
四、常见的碳酸及其化合物1. 碳酸钠碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃、化工、轻工、医药和日用化学等行业有广泛应用。
同时碳酸钠也是主要的碱性氧化物，可以用作制造玻璃和制清洁剂等。
2. 碳酸钙碳酸钙是广泛的矿物质，在建筑火泥、石膏工业和造纸工业中具有重要作用。
同时碳酸钙也是一种绝缘材料、耐磨材料和耐热材料。
3. 碳酸镁碳酸镁是一种重要的化肥原料，在轻工业、化工、农业和食品等行业有广泛应用。
同时碳酸镁也是一种保健品，可以用于制药。
五、碳酸盐的环境问题1. 碳酸盐对环境的影响碳酸盐是一种不可再生资源，因此碳酸盐的大量使用和过量排放会对环境造成一定的影响，导致地下水的富集和工业废水的排放，甚至造成土壤酸化和沙漠化。
2021年备战高考：高考化学碳酸盐小结
2021年备战高考：高考化学碳酸盐小结高考难，但你有什么方法吗？启达君的策略就是难易结合，有的学校爱出难题，那咱们就在和课后做一点简单的题型。
你千万别只做难题，觉得难的都会简单的一定没问题。
难题易题的思考过程是不一样的，总是不做简单的，你遇上简单的题就发挥不出状态，容易丢分。
1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分—K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg（OH）2；制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐（1）、相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化（实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成）碳酸钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量）（2）、共同性质：都能跟酸（比碳酸强的酸）反应生成二氧化碳气体。
（碳酸盐的检验）（3）、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定（稳定性：酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<Ca（ClO）2；H2SO3<Na2SO3等）（碳酸氢钠受热的实验现象；碳酸氢钙溶液受热的实验现象）（4）、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca（HCO3）2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3（5）、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳（要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
）②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
高考化学一轮知识点总结（2篇）
高考化学一轮知识点总结碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石-CaCO3;纯碱、苏打-Na2CO3;小苏打-NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵-NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分-K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分-CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料-石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料-石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性：酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)<=""p="">(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3<=""p="">(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性--与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
盘点化学高考一轮复习碳酸盐知识点
盘点化学高考一轮复习碳酸盐知识点碳酸盐是金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类。
以下是碳酸盐知识点，请考生把握。
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);草木灰的要紧成分K2CO3(钾肥);锅垢的要紧成分CaCO3和Mg(OH)2;制一般玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质什么缘故不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的缘故：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳固性比较：正盐比酸式盐稳固(稳固性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一样说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaC O3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情形下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
碳酸盐知识点的全部内容确实是这些，查字典化学网期望考生能够在2 021高考取得优异的成绩。
2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~。
高考化学知识点：碳酸盐小结
高考化学知识点：碳酸盐小结很多同窗反映高中化学比初中化学难学，这是为什么?为什么要学习这门课程?学什么?怎样学?接上去将围绕这些效果解说18年高考化学知识点。
18年高考化学知识点：碳酸盐小结1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石构成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反响不如碳酸氢钠猛烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等效果;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的缘由：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共异性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反响生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、动摇性比拟：正盐比酸式盐动摇(动摇性:酸(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)、溶解性比拟：普通说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反响的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反响生成二氧化碳(要留意熟习反响时耗酸量及生成气体量的各种状况下的比拟。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反响而碳酸钠不反响;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
碳酸盐的用途有哪些？在碳酸盐中，纯碱〔碳酸钠〕是重要的化工原料，普遍运用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。
高考化学复习指导：碳酸盐小结
2019高考化学复习指导：碳酸盐小结
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥)；
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥)；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象。
碳酸盐和硫酸盐的结构和用途
碳酸盐和硫酸盐的结构和用途一、碳酸盐的结构1.定义：碳酸盐是由金属阳离子（或铵根离子）和碳酸根离子组成的化合物。
2.组成：碳酸盐中含有金属元素、碳元素和氧元素。
3.碳酸根离子：CO3^2-，由一个碳原子和三个氧原子组成。
4.存在形式：碳酸盐在自然界中广泛存在，如碳酸钙（石灰石）、碳酸钠（纯碱）等。
二、硫酸盐的结构1.定义：硫酸盐是由金属阳离子（或铵根离子）和硫酸根离子组成的化合物。
2.组成：硫酸盐中含有金属元素、硫元素和氧元素。
3.硫酸根离子：SO4^2-，由一个硫原子和四个氧原子组成。
4.存在形式：硫酸盐在自然界中广泛存在，如硫酸钙（石膏）、硫酸钠（芒硝）等。
三、碳酸盐和硫酸盐的用途1.碳酸盐的用途：（1）建筑材料：如碳酸钙（石灰石）用于生产水泥、石灰等。
（2）化工原料：如碳酸钠（纯碱）用于生产玻璃、肥皂、纸张等。
（3）洗涤剂：碳酸钠具有良好的去污能力，常用于生产洗涤剂。
2.硫酸盐的用途：（1）化工原料：如硫酸钙（石膏）用于生产石膏水泥、石膏板等。
（2）肥料：硫酸盐中含有硫元素，可作为硫肥，促进作物生长。
（3）中药：某些硫酸盐化合物具有药用价值，如芒硝（硫酸钠）可用于清热解毒。
碳酸盐和硫酸盐是两种重要的盐类化合物，它们在自然界中广泛存在，具有多种用途。
了解它们的结构和用途，有助于我们更好地利用这些资源，为人类社会的发展做出贡献。
习题及方法：1.习题：碳酸钙（CaCO3）是一种常见的碳酸盐，请问碳酸钙在什么条件下会分解？解题方法：根据碳酸钙的化学性质，我们知道它在高温下会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
因此，答案是高温。
2.习题：硫酸钠（Na2SO4）是一种常见的硫酸盐，请问硫酸钠在什么条件下会溶解？解题方法：根据硫酸钠的溶解性，我们知道它在水中会溶解。
因此，答案是加水。
3.习题：石灰石（CaCO3）是一种常见的碳酸盐，请问石灰石主要用于什么行业？解题方法：石灰石主要用于建筑材料行业，用于生产水泥、石灰等。
高考化学基础知识点：碳酸的正盐和酸式盐
高考化学根底知识点：碳酸的正盐和酸式盐碳酸的正盐和酸式盐
(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反响不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 ,有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反响生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比拟：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐 ,是一个比拟普遍的现象
如HClO
(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)
(4)、溶解性比拟：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3 ,反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反响的异同
①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反响生成二氧化碳(要注意熟悉反响时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比拟。
)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反响而碳酸钠不反响;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
18年高考化学知识点：碳酸盐小结
18年高考化学知识点：碳酸盐小结
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去
碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗
了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质
量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸lt;酸式盐lt;正盐，是一个比较普遍的现象
如HClOlt;ca(clo)2;h2so3lt;na2so3等)lt; p=gt;
(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实
验现象)
(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2gt;CaCO3，反例：NaHCO3lt;na2co3lt; p=gt;
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
碳酸盐的用途有哪些？
在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。
钾碱（碳酸钾）是玻璃生产的主要原料。
小苏打（碳酸氢钠）广泛用于医药和食品工业，也常用于制造灭火器。
石灰石、大理石、白云石可用于建筑、水泥和钢铁等工业。
18年高考化学知识点是学习的重点内容，也是考试的重点内容，同学们要警觉起来，各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径~
高三化学考试必备知识点总结
高三化学复习必背内容汇总。