2025届新疆库尔勒市第四中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析

2025届新疆库尔勒市第四中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列电离方程式中正确．．
的是 A ．Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－
B ．Na 2SO 4＝2Na ＋＋SO 4－2
C ．Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3)2－
D ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH 2－
2、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A ．NaCl 晶体、CaCO 3
B ．铜、二氧化硫
C ．硫酸溶液、盐酸
D ．熔融的KNO 3、CH 3CH 2OH 3、下列电离方程式正确的是
A ．NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－
B ．Al 2(SO 4)3＝Al 23＋＋(SO 4)32－
C ．2H 2O ===通电2H 2↑＋O 2↑
D ．H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－
4、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A ．试管
B ．坩埚
C ．蒸发皿
D ．烧杯
5、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。

建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。

下列关于绿地作用和保护说法中错误的是
A ．绿地可以保持水土，减少水土流失
B ．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
C ．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
D ．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
6、在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )
A ．98gH 2SO 4
B ．56gFe
C ．44.8LHCl
D ．6gH 2
7、下列关于胶体的叙述不正确的是
A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ～ 10-7m 之间
B ．胶体属于混合物
C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的
D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子
C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-
D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
9、原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是
A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）
10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-
11、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是
A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液
B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液
C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液
D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液
12、下列说法错误的是
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
B．O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64g
C．氯化氢气体的摩尔质量与N A 个氯化氢分子的质量在数值上相等
D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023个
13、下列关于物质属于电解质的是（）
A．稀硫酸B．酒精C．熔融的氯化钠D．石墨
14、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。

不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是
A．反应前后左室的压强相同
B．反应后容器内的密度与反应前的相同
C．开始时左右两室中的分子数相同
D．反应后容器内无O2存在
15、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是
A．标准状况下，分子数为N A的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克
B．常温常压下，16gO2所含的原子数为N A
C．由O2和NO2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为N A
16、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1N A
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
17、在某无色
．．溶液中，能共存的离子组是
．．透明的碱性
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
18、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。

则X的相对分子质量为（）
A．28 B．60 C．32 D．44
19、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定
20、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是
A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
21、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）
A．KClO3是氧化剂
B．P2O5是氧化产物
C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
22、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+
B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A
D．18g NH4+所含电子数为11N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。

有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）
回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。

（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。

（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。

（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。

24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。

（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。

25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(2)配制时，其正确的操作顺序（是(用字母表示）__________________。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。

a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

26、（10分） (1)现有以下物质：①盐酸；②NH3；③氯气；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇。

以上物质中属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_______，仪器B的名称________，冷却水从______口进，从______口出(填上或下)。

27、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒
请回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有
______________________________ (填写仪器名称)。

（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。

(从下列规格中选用： 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
____________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
28、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、_________________________________，__________________________________。

Ⅳ、___________________________________。

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。

29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖⑥HClO ⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；
B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；
C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。

2、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非电解质，
A．NaCl晶体和CaCO3都属于盐，都属于电解质，故A不符合题意；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．硫酸溶液、盐酸都是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C不符合题意；
D．熔融的KNO3能电离出阴阳离子，能导电，属于电解质，CH3CH2OH不导电，属于非电解质，故D符合题意；答案选D。

3、D
【解析】
A. H 2CO 3是弱酸，在NaHCO 3的电离方程式中，HCO 3－不能拆成离子，A 错误；
B. 硫酸铝的电离方程式为Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－，B 错误；
C. 2H 2O ===通电
2H 2↑＋O 2↑为水的电解方程式，而不是电离方程式，C 错误；
D. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H +和SO 42－，D 正确。

故选D 。

4、D
【解析】
试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，D 项符合题意；
本题答案选D 。

5、D
【解析】
A ．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A 正确；
B ．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B 正确；
C ．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C 正确；
D ．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D 错误；故选D 。

6、D
【解析】
试题分析：标准状况下，H 2SO 4为液体，铁为固体，体积较小；HCl 和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L ，V(H 2)=×22.4L/mol=67.2L ，则体积最大的是6g H 2，故选D 。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。

7、D
【解析】
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，结合混合物的定义作答；
C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的；
D.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。

【详解】
A.1 nm = 10-9 m ，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在
1∼100nm （10-9 ～ 10-7m ）之间，故A 项正确；
B. 分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，其中胶体是一种比较均一、比较稳定的混合物，因此胶体属于混合物，故B 项正确；
C. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故C项正确；
D.胶体粒子因对光线有散射作用而形成丁达尔效应，因此，用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液不产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，现象不相同，故D项错误；
答案选D。

8、B
【解析】
A.FeCl3溶液制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数变少；
B.利用计算假设，假设23g全为NO2求出极端值，再假设23g全为N2O4求出极端值，最终结果介于两者之间；
C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D.关于Ba2+的沉淀，可以为BaSO4，也可以为BaCO3，当产生白色沉淀时，无法确定溶液中是否含有SO42-。

【详解】
A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2mol FeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2N A，故A错误；
B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有N A个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有N A个氧原子，故当23g NO2和N2O4任意比例混合时，一定含有N A个氧原子，故B项正确；
C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C 项错误；
D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。

综上，本题选B。

9、A
【解析】
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

【详解】
(1)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；
(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

所以A选项是正确的。

10、A
【解析】
A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；
B.HCO 3-与OH ﹣反应不能大量共存，B 错误；
C.Ca 2+与CO 32-反应生成沉淀而不能大量共存，C 错误；
D.H +与SO 32-反应而不能大量共存，D 错误。

故选A 。

【点睛】
离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。

11、D
【解析】
根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。

【详解】
A 项：据MgCl 2＝Mg 2++2Cl －，0.1 mol/LMgCl 2溶液中Cl －为0.2 mol/L 。

又KClO 3＝K ++ClO 3-，KClO 3溶液中Cl －浓度为0。

A 项错误；
B 项：浓度都是0.2 mol/L 的NH 4Cl 溶液、FeCl 2溶液中Cl －浓度分别是0.2 mol/L 、0.4 mol/L 。

B 项错误；
C 项：0.2 mol/L 的CaCl 2溶液、0.1mol/L 的KCl 溶液中Cl －浓度分别是0.4 mol/L 、0.1 mol/L 。

C 项错误；
D 项：0.1 mol/L 的AlCl 3溶液和0.3 mol/L 的NaCl 溶液中，Cl －浓度都是0.3 mol/L 。

D 项正确。

本题选D 。

【点睛】
溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。

12、A
【解析】
A 选项，标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L ，不是任何物质，该物质必须是气体才行，故A 错误；
B 选项，O 2的摩尔质量是32g/mol ，所以2mol O 2的质量是-1m=n =2mol 32g mol =64g M ⋅⨯⋅，故B 正确；
C 选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5 g/mol ，N A 个氯化氢分子的物质的量为1 mol ，1 mol 该气体的质量-1m=n =1mol 36.5g mol =36.5g M ⋅⨯⋅，因此两者在数值上相等，故C 正确；
D 选项，1mol 氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol 氢气所含的分子数为6.02×1023 个，假设全
部是氧气，1 mol 氧气含有的分子数为6.02×
1023 个，都为6.02×1023 个，故D 正确； 综上所述，答案为A 。

【点睛】
本题易错选A 项，注意气体摩尔体积只适用于气态物质。

13、C
【解析】
A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.酒精属于非电解质，故B错误；
C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案：C
【点睛】
电解质必要条件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融状态下可以导电。

14、B
【解析】
A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；
B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。

由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；
C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，则开始时左右两室分子数不相同，选项C错误；
D.容器内NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，两种气体发生反应：2NO+O2=2NO2，反应时二者的物质的量的比是2：1，可见O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误；
故合理选项是B。

15、D
【解析】
A.CO2、N2O相对分子质量都是44，所以1mol的质量都是44g，由于N A的CO2、N2O混合气体的物质的量是1mol，所以其在标准状况下体积约为22.4L，A正确；
B.16gO2的物质的量是n(O2)=
16
0.5
32/
m g
M g mol
==mol，由于O
2是双原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物质
的量是1mol，O原子数目是N A，B正确；
C.O2和NO2的分子中都含有2个O原子，若分子总数是N A个，则含有的O原子数目是2N A，C正确；
D.标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是D。

16、A
A.标准状况下，1.12 LH 2和O 2的混合气体的物质的量为0.05mol ，H 2和O 2都是双原子分子，故混合气体的原子总数为0.1N A ，A 正确；
B.标况下CCl 4是液态，22.4LCCl 4含有的分子数N=nN A =V/Vm ×N A ，气体摩尔体积22.4L/mol 不能代入，B 错误；
C.气体摩尔体积22.4L/mol ，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C 错误；
D.根据微粒数N=nN A =cVN A ，所以必须知道溶液体积才能计算，选项中没有给定溶液体积，不能计算氯离子数目，D 错误。

故选A 。

17、B
【解析】
碱性溶液中存在大量的OH -，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。

【详解】
A 、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，但MnO 4-在水溶液中为紫色，选项A 不选；
B 、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，选项B 选；
C 、本组离子在碱性条件下，OH -与H +结合生成水，且HCO 3－与OH -、H +均能反应，则不能大量共存，选项C 不选；
D 、本组离子在碱性条件下，OH -与Mg 2+结合生成白色沉淀，则不能大量共存，选项D 不选；
答案选B 。

【点睛】
本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。

18、A
【解析】
相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。

设瓶重为mg ，则：111161223244g mg g mg g mol g mol ----=，求出m=100g, 111610011410032()
g g g g g mol M X ---=，求出M(X)=28g mol -1，故选A 。

19、C
【解析】
蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c 2＝2c 1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c 2＞2c 1，C 正确。

对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。

对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。

对于本题，还可以用下方法解答：设a％的硫酸密度为ρ1，2a％的硫酸密度为ρ2，ρ2＞ρ1，
c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正确。

20、B
【解析】
电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。

【详解】
A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；
C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；
D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D 错误；
综上所述，本题选B。

21、D
【解析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。

所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。

【详解】
A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A 正确；
B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；
C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；
D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；
答案选D。

【点睛】
本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、
【解析】
A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；
B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3N A,故B正确；
C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10N A，故D错误；
综上所述，本题选B。

二、非选择题(共84分)
23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2F e3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+Cu KSCN溶液A溶液变成血红色
【解析】
（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为
2Fe2+＋Cl2=2F e3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；
（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为
2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；
（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。

24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。

【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为
Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。

本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。

25、11.9BCAFED偏小偏小
【解析】
（1）根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
（3）根据c=n
V
判断。

【详解】
（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是
c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；
故答案为11.9；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED，
故答案为BCAFED；
（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。

故答案为偏小；偏小。

【点睛】
本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的
误差分析，根据c=n
V
判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化。

26、①⑦④⑤蒸馏烧瓶冷凝管下上【解析】。