一轮复习中考化学酸碱盐的综合应用(一)

4
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用〔一〕
一、酸碱盐定义
1．酸：氢头酸尾 HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4
2．碱：金头碱尾 NaOH 、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH 3·H 2O == NH + + OH - 3．盐：金头酸尾 NaCl 、CuSO 4、Na 2CO 3、
AgCl 、BaSO 4、 NaHCO 3、Cu 2(OH)2CO 3
二、酸〔两酸〕 NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 ω
〕 ③ 与金属氧化物反响 酸+ 金属氧化物 盐+ H 2O Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3+3H 2O
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO + 2HCl == CuCl 2+H 2O CuO + H 2SO 4 == CuSO 4+H 2O Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3+3H 2O MgO +2HCl == MgCl 2+H 2O
MgO + H 2SO 4 == MgSO 4+H 2O
Fe 3O 4 + HCl == FeCl 3 + FeCl 2 + H 2O
Fe 3O 4 + H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + FeSO 4 + H 2O
〔既能与可溶性碱反响、又能与不溶性碱反响〕
1
① 与指示剂反响
指示剂变色 石蕊
变红
酚酞
不变色
注
指示剂检验酸碱性 ② 与金属反响 酸 +金属
盐+ H 2
金
Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2
属 由 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 强 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 到 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2
弱
(固体消失、产生气泡 注
稀酸 氢 除硝酸
气
2Al + 3H 2SO 4 == 2Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 由 Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 多 Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 到 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2
少
、 溶液颜色、放热〕
盐酸〔HCl 〕 硫酸〔H 2SO 4〕
① 无色、具有刺激性气味〔黄色〕 ② 挥发性：瓶口处有一层白雾 〔HCl 的小液滴〕
③ 37%-38%、 1.19g/cm 3
④腐蚀性〔胃酸〕
① 无色、粘稠、油状液体
② 吸水性：枯燥剂〔物性〕
脱水性：碳化〔化性〕
腐蚀性
③ 溶于水放出大量的热〔引酸入水 ④ 98%、1.84 g/cm 3
既能和可溶性盐反响，又能和不可溶性盐反响
2
四、盐〔四种盐〕
物质化学式
〔俗称〕
性质用途
Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体、易溶于水，溶于水后显碱性
Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑玻璃、造纸、
碳酸钠Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑纺织、洗涤剂Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
工业制烧碱
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打白色粉末状固体、易溶于水，溶于水后显碱性
2 NaHCO
3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl == NaCl+H2O+CO2↑
发酵粉
胃药
四、盐〔四种盐〕
物质化学式
〔俗称〕
性质用途
氯化钠NaCl
食盐
白色固体、能溶于水
①生理盐水：0.9%
②农业：选种
③腌制食品、防腐
碳酸钙
CaCO3
大理石/
石灰石
白色固体、难溶于水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 == CaCO3 + H2O+CO2
建筑材料、补钙剂
生成物的量与反
响物的量有关
物质化学式
〔俗称〕
性质用途
硫酸铜
CuSO4
蓝矾
胆矾
CuSO4 粉末白色
CuSO₄·5H₂O 晶体
蓝色
CuSO4溶液
配制农药波尔多液
杀菌剂
3
④与盐反响(均可溶性)
碱+ 盐== 新盐+ 新碱
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO
4
+Cu(OH)2↓
6NaOH + Fe2(SO4) 3 ==Na2SO4+Fe(OH)3↓Ca(OH)2 +Fe2(SO4) 3 == 3CaSO4+2Fe(OH)3↓2NaOH + MgSO4 == Na2SO4+Mg(OH)2↓Ca(OH)2 + MgSO4 == CaSO4+Mg(OH)2↓
3 3 3 3 3 3 4
4
3
4
3 3
四、离子的检验
石蕊
3．CO 2-：
2H + + CO 2- == CO 2↑ + H 2O Ca 2+ + CO 2- == CaCO 3↓1．H +检验： pH 试纸
金属：Mg 、Zn 、Fe 、Al
H 2 ↑
4．Cl -: Ag +
Ba 2+ + CO 2- == BaCO 3↓
石蕊 酚酞 CO 2-： CO 2↑; HCO - CO 2↑;
5． SO 2-: Ba 2+2．OH -检验 pH 试纸
Cu 2+ Fe 3+ Mg 2+
Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓
五、物质的共存〔离子的共存〕
1．H +：OH -、CO 2-、HCO - 2．OH -：H +、Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、NH +
3． CO 2- ：H +、Ca 2+ 、 Ba 2+ 4．Cl -: Ag +
5． SO 2-: Ba 2+ 4
3 3 【例1】以下各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是〔
〕
A ．FeCl 3、NaCl 、KNO 3
B ．NaCl 、NaOH 、NaNO 3
C ．CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3
D ．KNO 3、H 2SO 4、NaCl
【例2】某溶液能与镁反响产生氢气，那么在该溶液中能大量共存的离子组是
〔 〕
A. Al 3+ 、CO 2- 、NO - 、Ca 2+
【例3】将以下各组物质同时放到适量的水中，只能得到无色透明溶液的是
〔 〕
A. Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4
B. HCl 、CaCl 2、Na 2CO 3
C. KCl 、HCl 、CuSO 4
D. NaCl 、KOH 、FeCl 3
【例4】物间的转化，不能一步实现的是〔 〕
B. Mg 2+、 NH +、Cl －、OH － A. Mg(OH) → MgCl B. Na CO → NaOH
4
C. Ba 2+、Fe 3+、NO - 、Cl －
2 2 C. CaCO → Ca(OH) 2 3
D. Fe O → FeCl
3
D.K+、Na+、 CO 2- 、 SO 2-
3
2
2 3
3
3
4
【例5】现有NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3三种物质的溶液，参加某种物质分别
与几种发生反响，都有同一种化合物X 生成，那么化合物X 的化学式不可能为以下物质中的〔 〕 A ．CO 2 B ．NaCl C ．H 2O D ．Na 2SO 4
【例6】用Mg 、MgO 、Mg(OH)2、H 2SO 4溶液、CuSO 4溶液五种物质两两进行
反响，能得到MgSO 4的方法有〔 〕
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 无法确定
【例7】以下实验中，所得溶液的pH ＞7的是〔 〕
A ．向Na 2CO 3溶液中滴加CaCl 2溶液至恰好完全反响
B ．向盐酸中滴加NaOH 溶液至恰好完全反响
C ．将一定量的CO 2通入氢氧化钠溶液中
D ．向盐酸中参加一定量的水
【例8】(不定项)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加等质量分数的稀盐酸至过
量，以下有关量的变化与所参加的稀盐酸质量关系，不正确的选项是 〔 〕
5。