2006年北京市崇文区高三上学期期末统一练习化学试卷

2006年北京市崇文区高三上学期期末统一练习化学试卷
说明：
1．请将第Ⅰ卷的答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。

2．本试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组中的关系不正确的是
A．同位素：H、D、T
B．同素异形体：C（石墨）、C
60
、C（金刚石）
C．同系物：分子式符合C
n H
2n+2
的一切物质
D．同分异构体：乙酸和甲酸甲酯
2．下列说法不正确的是
A．在二氧化硫的催化氧化过程中, 加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的转化率
B．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象
D．HClO的电子式：
H O Cl
3．下列说法正确的是
A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO
4
难溶于水，是弱电解质
C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物
D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/（100+S ）×100%
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
H+ + SO
42- + Ba2+ + OH- = BaSO
4
↓ + H
2
O
B．向纯碱溶液中加入醋酸溶液
CO
32—+2H+=CO
2
↑+H
2
O
C．在氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3+ + 3NH
3·H
2
O = Al（OH）
3
↓＋3NH
4
+
D．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
HCO
3-＋OH- + Ba2+ = BaCO
3
↓＋H
2
O
5．设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molH
2O
2
完全分解时转移电子数为2N
A
B．标准状况下，22.4LCO和HCl混合气体所含分子数为2N
A
C．28 g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6N
A
D．100mL 0.1 mol·L-1AlCl
3
溶液中，所含Al3+数为
0．01N
A
6．右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种
A．饱和一元醇 B．饱和一元醛
C．羧酸酯D．羟基酸
7．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：
（）NO
3- + （）H+ + （）e-（）NO + （）H
2
O ，该式的配平系数是
A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2
8．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确
的是
A．遇FeCl
3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同
HO
HO
C
H3C CH
2
CH3
HO
系物
B ． 1 mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别 为4 mol 、7 mol
C ．滴入KMnO 4(H +)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键
D ．该分子中的所有碳原子不可能共平面 9．在右下图的实验装置中，实验开始一段时
间后，对看到的现象叙述不正确的是 A ．苹果块会干瘪
B ．胆矾晶体表面有“白斑”
C ．小试管内有晶体析出
D ．pH 试纸变红
10．右图是简易洗气瓶装置，若用来实现下列实验目的，则其中以M 为其入口，则下列判断正确的是
① 瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的杂
质气体
② 瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积 ③ 瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排出 ④ 用来收集密度比空气小的某些气体
⑤ 若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同，此装置可作安全瓶使用
A ．②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D. ①②③④⑤
二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
11．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式： （ ）NO 3-＋（ ）H +＋（ ）e - ( )NO ＋( )H 2O 该式的配平系数是 A ．1，3，4，2，1 B ．2，4，3，2，1 C ．1，6，5，1，3 D ．1，4，3，1，2
12．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。

若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
胆矾晶体
A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C ．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH ：X>Z>W
D ．Z 的氢化物比Y 的氢化物熔、沸点高
13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A ．CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + HC ≡CH ↑ B ．2Na 2O 2 + 2H 2O ＝4NaOH + O 2↑
C ．MgCl 2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+2Na Cl
D ．2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O
14．有一未知浓度的盐酸溶液25mL ，在加入0．5 mol ·L －1 AgNO 3溶液25 mL 后，
改加NaOH 溶液，结果用去0．1 mol ·L －1
NaOH 溶液25mL ，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为
A ．0．2 mol ·L －1
B ．0．5 mol ·L －1
C ．0．1 mol ·L －1
D ．0．25 mol ·L
－1
15．某溶液中可能存在Br －、CO -23、SO -
23、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
① 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ② 向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成； ③ 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A ．Al 3+、Mg 2+、SO -
23、I － B ．Mg 2+、Na +、CO -
23、I －
C ．Al 3+、Na +、SO -23、I －
D ．Al 3+、CO -23、Br －、SO -23
16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持
稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是
A ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
B ．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 —6e — + 10 OH — =2 FeO -24 + 8H 2O
C ．放电时负极反应为：3Zn —6e — +6OH —= 3Zn(OH)2
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
放电
充电
17．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是
A ．MgSO 4
B ．Al 2(SO 4)3
C ．Fe 2(SO 4)3
D ．NaAlO 2
18．在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:1，3:1的元素共有
A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
19．常温下，浓度为0.1mol ·L -1一元酸HA 溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol ·L -1一元碱BOH 溶液中 c （H +）/c （OH -）= 1.0×10-12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A ．c （OH -）> c （H +）> c （
B +）> c （A -） B ．c （B +）>c （A -）>c （OH -）>c （H +）
C ．c （B +）>c （A -）>c （H +）> c （OH -）
D ．c （B +）=c （A -）>c （H +）=c （OH -） 20．常温下，水电离出的c （H +
）=1×10—5
mol ·L －1
的溶液可能是
A ．pH=5的NH 4Cl 溶液
B ．pH=9的NaHCO 3溶液
C ．pH=5的盐酸溶液
D ．pH=9的NH 3·H 2O 溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括两小题，共17分）
21．下列实验操作会导致实验结果偏高的是_________________________。

A ．配制0.1 mol ·L -1NaCl 溶液时，定容时俯视刻度线
B ．测定中和热实验中，用18．4 mol ·L -1硫酸溶液代替0.5 mol ·L -1硫酸溶液
C ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D ．用NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气
E ．用pH 试纸测定盐酸的pH 时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干
22．如下图所示的装置，C、D、
E、F、X、Y都是惰性电极。

将
电源接通后，向乙中滴入酚酞
液，在F极附近显红色。

试回答
以下问题：
(1) 电源A极的名称是___
（2）甲装置中电解反应的总
化学方程式是______________。

（3）如果收集乙装置中产生
的气体，两种气体的体积比是____。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)，电镀液的主
要成分是________________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，
说明________________________________ 。

四、（本题包括一小题，8分）
23．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D
分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质
子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答：
（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离
子方程式表示）。

写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且
生成气体的离子方程式。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成
的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________ _______。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有
18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式
为。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化
学方程式：。

五、（本题包括两小题，共17分）
24．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物
质：
B ．
C ．
D ．
（1）A中官能团的名称是：。

（2）写出由A制取B的化学方程式：。

（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：
A→D：
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）
；。

25．下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH
2
COOH）间转化反应的关系
图。

A是一种链状羧酸，分子式为C
3H
4
O
2
；F中含有由七个原子构成的环；H是一种
（1）C的结构简式：，F的结构简式：。

（2）请写出：
①A→H的化学方程式：。

②B与NaOH溶液反应的化学方程式：，其反应类型是。

六、（本题包括两小题，请任选一题完成， 7分）
26．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
(1)B的平衡浓度为____________。

(2)A的转化率为_____________。

(3)用D表示的平均反应速率为_________________。

(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。

（两空均填“增大、“减少”或“不变”）
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____mol B物质。

27．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下气体1．12L时，CuSO
4
恰好被完全电解，得到密度为1．2g·cm-3的溶液200mL，求：（1）电解后所得溶液的pH为_____________。

（2）电解前所取CuSO
4
溶液的质量为_____________________________g。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为____________________，加入物质的质量为
______________g。

2006年北京市崇文区高三上学期期末统一练习化学试卷
参考答案
一、二选择题：
三、（本题包括两小题，共17分）
21．ABE（3分）
22．（14分）
（1）正极（2分）
（2）电解池（1分）
2CuSO
4＋2H
2
O 2Cu＋O
2
↑＋2H
2
SO
4
（2分）
（3）1 ：1（2分）
（4）Ag ； Cu ； AgNO
3（3分）
电解
（5）Y 极附近红褐色变深（1分） ； 氢氧化铁胶粒带正电（2分） 四、（本题包括一小题，共8分）
23.（1）S 2-+ H 2
O HS -+OH -； HSO 3-+H +=SO 2
+H 2O （每空1分，共2分）
（2） 3S ＋6OH -=2S 2-＋SO 32-＋3H 2O （1分） （3）HS -+OH -=S 2-+ H 2O （1分）
（4）S(s)+O 2(g) =SO 2(g)； △H =-296.0 kJ/mol （2分） 五、（本题包括两小题，共17分） 24.（8分）（1）羟基、羧基（2分） （2）
＋ H 2O （2分）
（3）消去反应、取代反应（2分）
（4）
（2分）
（其它合理答案均给分）
25.（9分）（1）（各2 分）
（2）①
C H 2C H 2C O O H
n
COOH
nCH 2=CHCOOH CH 2－CH
一定条件
（2分）
CH 3CHC
O
O H
+ H 2O
C H 3CHC
O
O H H
+ HBr
CH 3CHCOOH
+ 2 NaOH
CH CHCOONa
或
C 2H 5
OOCH 浓硫酸 Δ
OH
CH 3
OOCCH 3
OH
C H 2 C H 2 O C
C
O
C O
H C H
3
②
取代或水解（1分）
六、（本题包括两小题，请任选一题完成，共7分。

若两题都做，只按得分少的记分。

）26．⑴0.8mol·L-1⑵60% ⑶0.2 mol·（L·min）-1（每空1分）
⑷增大；不变⑸ 4/3
27.⑴pH=0（2分）
⑵248 （2分）
12.4，写对一组即可）
⑶CuO (2分)8g（1分）（或CuCO
3。