重庆市江津中学、合川中学等七校高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

2018—2019学年度第一学期期末七校联考
高二化学试题
命题学校：重庆市綦江中学
试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷（选择题，共48分）
1．化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
2．可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）
A．水B．液溴C．溴水D．硝化反应
3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）
A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C 4．下列说法正确的是（）
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋+ H＋+ CO32－
B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
5．下列说法不能
．．够用勒夏特勒原理来解释的是（）
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6．为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）
A．升温B．NaF溶液C．NaNO3溶液D．几滴CuSO4溶液7．下列实验装置图正确的是（）
A．除去甲烷中混有的乙烯B．石油分馏
C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔并检验乙炔
8．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。

能说明该反应达到平衡的是（）
A．HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍
B．平衡常数不再改变
C．气体密度不再改变
D．容器内气体质量不再改变
9．下列有关电化学装置完全正确的是（）
10．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不．
正确
．．的是（）
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>K SP(AgCl)
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
11．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）
A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用
12．已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。

将0.1mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（）
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
13．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质量增加。

下列说法正确的是（）
A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C．充电时的电流方向由B电极流向A电极
D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H
2 O
14．下列有关烃类物质的说法正确的是（）
A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香
烃
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C．中至少有16个原子共平面
D．的一氯代物的同分异构体有12种
15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
已知：N2O4(g)2NO2(g)△H>0在以上两情况下，关于甲和乙容器的体积大小的判断，正确的是（）
A．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙
16．25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．随着溶液pH增大，c(H＋)
c
(HF)不断增大
B．由水电离出的c(H＋)
：Q＞X
＝Y C．HF的电离常数K a
＝1.0×10-
3.2
D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
第II卷（非选择题，共52分）
17．（14分）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：
回答下列问题：
（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是。

发生聚合反应的化学方程式。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾。

在C中发生的化学反应方程式为，反应类型为。

（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：。

（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有种，其中对溴甲苯的结构简式为。

（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为。

18．（12分）
Ⅰ．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

该传感器的原理
如图所示：
（1）该装置的主要能量转化形式是。

b为极，发生的电极反应式为。

（2）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度（填“增大”“减小”“不变”）。

当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为g。

Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和
氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，
阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

（1）该电解槽的阴极发生反应（填“氧化”“还原”）。

（2）制得的硫酸溶液从出口（填“A”、“D”）
导出，并简述原因
（请用化学用语和文字解释）。

19．（14分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a 7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。

（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2= 2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；
（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为。

（2）该滴定过程选用的指示剂通常为，判断滴定终点时的现象是。

（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为（结果保留一位小数）。

若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

20．（12 分）
Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究T℃时:
3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强p随时间t 的变化如下表所示：
（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强p24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是。

15min 时，反应物的转化率α= %
Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。

投入2 mol NO2发生反应。

实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示。

（1）要提高N O2转化率，可采取的措施是、。

（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为。

（3）计算A点处v
正/ v
逆
= （保留一位小数）。

2018—2019学年度第一学期期末七校联考
高二化学答案
一、选择题
二、非选择题 17．（14分）
（1）CH 2=CH 2 （1分） nCH 2=CH
2
（2分）
（2）氧化 （1分）CH 2=CH
2
+Br
2 CH 2BrCH 2Br （2分） 加成反应 （1分）
（3）CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ （2分）
（4） 4（2分） （1分）
（5） （2分）
18．（12分）
Ⅰ．（1）化学能转化为电能（2分） 负（1分） HCHO ＋H 2O －4e －
==CO 2＋4H +（2分）
（2）减小（1分） 1.5（2分） Ⅱ．（1）还原 （1分）
（2） A （1分） 2H 2O-4e －
＝4H +＋O 2↑,OH －
在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，
c(H +)增大SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸（2分） 19．（14分）
Ⅰ．（1）> （1分）
ClO-＋H2O HClO＋OH-次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性（2分）10a-14（2分）
（2）BD （2分）
Ⅱ．（1）ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O （2分）
（2）淀粉溶液（1分）溶液褪色，且半分钟内不恢复（1分）
（3）5.3% （2分）偏低(1分)
20．(12分)
Ⅰ．（1）增大（1分）
（2）小于（1分）体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强降低。

（2分）45 （2分）
Ⅱ．（1）升高温度；将生成物之一及时分离。

（2分）
（2）0.2mol·L-1·min-1（2分）
（3）9.1 （2分）。