高一化学月考试题及答案-2015-2016学年江西吉安市第一中学高一下学期第一次段考化学试题

2015-2016学年江西省吉安市第一中学高一下学期第一次段
考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Fe-56 Cu-64
一、选择题：每小题3分，每题只有一个选项正确
1、“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.下列有关化学用语正确的是（）
A．HCl的电子式H：Cl
B．HClO的结构式H-Cl-O
C．MgBr2的形成过程用电子式表示为：
D．Cl-的结构示意图
3、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）
A．酸与碱的中和反应
B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应
D．氧化钙和水反应
4、下列说法正确的是（）
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D.凡是需要加热的反应都是吸热反应
5、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60
在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（）
A．N60和N2都是氮的同素异形体
B．N60中氮原子之间由共价键结合
C．N60高温和撞击后应该生成N2
D．N60和14N都是氮的同位素
6下列说法不正确的是（）
A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
B．只有共价键的物质一定是共价化合物
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
7、N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 N A
B．4.48L氨气分子中含0.6N A个N-H键
C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A
D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2N A
8、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH =CO32-+H2O
B．氯化铁溶液通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．氯化铁溶液中加入少量的HI溶液：2Fe2++2I-=2Fe3++I2
B．L2+与R2-的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快
D．M与T形成的化合物具有两性
10、a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）
A．原子半径X＜Y
B．a+n=b-m
C．离子半径X n-＜Y m+
D．X的氢化物的化学式为H n X
11、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层
多2个，下列叙述不正确的是（）
A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
B．T的氧化物是一种良好的半导体材料
C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键
12、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
13、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的
能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．Q1+Q2＜Q3
D．Q1+Q2＜2Q3
14、甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧
气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）
A．负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2O
C．电池工作时，H+由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
15、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入
Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
16、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O
来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
二、非选择题（共52分）
17、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题
（1）画出⑥的原子结构示意图________，写出①的气态氢化物分子的电子式________。

（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为________（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为________。

（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极，插入KOH溶液中，然后向X极通入A 的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：负极________；正极________。

18、A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液
态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A2X2的结构式________，Y2X2的电子式________；
（2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是________（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________；
（3）W元素在周期表中的位置为________；
（4）将W的单质与ZX2同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式：________。

19、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标
出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的六种结构示意图为________，反应④的化学方程式为________；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________；用电子式表示化合物B的形成过程________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子式L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________。

20、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
② ________；
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”
作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是________；
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是________；
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色变________色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为________；
步骤2．再取适量的试样滴加少量的________（填试剂序号），溶液颜色的变化为________，则试样中含有Fe2+。

21、（8分）将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，
充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的体积是________L，NO2的体积是________L（标准状况）．
（2）固体粉末中Cu单质的质量是________g.
（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH 溶液的体积是________L。

参考答案
1-5CDBCD 6-10BDDDC 11-15BADCD
16、C
17、
（1）；；
（2）KOH；HF＞HCl＞H2S；
（3）离子键、共价键；
（4）负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
18、
（1）H-O-O-H；；
（2）H2O；HClO4；
19、
（1），C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；；
（3）2C+SiO2Si+2CO↑；
20、
（1）②便于控制反应的发生和停止；
（2）停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）品红溶液褪色；
（4）验证Ⅱ：C，G；
验证Ⅲ：C（或F），红（或蓝），Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；步骤2．D，酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
21、
（1）1.12；5.6；（2）12.8；（3）0.2。