湖南省衡阳市 县三湖中学2018年高三化学期末试卷含解析

湖南省衡阳市县三湖中学2018年高三化学期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )
A．CuSO4B．CuO
C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O
参考答案：
【知识点】电解原理F4
【答案解析】B 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。

2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
参考答案：
C
略
3. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关的说法中正确的是（）
A．原子中均含有22个中子
B．为同一核素
C．互称同位素，在周期表中位置相同
D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
参考答案：
略
4. 下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）
A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为N A
B．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1N A
C．32 g O2中所含的氧原子数目为2N A
D．标准状况下22.4L苯所含的分子数为N A
参考答案：
C
略
5. 湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。

不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )
A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
参考答案：
B
试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.
6. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（）
A．SCl2、PCl3、CO2B．AsH3、BF3、BeCl2
C． XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2
参考答案：
A
略
7. （2008·上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（）
A.1H216O
B.2H216O
C.1H218O
D.2H218O
参考答案：
B
由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

8. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
参考答案：
AC
略
9. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法正确的是
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH-－4e- ====2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
参考答案：
B
略
10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
参考答案：
C
略
11. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
B
略
12. 短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。

下列说法正确的是
A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B. Q元素组成的单质常温下较稳定
C. R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D. A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)
参考答案：
B
由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。

A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L(标准状况)，故D错误。

13. 下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
A
略
14. 18．4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16．6 g，则原混合物组成
为（）
A．NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量
B．NaOH与NaHCO3物质的量相等
C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量
D．NaOH与NaHCO3以任意比混合
参考答案：
C
略
15. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c（NH+4）：③＞①
B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
参考答案：
B
解析:A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。

B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。

盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。

D项比较简单。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某校化学兴趣小组同学对实验桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了探究：
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】化学兴趣小组同学的猜想：NaOH溶液部分变质了。

你的新猜想：。

【实验探究】化学兴趣小组同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
假设你的猜想正确，并按化学兴趣小组同学的方案进行实验，则你观察到的现象是：
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、
④Ba(OH)2溶液，不能代替化学兴趣小组同学的实验中CaCl2溶液的
是（填序号）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学----选修有机化学基础】（15分）
香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
已知：① 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；
②
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是（填序
号）。

（2）D物质的名称为；
（3）由E合成F的化学方程式为；反应类型为。

（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：。

（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线。

参考答案：
(1) ①②④（2分）
(2) 1,2-二溴丙烷（2分）
(3) （2
分）缩聚反应（2分）
(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）
(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO
CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
或
CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2O
H)2（4分）
18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。

⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为
____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制
备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

参考答案：
（1）Si3N4(2分)；(2分)
（2）AlN+ NaOH +H2O NaAlO2 + NH3↑(2分)
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)
（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红
色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）
（5）3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO（2分）
19. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中官能团的名称为
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：________________
反应Ⅱ的化学方程式为
（注明反应条件）。

（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连
参考答案：
（1）碳碳双键、羟基（3分）
（2）加成反应（3分）避免碳碳双键被氧化（3分）。