江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷

江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
C . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
D . 氟氯烃是安全、环保的制冷剂
2. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）
①互为同系物的物质通式相同
②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．
A . ①②③④
B . ②③
C . ③④
D . ①②③
3. （2分） (2018高一上·合肥期中) NA表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D . 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
A . ①②③④
B . ②④⑥
C . ①③⑤
D . ②④⑤
5. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
6. （2分） (2016高一上·荆州期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）
①氢氧化钠的表面发生潮解
②充有氢气的气球遇明火爆炸
③铁制菜刀生锈
④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ③④⑤⑥
D . ④⑤⑥⑦
7. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C . N2→NO→NO2→HNO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．
三、综合题 (共2题；共8分)
9. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L﹣1 Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________ 1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
10. （3分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K 2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池正极的电极反应为________
②该电池总反应的离子方程式为________
③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
四、填空题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为________。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有________，1 mol该物质中有________个σ键。

（3） Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
________个铜原子。

（4） CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。

（5） CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________pm(只要求列出计算式即可)。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2018·奉贤模拟) A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知:（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1） B中含氧官能团的名称是________；反应①的反应条件是________；⑥的反应类型是________。

（2）肉桂酸的化学式为________；由C制取D的化学方程式为________。

（3）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。

请写出一种符合上述要求物质的结构简式：________。

（4）请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）________。

合成路线常用的表示方式为：
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共2题；共8分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共9分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。