浙江省嘉兴市2016届高三教学测试(二)理综化学试题 含答案

2016年高三教学测试(二）
理科综合化学试卷 2016年4月 注意事项：
1．答题前,请仔细阅读答题纸上的注意事项，按要求填写（涂）姓名、准考证号等考生信息.
2．答第Ⅰ卷时，需用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑.答第Ⅱ卷时，需用0。

5毫米及以上的黑色签字笔书写。

全卷都答在答题纸上，答在试题纸和草稿上无效。

3．可能用到的相对原子质量:：H-1 C —12 N-14 O —16 Si-28 S —32 Na-23 K-39 Ca —40 Fe-56 Mn-55 Br —80。

阿伏加德罗常数N A ：6.02×10
23
第Ⅰ卷(选择题 共120分）
一、选择题(本题包括17小题.每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 7．下列说法不正确．．．
的是
A ．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
B ．Al （OH)3、Fe(OH ）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
C ．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75％乙醇溶液进行消毒、福
尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
D ．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用 8．下列说法不正确．．．
的是
A ．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时,应立即用泡沫灭火器灭火
B ．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2％的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
C ．配制230mL 0。

1mol•L －1的FeCl 3溶液：称取一定质量的FeCl 3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL 容量瓶中进行配制
D ．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10％的NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH ＋4
9．右表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W
为短周期元素,X 与Y 的原子序数之和为Z 与W 原子序数之和的3
2.下列说法正确的是
A ．化合物YX 2、ZX 2化学键类型和晶体类型均相同
B ．Z 、W 、T 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C ．五种元素中，只有T 是金属元素
D ．Mg 在一定条件下可以和YX 2发生反应生成Y 单质
10．下列说法不正确．．．
的是
A ．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B ．高聚物错误!的单体可以通过乙烯和HCl 加成制得
C ．（CH 3)2CH －CH ＝CH －C(CH 3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5－三甲基己烷
D ．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混
合），生成CO 2和 H 2O 的物质的量相同
11
用C 6H 5OH A ．右室电极为该电池的正极 B ．左室电极反应式可表示为：
C 6H 5OH －28e －＋11H 2O ＝6CO 2↑＋28H ＋ C ．右室电极附近溶液的pH 减小
D ．工作时中间室的Cl －移向左室，Na ＋移向右室 12．下列说法正确的是
A ．25℃时，将pH ＝a 的一元强酸溶液与pH ＝14－a 的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
B ．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c (Cl －)＝c (CH 3COO －），则两溶液pH 相同
低浓度 高浓度 低浓度 NO －
3废水 高浓度 NO －
3废水
C ．0。

1 mol •L －1 Na 2CO 3溶液与0.1 mol •L －1 NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中:
c (CO 错误!）＋2c （OH －)＝c （HCO 错误!)＋c (H 2CO 3)＋2c (H ＋）
D ．对于沉淀溶解平衡AgX
Ag ＋＋X －,已知AgCl 的平衡常数大于
AgI 。

则含AgCl 和AgI 固体的悬浊液中存在：c （Ag ＋)＞c （I －)＞
c (Cl －)
13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域.工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成份为Fe 2O 3、Al 2O 3、V 2O 5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知:钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO 错误!
和VO 错误!的形式存在,且存在平衡VO 错误!＋H 2O
VO 错误!＋2H
＋。

下列说法正确的是
A ．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B ．可以推测VO 2Cl 溶解度大于NH 4VO 3
C ．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸
以使其溶解完全
D ．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN 溶液
后未见血红色,则磁性产品中一定不含铁元素
赤泥
碱浸 过滤
滤液1
滤渣1
足量CO 2 过滤 滤渣2
还原 磁选
磁性产品 非磁性 产品 足量
空气 焙烧
固体 产物 盐酸 溶解
NH 4Cl 过滤
焙烧 V 2O 5
回收利用
滤渣3 NH 4VO 3 产物
第Ⅱ卷（非选择题部分 共180分）
26．（10分）化合物M 是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环
的烃)为主要原料，按下列路线合成:
已知：①RX 错误! ROH
②E 分子中只有两种不
同化学环境
的H 原子
③
错误!
错误! (R 1、R 2、R 3与R 4可能是氢、烃基或其他基团)
(1）A 中官能团的名称是 ▲ ，D →E 的反应类型为 ▲ 。

（2）E 的结构简式为 ▲ 。

（3）C ＋F →M 的化学方程式 ▲ .
（4）下列化合物中属于F 的同分异构体的是 ▲ 。

a ．OHC
CHO
b ．CH 3
O
OCH 3
c ．
d ．CH 2＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －CH 2COOH
R 1―C ―C ―R 2
OH OH H H R 1―C ―H ＋ H ―C ―R 2
O O R 3―C ―C ―R 4
O OH H
R 3―C ―OH ＋ H ―C ―R 4
O O
NaOH/水
△
A C 3H 8O 3
HIO 4
芳香烃D C 8H 10 Cl 2 E C 8H 8Cl 2
M C 10H 10O 4
浓H 2SO 4 △
F C 8H 10O 2
NaOH/水 △
光照
油脂
B
C
O
CH 2＝CH
CH 2
CHO
(5）写出从Br－CH2CH2－Br HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）▲ 27．Ⅰ．（6分)请回答：
（1）写出CH3Cl的电子式▲ 。

（2)甲硅烷（SiH4）是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。

已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量473。

5 kJ,其热化学方程式是▲ .
(3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2＋离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式▲ 。

（4）碱性条件下发生下列反应,配平该反应的离子方程式：
( ）ClO－3+（)Fe3＋+（）▲ =( ）Cl－+（）FeO2－4+（）▲
Ⅱ．（12分）某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料.将3。

20 g甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4。

48L的H2（已折算成标准状况）;已知甲分子内各原子均达到稳定结构.工业上用尿素［CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质。

（1）写出甲的分子式▲ 。

(2)适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式: ▲ 。

（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4),以减慢锅炉内壁的锈蚀。

其化学方程式为▲ 。

(4）已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

①甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性▲.
②甲与新制Cu(OH)2充分反应,有红色固体乙生成，写出乙的成分▲（写出所有可能）,请设计实验方案检验乙的成分▲. 28．（15分）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂.20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2)还原,发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
TiO2（s)＋2Cl2(g）＝TiCl4（g)＋O2(g) ΔH＝＋1493kJ•mol－1，ΔS＝＋61 J•K－1•mol－1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大,对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。

目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。

金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g) +C(s）错误!TiCl4(g)＋CO2（g) ΔH1,ΔS1＝＋64 J•K－1•mol－1
反应Ⅱ：TiO2(s）＋2Cl2（g）+2C（s)错误!TiCl4(g)＋2CO（g）ΔH2，△S2
已知：①C（s）＋O2(g）＝CO2(g）ΔH＝－394.3kJ•mol－1
②2C(s）＋O2（g)＝2CO（g) ΔH＝－222。

3kJ•mol－1
请回答：
（1）反应Ⅰ的ΔH1＝▲ kJ•mol－1。

(2）对于气体参加的反应，表示平衡常数K P时，用气体组分B的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的K P＝▲ （用表达式表示）.
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较,从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因▲ 。

（4)在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应,
2N2(g）＋6H2O(1）＝4NH3(g)＋3 O2（g）ΔH＝＋1530.4 kJ•mol －1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
①请在下图
中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过
程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）。

②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为▲ mol•L －1•h－1。

判断组别4中反应是否达到平衡状态▲ （填“是”或“否”)，并说明理由▲ 。

29．（15分)苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等,实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。

反应方程式如下:
已知有关化合物的相关数据如表所示：
化合物相对分
子质量
密度
(g•cm－3)
溶解性沸点
（℃）
甲苯920.87难溶于
水
110。

0
苯甲酸钾160-易溶于
水
—
CH3
＋2KMnO4错误!
COOK
＋KOH＋2MnO2↓＋H2O 苯甲酸钾
COOK
＋HCl ――→COOH
＋KCl
苯甲酸
O 反应过程
能
量
a
b
电动搅
拌器
苯甲酸1221。

26微溶于
248.0
水
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18 g（4℃)，0.27 g（18℃),2.2 g（75℃）。

合成：如上图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4。

23 mL甲苯和100 mL蒸馏水,瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。

经冷凝管上口分批加入21.30 g 高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。

对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。

对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④▲ →⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥.
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4。

23 mL甲苯所需仪器为▲ 。

(2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子▲ （填“是”或“否”），a处水流方向是
▲ （填“进水"或“出水”)。

（3)高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由
▲ 。

（4)在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是▲ ；“④”的操作名称是▲ ；可证明“⑥洗涤"步骤
已洗涤干净的方法是▲ 。

（5）干燥后称量得苯甲酸2.93 g，则苯甲酸的产率为▲ 。

2016年高三教学测试（二）理科综合试卷
参考答案 2016年4月
化学部分
7。

C 8。

A 9.D 10。

B 11.C 12.B 13. B 26．每小题2分，共10分
（1)羟基，取代反应.（每空1分） (2） ClCH 2
CH 2Cl。

（3）2HCOOH+HOCH 2 CH 2OH 错误!
2H 2O+HCOOCH 2
CH 2OOCH
（4)bd 。

（错选不得分，漏选得1分)
(5）BrCH 2CH 2Br 错误! HOCH 2CH 2OH 错误! HCHO 错误! HCOOH ――――――――→，HOCH 2CH 2OH 浓H 2SO 4
△ HCOOCH 2CH 2OOCH （第3
步直接催化氧化也可)
27．Ⅰ．（前两小题每空1分，后小题每空2分，共6分)
（1）
（2)SiH 4(g ）＋2O 2（g ）==SiO 2（s ）
＋2H 2O （g ） ΔH ＝－1515.2 kJ·mol －1
（3）FeS + Cu 2＋ ＝CuS + Fe 2＋
（4) 1）ClO 3－+(2)Fe 3＋+（10 ） OH － =（ 1）Cl － +（ 2 ）FeO 42
－+（5
Ⅱ．（每空2分，共12分）
(1）N2H4
（2）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
（3）N2H4＋6Fe2O3＝N2↑＋Fe3O4＋2H2O
(4）①N2H4中N元素为－2价，处于较低价态具有还原性，而Cu （OH)2中Cu元素为＋2价，处于最高价态，具有氧化性；
②Cu或（Cu、Cu2O）或Cu2O；
取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可（若a＝b，固体乙的成分是Cu；若64a/144＝b，固体乙的成分是Cu2O，若64a/144＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O）
28．（共15分)⑴＋1098。

7 （2分)
（2）K p＝p（CO2）•p（TiCl4）
p2(Cl2)
（2分)
（3）焓变减小，熵变增大,有利于反应正向进行。

（2分）（4）①图略.要点：1。

两条线的起点、终点分别相同。

2。

有催化剂曲线最高处能量要低。

3。

反应物的总能量要低于生成物的总能量。

（2分）
②4×10－7(2分），否（2分）反应正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动，则n（NH3)应大于6。

0×10－6mol(3分）29．(共15分）
（1)酸式滴定管.(2分）
（2)否（1分)；进水（2分)
（3）避免反应过快,使反应液从回流管上端喷出(2分)
（4）除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出（2分）；冷却结晶（2分）；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。

（或最后一次洗涤液已呈无色也可）（2分)
（5）60.0%(2分）
化学命题人员：吴伟向京华金国林张金标沈骏松。