2020年内蒙古乌兰察布市中考化学一模试卷

2020年内蒙古乌兰察布市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共6小题，共12.0分）
1.下列变化中，不涉及化学变化的是()
A. 蜡烛燃烧
B. 高粱酿酒
C. 玻璃破碎
D. 烧制陶器
2.将物质进行分类是科学研究的一种常用方法下面物质分类正确的是()
A. 碱：纯碱、熟石灰、苛性钠
B. 有机物：甲烷、乙醇、碳酸钠
C. 纯净物：食盐、白酒、空气
D. 氧化物：水、干冰、过氧化氢
3.空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A. 空气是由空气分子组成的
B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C. 目前计入空气污染指数的项目中包含二氧化硫、二氧化碳等物质
D. 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
4.下列除杂或鉴别方法完全正确的是()
选项实验目的实验操作
除去氢氧化钠溶液中的氢氧
A
加入适量的碳酸钾溶液，过滤
化钡
除去炭粉中混有的少量氧化
B
高温通入一氧化碳
铜
分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨有刺激性气味气体C鉴别铵肥和尿素
产生的是尿素
点燃后分别在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，有水珠产生D鉴别氢气和一氧化碳
的是氢气
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步实现)关系与如图不符
的是()
物质/选项X Y Z
A CO2O2CO
B CaCO3CaO Ca(OH)2
C H2O2H2O H2
D Cu CuO CuSO4
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列物质中能与镁、氧化铜、氢氧化钠、硝酸银都发生反应的是()
A. 氯化钡
B. 生石灰
C. 硝酸
D. 盐酸
二、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
7.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它
们之间的相互转化关系。

请回答：
(1)反应①的基本反应类型是______；
(2)C的化学式为______；
(3)写出②的化学方程式______；
(4)E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。

三、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
8.将一定质量的金属M(M是Mg、Zn、Fe中的一种)
粉末放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。

向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

(1)金属M不可能是______(填名称)。

(2)滤渣中一定含有的金属是______、______(填化学式)；无色滤液中含有的阴离子是______(填
离子符号)
四、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
9.实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

(1)实验A发生反应的化学方程式是______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积
比约为______。

(2)实验B可以收集的气体具有的性质是______。

(3)实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积1
的结论。

5
(4)实验D中水的作用是______。

10.实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中
有些什么成分。

小明提出了三个猜想：
猜想①：溶质中可能只有NaCl 猜想②：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH
猜想③：溶质中可能有NaCl、NaOH
为了探究猜想①，有人设计了以下的三个探究方案。

预设步骤预估现象
取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管滴加几滴无色酚酞试方案A
酚酞试液不变色液，振荡观察
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈
pH=7方案B
现的颜色与标准比色卡对照
取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管滴加稀硝酸和硝酸银溶方案C
生产白色沉淀液，振荡观察
(1)你认为小明应该选择方案______，才能完成猜想①的探究。

(2)小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有
蓝色沉淀生成。

根据小明的实验操作与现象，猜想______ 是正确的。

(3)老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请
写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有______(填化学式)。

五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
11.将7.5g含有不溶于水的杂质的硫酸钠固体溶于42.9g水中配成溶液。

过滤后取10g滤液，向其中
加入20.8g质量分数为10%的氯化钡溶液恰好完全反应。

计算：
(1)配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

(2)原硫酸钠固体中硫酸钠的质量分数。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

B、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

C、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.答案：D
解析：解：A、熟石灰、苛性钠都属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。

B、甲烷、乙醇均属于有机物，碳酸钠虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误。

C、食盐的主要成分是氯化钠、白酒中含有酒精和水、空气的主要成分是氮气和氧气，均属于混合物，故选项说法错误。

D、水、干冰、过氧化氢均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。

故选：D。

A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物与碱、盐的特征、纯净物与有机物的特征、熟悉常见的物质的组成等是正确解答本题的关键。

解析：
本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化与化学变化的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。

A.空气是混合物，因此空气是由空气分子组成的是错误的，故选项A错误；
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起是正确的，因为气体总是从浓度高的地方向浓度低的地方扩散，故选项B正确；
C.目前计入空气污染指数的项目中包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧等物质，二氧化碳不属于空气污染物，故选项C错误；
D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故选项D 错误。

故选B。

4.答案：D
解析：解：A、氢氧化钡能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项除杂方法错误。

B、炭粉、一氧化碳能与氧化铜在高温下均能发生反应，均生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂方法错误。

C、铵肥与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，故选项鉴别方法错误。

D、氢气和一氧化碳燃烧分别生成水、二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，有水珠产生的是氢气，故选项除杂或鉴别方法正确。

故选：D。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

解析：解：A、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气与碳加热条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气无法直接制得过氧化氢，C符合题意；
D、铜与氧气在点燃条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚提，D不符合题意；
故选：C。

根据选项内容，结合适当试剂，推断是否满足逻辑框图，得出正确答案。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6.答案：D
解析：
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

A.镁、氧化铜、氢氧化钠不会与氯化钡反应，故A错误；
B.生石灰不会与镁、氧化铜反应，故B错误；
C.硝酸不会与硝酸银反应，故C错误；
D.盐酸和镁会生成氯化镁和氢气、和氧化铜反应生成氯化铜和水、和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，所以D选项是正确的。

故选D。

7.答案：化合反应Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2铁与过量稀硫酸反应产生氢气
解析：解：(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧
化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应；
(2)通过推导可知，C是Fe；
(3)反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O；
(4)反应②中加入的硫酸是过量的，反应剩余的硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以产生无色气体E的原因是：铁与硫酸反应生成氢气。

故答案为：
(1)化合反应；(2)Fe；(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(4)H2； 铁与过量稀硫酸反应产生氢气。

根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C 是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B 和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8.答案：铁；Ag；Cu；NO3−
解析：解：(1)由于硫酸亚铁溶液显浅绿色的，反应得到的溶液是无色的，所以金属M不可能是铁；
(2)由于Mg、Zn的活动性大于Cu、Ag，放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明了银、铜完全发生了反应，滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根子，符号为：NO3−。

故答为：(1)铁；(2)Cu，AgNO3，NO3−。

根据金属活动性顺序表的应用分析判断，前边的金属能把后的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。

本题的难度不大，了解金属活动性顺序表的应用即可分析解答。

9.答案：2H
2O−
 通电 
2H2↑+O2↑1：2 难溶于水集气瓶内水面上升约
1
5
防止高温生成物溅落炸裂瓶
底
解析：解：(1)实验A发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：2H
2O−
 通电 
2H2↑+O2↑，
当电源接通一段时间后，a管与b管中的气体分别是电源的正极、负极产生的气体，体积比约为1：2。

(2)实验B是利用排水法收集气体，可以收集的气体具有的性质是难溶于水。

(3)实验C是测定空气中氧气的体积分数，通过集气瓶内水面上升约1
5
现象，可得出氧气约占空气体
积1
5
的结论。

(4)实验D是铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。

故答为：(1)2H
2O−
 通电 
2H2↑+O2↑，1：2；(2)难溶于水；(3)集气瓶内水面上升约
1
5
；(4)防止高温生
成物溅落炸裂瓶底。

(1)根据电解水的反应、现象分析回答；
(2)根据气体的性质决定气体的收集方法；
(3)根据测定空气中氧气体积分数的实验现象和结论分析回答；
(4)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答。

本题所考察的实验都是课本中的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力。

10.答案：B ③NaCl、HCl
解析：解：(1)小明应该选择方案B，才能完成猜想①的探究，这是因为方案A中酚酞试液不变色，溶质可能是只有氯化钠，也可能是氯化钠和氯化氢，方案C中产生白色沉淀，只能够说明溶液中含有氯离子，方案B中pH=7，说明溶液显中性，溶质只有氯化钠。

故填：B。

(2)取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想③是正确的。

故填：③。

(3)小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，即猜想②，这是因为稀盐酸和氢氧化钠不能共存；
没有写出的猜想是：溶质中可能有NaCl、HCl。

故填：NaCl 、HCl 。

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.答案：解：(1)设10g 滤液中硫酸钠质量为x ，
BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl ， 208 142 20.8g ×10% x
20820.8g×10%
=
142x
，
x =1.42g ，
配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：1.42g
10g ×100%=14.2%， 答：配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。

(2)设原硫酸钠固体中硫酸钠的质量为y ， 根据题意有：y
y+42.9g ×100%=14.2%， y =7.1g ，
原硫酸钠固体中硫酸钠的质量分数为：7.1g
7.5g ×100%=94.7%， 答：原硫酸钠固体中硫酸钠的质量分数为94.7%。

解析：硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。